【化学课件】电解质的电离 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

验收页1、酸性氧化物、碱性氧化物相关化学方程式2、六大强酸、弱酸、强碱、弱碱3、胶体的制备原理4、酸碱盐的通性及生成物1.2.1电解质的电离思考：湿手操作易触电？为什么？01电解质02电离方程式03从电离角度看待酸碱盐CONTENTS目录一、电解质实验实验视频：实验干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电、蒸馏水也不导电。NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电，熔融NaCl能导电。实验结论：严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。导电原因：有大量自由移动的带电的粒子电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。电离：注：单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。

电解质电离是自身电离，不用通电、反应

电解质本身不一定能导电；能导电的不一定是电解质溶于水或熔化自由移动的离子电解质本质区别：自身能否发生电离电解质弱电解质酸：

碱：

大多数的盐：部分金属氧化物水非金属氧化物：NH3大部分有机物:

蔗糖、酒精电解质s、l、q×aq√固×aq/熔√熔融√2、分类HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、H2CO3、CH3COOHNaOH、KOH、Cu(OH)2、Ba(OH)2、NH3•H2ONaCl、AgCl、BaSO4……CO2、SO2、SO3MgO电解质弱电解质：（水）部分电离强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI;

强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2;

大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……;活泼金属氧化物弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4;

弱碱：所有难溶性碱、NH3•H2O;水极少数盐:

(CH3COO)2Pb等强电解质：（水）完全电离电解质3、注意：①导电能力强弱依靠②在电解质溶液中，阳离子所带电荷=阴离子所带电荷（电中性）

单位体积内自由离子数目所带电荷多少a、强电解质导电能力不一定比弱电解质强b、导电能力和溶液体积也没关系练习已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号回答：(1)属于电解质的是________

(2)属于非电解质的是________。(3)上述状态下可导电的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。①③⑦⑨⑩⑤⑧②④⑥⑨①③⑦⑩例1二、电离电离1、定义：电解质钠离子、氯离子溶于水熔融水合钠离子水合氯离子自由移动的离子

图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，

表示水分子），下列说法正确的是()A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D．图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl－例2练习A电离2、（1）电离方程式：表示电解质电离过程的式子

化学式=离子符号（2）原则遵循原子守恒：种类、数目遵循电荷守恒，左右电荷总数相等练习例3书写下列电解质电离方程式氯化钠NaCl=Na++Cl-氢氧化钡Ba(OH)2=Ba2++2OH-碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-电离（3）注意①强电解质用

弱电解质用②原子团不能拆开:SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-多元弱酸分步走多元弱碱一步完NH3·H2ONH4+

+OH-③④酸式盐强酸酸式盐弱酸酸式盐④BaSO4、Na2CO3是强电解质，用练习例4．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-B．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－A三、从电离角度看待酸碱盐从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部为H+的化合物；

(3)盐：由金属阳离子或铵根离子

（NH4+)与酸根阴离子组成的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部为OH−的化合物；盐不一定有金属元素练习例5下列属于酸的是

，碱

。

①NaCl

②Ba(OH)2③NH3·H2