八年级下册-科学知识点归纳

八年级下册科学知识点归纳一、磁现象：

12、磁体：具有磁性的物质〔磁铁：铁质的磁体〕3、磁极：定义：磁体上磁性最强的局部叫磁极，任何磁体都有两个磁极。〔S〕，〔N〕相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。4磁铁吸引铁钉的缘由是由于铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触局部间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。持，称为硬磁性材料。所以制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。二、磁场：1、定义：磁体四周存在着的物质，它是一种看不见、摸不着的特别物质。磁场看不见、摸不着我们可以依据它所产生的作用来生疏它。这里使用的是转换法。2、根本性质：磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。3静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。4、磁感线：在磁场中一些带箭头的曲线。②说明：A、磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。B、用磁感线描述磁场的方法叫模型法。C封闭的曲线。D的分布在磁体四周，而不是平面的。E、磁感线不相交。F、磁感线的疏密程度③娴熟把握条形磁铁磁感线的画法。三、地磁场：①定义：在地球产生的磁场，磁针指南用。北极在地理南极四周，地③磁偏角：首先由我国宋代的沈括觉察，不重合。四、电生磁：

北是由于受到地磁场的作磁南极在地理北极地磁南北极与地理南北极奥斯特试验：通电导线的四周存在磁场，称为电流的磁效应。直线电流四周的磁感线是围绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。通电螺线管的磁场：通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相像。其两端的极性跟电流方向有关。安培定则：右手握螺线管，四指弯向螺线管的电流方向，大拇指所指的一端就是螺线管的北极。影响通电螺线管磁性强弱的因素：电流大小、线圈匝数、有无铁芯。3电磁铁A、定义：带铁芯的通电螺线管。B、优点：磁性有无由通断电来掌握，磁性强弱由电流大小来调整，磁场方向由电流方始终掌握，C电磁继电器：由电磁铁掌握的开关。用低电压弱电流掌握高电压强电流，进展远距离操作和自动控制。分为掌握电路和工作电路。：话筒把声音信号转化成强弱变化的电流〔发电机〕，电流沿着导线流入对方听筒，听筒又把变化的电流通过电磁铁转化成声音信号〔电动机〕。五、磁场对电流的作用:1、通电导体在磁场中受到力的作用，力的方向跟电流方向磁场方向有关。假设转变其中一个量，则受力方向将转变；假设两个量同时转变，则受力方向将不变。2、应用——直流电动机①构造：线圈〔转子〕、磁铁〔定子〕、换向器、电刷；②工作原理：通电线圈在磁场中受力转动；③能量转换：电能转化为机械能④平衡位置：线圈处于平衡位置〔线圈面与磁感线垂直〕时受平衡力作用。⑤换向器作用：当线圈转过平衡位置时，通过换向器转变电流方向，从而转变线圈的受力方向，保证线圈持续转动。六、电磁感应〔磁生电〕:11831年被英国物理学家法拉第觉察。．．．．．．．．．． ．．．．．．．．2、定义：闭合电路的一局部导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应现象。3、感应电流的方向跟导体运动方向和磁场方向有关。假设转变其中一个量，则电流方向将转变；假设两个量同时转变，则电流方向不变。4、感应电压：无论电路是否闭合，做切割磁感线的导体两端都会产生感应电压。5、应用——沟通发电机①构造：线圈〔转子〕、磁铁〔定子〕、铜环、电刷②工作原理：电磁感应③能量转换：机械能转化为电能6、沟通发电机和直流发电机在线圈中产生的都是沟通电。沟通发电机通过铜环向外输出沟通电。直流发电机通过换向器向外输出直流电。7、沟通电和直流电：①沟通电：电流方向周期性变化的电流。我国沟通电的周期是0.02秒、频率是501100次。②直流电：电流方向不变的电流。七、家庭电路和用电安全1、家庭电路的组成：进户线、电能表、断路器、用电器与开关、插座。开关肯定要接在火线上。2、测电笔使用：手接触笔尾金属体，火线接触笔尖金属体3、熔断器〔保险丝〕①作用：当电流过大时，对电路起保护作用。电流过大的缘由：短路或同时接入过多的用电器。②材料：电阻率大、熔点低③连接方法：串联在火线上④选用原则：保险丝的额定电流等于或稍大于电路中正常工作时的电流。切勿用铜丝或铁丝代替保险丝。比保险丝更便利5、三孔插座〔左零右火上接地〕和三脚插头〔两脚接用电器的用电局部，一脚接用电器外壳〕6、安全用电①一般状况下，36V以下的电压才是安全的。②金属外壳的用电器肯定要接地线。③不接触低压带电体，不靠近高压带电体。7、低压触电的方式①单线触电：火线—人体—大地②双线触电：火线—人体—零线8、高压触电有高压电弧触电和跨步电压触电。9、抢救措施：先切断电源，再用枯燥的木棒拨开，人工呼吸一、模型、符号的建立与作用1、模型可以帮助人们生疏和理解一些不能直接观看到的或简单的事物，如地球仪、细胞模型等。2、符号简洁明白地表示事物，可避开由于事物形态不同和表达的文字语言不同引起的混乱。二、物质的微观粒子模型1、物质由分子、原子、离子构成，一种分子只能构成一种物质，不同的分子构成了不同的物质。2、由原子直接构成的物质有金属、稀有气体、固体非金属如碳、磷、硫、硅等〔碘除外〕。3、分子由原子构成，一个分子中至少有两个原子；分子的种类由原子的种类和数目打算。4、由水的电解过程微观模型可知：①在化学变化中，分子可分，原子不行分。②原子是化学变化中的最小粒子。③在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。④化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重组合成的分子。5、原子半径一般在10-10米数量级，原子质量一般在10-26千克数量级。三、原子构造的模型1、原子构造模型的进展历史道尔顿：实心球模型→汤姆森：“西瓜模型”→→波尔：“分层模型”→“电子云模型”。2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个觉察电子的人是汤姆森。原3子

