第9讲氯及其化合物高三化学一轮复习课件

1.掌握氯的原子结构特点，分析其不同价态是具有的氧化性和还原性。2.掌握氯及其化合物的物理性质、化学性质、用途。3.从卤族元素的相似性及递变性理解卤族单质及卤化氢的相似性和递变性。4.了解氟氯溴碘单质及其重要化合物的物理性质、化学性质、用途等。一、考纲要求(一)氯气氯原子结构示意图

，在周期表中的位置

。1.物理性质：二、知识梳理2.化学性质(先通性，再特性)通性：金属单质(Fe、Cu等)强碱(NaOH、Ca(OH)2)等盐(FeCl2、Na2SO3、NaBr、KI等)“特性”：非金属单质(H2)H2O、NH3、H2S等非金属元素氢化物、有机物3.氯气的制法：工业制法(电解饱和食盐水)：

。实验室制法：

。(1)发生装置：固液加热装置(2)净化装置：饱和食盐水除去

,浓硫酸的除去

。(3)收集方法：

，

(4)尾气吸收装置：

。验满方法：将润湿的淀粉-KI试纸放在集气瓶口，试纸

，说明集气瓶已满。二、知识梳理【思考】(1)氯气能溶于水，氯气的水溶液叫氯水，氯水中有哪些离子和分子？(2)从平衡移动的角度解释用排饱和食盐水收集氯气的原因？(3)在有机化学中，我们学过氯气能和那些有机物反应？Cl2+H2OHCl+HClO(1)H2OCl2HClOH+Cl-ClO-OH-(2)因为氯水中存在上述平衡，增大c(Cl-)，平衡逆向移动，Cl2在水中的溶解度减少。(3)Cl2能和甲烷、甲苯发生取代，能和乙烯发生加成。4.氯水氯水中有多种离子和分子，在下列各实验中，是那种分子或离子在起作用？5.次氯酸和次氯酸盐NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处（二）卤族元素卤族元素包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)五种元素卤族元素原子结构的相似性和递变性决定了卤素性质的相似性和递变性1.卤素单质性质的相似性(1)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2=2FeBr3，但I2与Fe反应生成FeI2。(2)都能与H2反应生成HX：X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br，I2与H2反应可逆)。(3)都能与水反应：X2＋H2O

HX＋HIO(F2例外：2F2＋2H2O=4HF＋O2)。(4)都能与碱溶液反应：X2＋2OH－=H2O＋X－＋XO－

(F2例外)。特性：2.卤素单质、卤化氢、卤化银性质递变性Br2是常温下液体。淀粉遇I2变蓝色，I2易升华。Br2

、I2易溶于有机溶剂。(1)AgNO3溶液-沉淀法3.卤离子的检验待测液(2)置换—萃取法待测液若下层呈橙红色，则有Br-；若下层呈紫红色，则有I-溶液分层，下层无色(确认待测液中无Br2或I2)(3)氧化—淀粉法检验I-待测液溶液变蓝，则含有I-溶液变蓝(确认待测液无I2)(1)海水中提溴的流程①2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－；②Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－。发生反应的离子方程式：4.工业制氯、溴、碘(2)海带中提取碘的流程Cl2＋2I－=I2＋2Cl－发生反应的离子方程式：(3)工业制氯气4.工业制氯、溴、碘三、例题精讲解析

比较三种单质氧化性的强弱实际上是比较氯溴碘三种元素非金属性的强弱。可以通过单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性；最高价含氧酸酸性的强弱；单质间的置换。例题1

下列哪些事实或实验能说明氧化性Cl2>Br2>I2：

。①氯水分别滴入KBr、NaI溶液中，溶液颜色加深，而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化，滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝。②H2和Cl2的混合气体光照爆炸，H2和Br2的混合气体加热才能反应，而H2和I2反应更困难③Fe分别与Cl2、Br2、I2反应生成Fe的化合物的化合价高低④HCl、HBr、HI的热稳定性越来越差⑤Cl2、Br2、I2在水中的溶解度逐渐减①②④例题2

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

(

)A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO三、例题精讲解析A项，Cl2是黄绿色气体,氯水中溶解有氯气使氯水呈浅绿色；B项，氯水中含有Cl-，故向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀;C项，氯水中有盐酸，故向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生；D项，氯水中含有Cl2，Cl2具有强氧化性，向FeCl2溶液中滴加氯，Cl2能把FeCl2氧化为FeCl3使溶液颜色变成棕黄色。D训练1(2018北京石景山一模)有关氯及其化合物的说法,正确的是(

)

A.以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B.氯碱工业中,阳极得到烧碱C.可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D.Cl2能使湿润的有色布条褪色,所以Cl2具有漂白性四、针对训练解析：A项,工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉；B项,电解饱和食盐水,阳极上产生氯气,阴极上生成氢气,并得到氢氧化钠；C项,“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠,具有强氧化性,能和HCl反应生成氯气,不能增强漂白性；D项,Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性。训练2(2018海淀期中)Cl2是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是

(填写化学式)。

(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式为

。

(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:取稀释后溶液各20mL分别加入3只洁净的小烧杯中;步骤3:用H2SO4溶液将3只烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计);步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下。四、针对训练已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的关系如上图所示:①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色

。

②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是

。

(4)由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中,反应的离子方程式为

。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,每生成0.5molClO2,转移

mole-。答案：(1)HClO(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)①越慢(或越困难)②b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢(4)①SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-

②0.50