第一章物质及其变化物质的共存讲义浙教版科学九年级上册

物质的共存学习目标掌握物质共存的意义；掌握物质或离子共存的方法，并能解决具体问题。二、归纳总结物质共存的意义（复分解反应）物质的共存，是指物质相互间不能发生化学反应。（看物质或离子相互间结合有没有气体、水或沉淀生产，如果有，就不能共存）判断离子或物质是否共存要判断几种物质在同一溶液中能不能大量共存，关键看几种物质之间能否发生反应，也就是物质中所含离子间不能发生反应。常见的不共存离子（⭐⭐⭐）阳离子阴离子生成物生成水H+OHH2O生成气体H+HCO3H2O+CO2↑H+CO32H2O+CO2↑OHHCO3H2O+CO2↑NH4+OHH2O+NH3↑生成沉淀Ba2+SO42BaSO4↓Ba2+CO32BaCO3↓Ag+ClAgCl↓Ca2+CO32CaCO3↓Mg2+OHMg(OH)2↓Al3+OHAl(OH)3↓Cu2+OHCu(OH)2↓Fe3+OHFe(OH)3↓物质共存题中的隐含条件、注意溶液呈电中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，既含有阳离子也含有阴离子。、“酸性”条件型常温下，pH＜7或酸性溶液，则溶液中一定大量存在H+，且该溶液中没有于H+反应的物质或离子，如不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3等）。常见的描述：酸性溶液，pH=1(pH＜7)的溶液、能使紫色石蕊试液变红色的溶液、加入活泼金属能产生气体的溶液、加入碳酸盐能产生气体的溶液等。、“碱性”条件型常温下，pH＞7或碱性溶液，则溶液中一定大量存在OH，且该溶液中没有于OH反应的物质或离子，如不能大量含有H+、NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等阳离子。常见的描述：碱性溶液、pH=11(pH＞7)的溶液，能使无色酚酞试液变红色的溶液、能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液等。、“无色”条件型溶液为无色，则溶液中一定不存在有颜色的离子。如：蓝色：Cu2+；浅绿色：Fe2+；黄色：Fe3+；紫色：MnO4等。、“透明”条件型溶液为透明，则溶液不能出现浑浊或沉淀，即所给混合物中相互间能反应生成沉淀的离子不能共存，如Ag+与Cl、SO42；Ca2+与CO32；Ba2+与CO32、SO42；Fe3+、Cu2+、Mg2+与OH等。注：溶液为透明则不代表溶液无色，透明是溶液的状态，也可代表溶液有颜色。三、随堂小练1、下列离子组中，能大量共存的是（）A、Na+、NH4+、Cl、OHB、H+、Fe2+、SO42、NO3C、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42D、Na+、Ca2+、NO3、CO322、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+、MnO4、Cu2+、SO42B、Na+、CO32、NO3、ClC、K+、Fe3+、SO42、HCO3D、K+、Mg2+、Cl、NO33、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（）A、BaCl2NaClH2SO4B、H2SO4NaClNa2CO3C、Na2SO4KNO3NaOHD、NaOHH2SO4HCl4、下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（）A、FeCl3FeSO4KOHB、HClHNO3AgNO3C、NaNO3KClNaOHD、CaCl2BaCl2Na2SO45、在pH＝1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A、CO32B、OHC、ClD、SO426、下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A、硝酸、氢氧化钙、氯化钠B、硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D、盐酸、碳酸钠、硝酸钙7、下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸8、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A、KClNaClNa2SO4

B、NaClNaNO3

AgNO3C、Na2CO3NaClNaNO3

D、HClBaCl2Na2SO49、下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A、Zn2+、Cu2+、Cl、SO42－B、K+、Ba2+、NO3、ClC、Mg2+、Cl、Na+、OH－D、K+、Na+、H＋、OH－10、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是：（）A、KClNaNO3Cu(NO3)2B、SO3BaCl2HClC、NaClMgCl2KNO3D、Na2SO4K