核外电子 带负电荷质子 原子核 中子 不带电说明：①核电荷数==质肯定相等③不是全部原子都有中子

子数==核外电子数 ②中子数与质子数不4、元素：具有一样核电荷数〔即质子数〕的一类原子的总称。注：元素只讲种类，不讲个数〔宏观〕原子既讲种类，又讲个数〔微观〕同位素：原子核内质子数一样、中子数不一样的同类原子的互称。5、离子：带电的原子或原子团。失去电子——阳离子 四、组成物质的元素1、单质：由同种元素组成的纯洁物。2、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。4、元素的分布①在地壳中：氧、硅、铝、铁②在人体中：氧、碳、氢③海水中：氧、氢、氯、钠3、元素分为4、元素的分布①在地壳中：氧、硅、铝、铁②在人体中：氧、碳、氢③海水中：氧、氢、氯、钠五、表示元素的符号1120氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。2HCu两种元素符号所表示的意义，并加以整理。3、元素周期表〔1〕元素周期表是俄国化学家门捷列夫觉察的〔2很相像。六、表示物质的符号①由原子直接构成的物质，用元素符号表示该物质，如Fe、He、P2232、化合物化学式的写法①“几某化几某”的可依据读法直接写出来，如P2232、化合物化学式的写法①“几某化几某”的可依据读法直接写出来，如P0②化合价为正的写左边，负的写右边，上下穿插。3、记住常见的原子团和常见元素的化合价。4、请说出以下符号所表示的意义：25CO：表示二氧化碳这种物质 、表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的、 表示一个二氧化碳分子2、 表示二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的、表示一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成的 。5、说出以下符号中“2”的意义：2Cu： 表示2个铜原子 O： 表示一个氧分子中含有2个氧原子CuO：-22在氧化铜中氧元素的化合价为-2价Cu2+： 一个铜离子带两个单位的正电荷七、元素符号表示的量1、相对原子质量：一个原子的质量与一个碳－12原子质量的十二分之一的比值，无单位。相对原子质量==质子数+中子数2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和3、计算元素养量比和元素养量分数时，请留意用正确的书写格式。用红磷燃烧，是由于生成物是固体，反响完毕后集气瓶内气压减小。等反响完毕后，翻开导管上的夹子，消灭的现象是水倒吸入集气瓶，集气瓶内水位最终约上升总容积的1/5。此试验说明：氧气约占空气总体积的1/5。试验时，气体削减体积少于1/5有可能〔1〕红磷量缺乏〔2〕装置漏气〔3〕未冷却到室温就翻开止水夹拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的。按体积计算：空气中氮气约占78%；氧气约占21%。氧气是一种无色，无味，不易溶于水的气体，支持燃烧，密度比空气略大，通常用排水法和向上排空气法方法来收集。作用：①②助燃5、氮气是一种无色无味、性质较不活泼的气体。作用：①填充灯泡,延长寿命②食品包装防腐保鲜③制作化肥和火药4作冷冻剂〔汽化吸取大量热量〕6、稀有气体化学性质不活泼，也称惰性气体保护气②通电时发出不同颜色的光，作电光源③激光技术。7、物质在氧气中燃烧燃烧物

