2022-2023学年湖南省株洲市莲塘坳柘合中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省株洲市莲塘坳柘合中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法正确的是（

）A.该装置可将电能转化为化学能B.SO42-向锌极移动C.铜片上发生氧化反应D.电子由铜片沿导线流向锌片参考答案：B【详解】A.该装置构成了原电池，可将化学能转化为电能，A错误；B.SO42-带负电荷，向负极锌极移动，B正确；C.金属活动性Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，铜片上发生还原反应，C错误；D.电子由负极Zn片沿导线流向Cu片，D错误；故合理选项是B。

2.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3

B.SO2

C.CuS

D.FeS参考答案：C3.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解，可采用的方法是(

)A.增加溶液pH

B.加入2.0mol/LNH4ClC.加入0.1mol/LMgSO4

D.加入适量95%乙醇参考答案：B4.下列说法正确的是（

）A．在标准状况下44.8L的HCl气体通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol/L。B．从2升1mol/L的NaCl溶液中取出1升，则此1升溶液的物质的量浓度为0.5mol/L。C．1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有1molAl2(SO4)3。D．1L1mol/L的NaCl溶液中，所含溶质的物质的量为1mol。参考答案：D略5.下列物质的分离方法不正确的是……………………（

）A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略6.金属钠分别与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出，又有气体逸出的是()A．氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液参考答案：D解析：A、B项中的阳离子不与NaOH反应，故没有沉淀生成；C项生成Fe(OH)3，既有红褐色沉淀析出，又有气体逸出；D项生成Mg(OH)2，既有白色沉淀析出，又有气体逸出。7.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（

）

参考答案：D略8.关于Na2CO3的分类描述中不正确的是A.纯碱

B.碳酸盐

C.钠盐

D.电解质参考答案：ANa2CO3的俗名是纯碱或苏打，按交叉分类法它属于钠盐、碳酸盐，其在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质。俗名不属于分类描述，所以本题选A。9.标准状况下将44.8LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.1g/cm3，该盐酸的物质的量浓度为A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L参考答案：B【详解】44.8LHCl气体物质的量44.8/22.4=2mol，该溶液的质量分数为：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根据公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；综上所述，本题选B。10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C 11.水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是A、蒸馏法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D、0℃以上，温度越高，水的密度越小参考答案：D12.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是()①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③

C．①②③

D．全部参考答案：B略13.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略14.含有一种阴离子，两种或两种以上的阳离子的盐叫做复盐，下列物质中属于复盐的是

A．Ca(HCO3)2

B．Cu2(OH)2CO3

C．NH4Al(SO4)2

D．CaCl2·Ca(ClO)2参考答案：C略15.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（

）A．溶液

B．悬浊液

C．乳浊液

D．胶体参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）氯酸锶[Sr（ClO3）2]用于制造红色烟火。将氯气通入温热的氢氧化锶溶液制得氯酸锶的实验装置如下。已知氢氧化锶[Sr（OH）2]易与盐酸反应，水中存在Cl﹣时，不影响HCl的溶解，但会抑制Cl2的溶解。回答下列问题（1）Sr（ClO3）2中Cl元素的化合价是

，装置A中浓盐酸在反应中的作用是

（2）Y是

（填字母），其作用原理是

A．浓H2SO4

B．饱和NaCl溶液

C．NaOH溶液（3）装置D中NaOH溶液的作用是

（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，转移5mol电子时生成Sr（ClO3）2的质量是

参考答案：（1）+5；还原性和酸性；（2）B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）吸收氯气；（4）127.5g

解：（1）Sr（ClO3）2中Sr为+2价，O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价，装置A中生成氯气，盐酸被氧化，同时生成氯化锰，浓盐酸在反应中的作用是还原性和酸性的作用，故答案为：+5；还原性和酸性；（2）Y用于除去氯气中的氯化氢，应为饱和食盐水，氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，溶液中存在化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，该化学平衡逆向移动，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用饱和食盐水收集氯气，故答案为：B；氯气溶于水达到化学反应平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根据平衡移动原理，增大氯离子浓度，抑制了氯气溶解生成盐酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氢氧化钠和氯气反应，可避免氯气污染环境，则装置D中NaOH溶液的作用是吸收氯气，避免污染环境，故答案为：吸收氯气；（4）装置C中三颈烧瓶内发生的反应为6Sr（OH）2+6Cl2＝Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，反应中只有Cl元素化合价变化，Cl元素化合价由0价分别变为+5价、﹣1价，生成1molSr（ClO3）2，转移10mol电子，则转移5mol电子时生成Sr（ClO3）20.5mol，质量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案为：127.5g。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____________A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案：

(1)AC（2分）

烧杯、玻璃棒（2分）

(2)AD（2分）(3)2.0（2分）

(4)13.6（2分）

BC（2分）18.

(5分)已知KClO3(氯酸钾)在发生分解反应时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。（1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3分解反应速率？（2）写出KClO3分解反应的化学方程式。参考答案：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。（2）

19.(9分)四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题。

WXYZ结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是________(填元素符号)。（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是________（填序号）。

A．自然界中的含量

B．单质与酸反应时失去的电子数

C．单质与水反应的难易程度

D．最高价氧化物对应水化物的碱性②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：

，原子半径X>Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y，失电子能力X>Y。（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是________