现象燃烧更旺，发出白光；放出热量；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

反响的化学方程式碳二氧化碳发出光明的蓝紫色火焰〔在空气中发出微弱的淡蓝色火焰〕；放出热硫

C+O2S+O

点燃 CO2点燃SO量；生成有刺激性气味的气体磷 产生大量白烟；放出热量；

24P5O点燃2

22PO25铁 猛烈燃烧，火星四射；放出大量热；生成黑色固体四氧化三铁

3Fe+2O2

点燃 FeO34与铁反响：做此试验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的缘由是防止高温熔融物溅落使集气瓶裂开。铁丝一端系在火柴上，火柴将要烧完时，伸入集气瓶，火柴的作用是引燃。试验室里制取氧气的方法有：分解HO22

KMnO4

KClO3

，化学方程式为：〔1〕2HO22

MnO22HO+O↑2 2〔2〕2KMnO4

KMnO2

+MnO2

+O↑2〔3〕2KClO3

MnO2 2KCl+3O↑2工业上用分别空气 制取氧气。——物理变化在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反响中，用二氧化锰作为 催化剂 ，它的作用是转变反响速度，本身的质量 和化学性质 在反响前后都不变。试验室用高锰酸钾制取氧气的操作挨次气密性用一团棉花放在靠近试管口的地方，试管口略向下倾斜固定在铁架台上。第三步：用酒精灯外焰给先撤导管，再灭酒精灯。氧气的验满方法：将一根带火星的木条放在集气瓶口，假设木条复燃，就证明已经收满。10．〔1〕物质和氧发生的反响叫做氧化反响，发光、发热的猛烈燃烧以极快的速率在有限的空间。自燃是缓慢氧化引起的。有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响叫做化合反响。有一种物质生成两种或两种以上物质的化学反响叫分解反响。可燃物燃烧的2个条件是温度到达的着火点，有充分的助燃剂〔氧气〕。质量守恒定律就是参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。就是反响前后原子种类、原子个数没有转变。所以可知在是原子，而保持物质化学性质的微粒是分子。化学反响的本质就是反响物原子重组合成生成物质的过程13．C+O2

点燃 CO2

方程式所表示的含义：这个化学反响中参与反响的物质是碳〔C〕和氧气〔O〕，生成物是二氧化碳；2条件是点燃；参与反响的氧气分子和碳原子的个数比为1：1氧气，碳和二氧化碳的质量比为8：3：11。14．CO2

的性质：酶CO2

的物理性质有：常温下无无大向上排空气法收集；溶于水，故不宜用排水法收集。CO2

的化学性质有：①它不能燃烧也不支持燃烧，所以可以用来灭火。②与水反生反响：HO+CO2 2

=== HCO2 3

，其生成物能使紫色石蕊变红的碳酸，碳酸不稳定，受热易发生分解反响HCO HO+CO↑；现象：有气泡生成，红色又变回到紫色2 3 2 22 2

=CaCO3

↓+HO，澄清石灰水变浑浊2常利用这个反响来检验CO2

气体的存在。试验室中常用盐酸和碳酸钙CO；CaCO+2HCL=CaCl+HO+CO2 3 2 2 2试验装置要求在反响时长颈漏应下端插入液面以下是为了防止气体逃逸；二氧化碳作用：①固态(干冰)可作制冷剂②工业和食品原料③灭火15．人体的呼吸系统包括呼吸道和肺，呼吸道包括 鼻、咽、喉、气管、支气管 ,肺是气体交换的器官。162和的活动而产生的。在膈肌收缩，横膈膜变扁平同时，肋间外肌收缩，肋间内肌舒张，肋骨向上、向外移升，此时，胸腔面积增大，内压力削减，人就吸气了。17、呼吸作用：实质是生物通过呼吸作用分解有机物供给应生物生命活动所需要。呼吸作用的文字表达式葡萄糖＋氧气酶二氧化碳＋水＋能量18．〔1〕光合作用就是绿色植物在光的作用下，利用二氧化碳〔CO〕和水〔HO〕等物质制造有机2 2物，并释放氧气〔O〕的过程，其发生的场所是叶绿体 。2〔2〕.光合作用的实质：合成有机物，储存能量.光合作用为一切生物供给食物〔3〕.光合作用的意义光合作用为一切生物供给能量光合作用为一切生物供给氧气〔4〕.在鉴定光合作用的产物之一是淀粉的试验中，检验淀粉的物质是碘液，遇到淀粉会变蓝色。〔5〕.影响光合作用的因素：①②光照强度③CO2〔6〕.光合作用和呼吸作用

氧气有机物能量是否需要光

吸取释放制造吸取是是

排出吸取分解释放否否〔有机物和氧气两者相互依存和对立。19产生：植物的光合作用自然界中氧的循环消耗：生物呼吸和物质燃烧产生：生物的呼吸作用和物质的燃烧自然界中碳的循环消耗：植物的光合作用人为因素：工业废气和烟尘的排放；车辆尾气的排放20.〔1〕引起空气污染的因素自然因素：火山喷发、地震等〔2〕.空气污染的种类汽车尾气：主要有害成分为一氧化碳、氮氧化合物、碳烟和二氧化硫等可吸入颗粒物〔烟尘〕臭氧层破坏酸雨〔3〕.酸雨定义：pH值小于5.6的酸性降水成因：空气中二氧化硫 、氮氧化合物含量过高 ，遇水后形成硫酸和硝 酸危害：危害水体和渔业 ；腐蚀建筑物和文物； 损害林木和人体安康含义：是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用〔4〕好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存害处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等〔5.臭氧层的作用：阻挡和减弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。臭氧分子式为O，33O2O。2 3臭氧层位于大气平流层，集中了地球上大约90%的臭氧。使用清洁能源掌握污染源〔6〕.保护空气的措施加强空气质量检测和预防植树造林第四章植物与土壤土壤是植物生长的摇篮，土壤由水、空气、矿物质颗粒和腐殖质组成。构成土壤的物质有固体、气体和液体三类。土壤固体局部主要由矿物质颗粒和有机物组成，其中矿物质颗粒占固体局部的95％左右。土壤中的有机物主要来源于死亡的生物体和生物的排泄物。土壤生物包括生活在土壤中的动物、植物、微生物。4.一株植物全部的根叫做根系，有明显主根和侧根之分叫做直根系，例如大豆。没有明显主根和侧根之分叫做须根系4.一株植物全部的根叫做