辽宁省盖州市高中化学高一下册期末通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，Na2FeO4不属于A．氧化物B．含氧酸盐C．纯净物D．钠盐

2、下列化学用语或说法正确的是A．中子数为35的溴原子：B．、、互称同位素C．HClO的结构式为D．HCl的电子式为

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是A．3.2g甲烷中含有C−H键的数目为0.8B．4.4g和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3C．标准状况下，33.6L氯仿(CHCl3)中含有氯原子的数目为4.5D．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2

4、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列离子方程式书写正确的是A．向石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：B．工业上用足量氨水吸收气体：C．四氧化三铁与稀硝酸的反应：D．溶液与足量反应：

7、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族B．原子半径：Y>X>ZC．最高正化合价：Z>Y>WD．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y

8、下列叙述不符合安全规范的是A．金属钠着火时，用大量水扑灭B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去C．浓盐酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W、Z相邻，且X、Z同主族，Y的金属性在短周期元素中最强，Z的一种氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>ZB．简单氢化物的稳定性：W>XC．X、Y可形成含有共价键的离子化合物D．Z的氧化物的水化物均为强酸

10、浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是

A．海水提溴发生的所有化学反应均为氧化还原反应B．步骤②中体现了溴易挥发的性质C．①~④目的是富集溴元素D．步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++

11、下列制备气体的装置、实验分析及评价均正确的是选项实验目的实验装置实验分析及评价A制的酸性大于，不稳定，易分解出，可用该装置制取，且可以随开随用、随关随停B制NO通入可排除空气，防止NO与反应生成，用该装置可制取纯净的NOC制CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使分解。可用此装置快速制备少量D制作氧化剂、HCl作还原剂，实验室常用该装置制备A．AB．BC．CD．D

12、生活中常见的下列措施，其目的主要是减慢化学反应速率的是A．将煤块粉碎后燃烧B．食物贮藏在冰箱内C．用洗衣粉洗衣服时，用温水浸泡D．制作面食时，需要加入酵母

13、已知反应：，取等量A分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。下列说法正确的是

A．a代表20℃下A的Y-t曲线B．反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等C．0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b

14、下列说法不正确的是

A．B．C．将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出热量多D．煤转化为水煤气，由固态转化为气态，燃烧效率更高

15、在常温、常压下，取下列四种烃各1mol，分别在足量氧气中燃烧消耗氧气最多的是A．CH4B．C4H8C．C5H12D．C6H6

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、目前汽车最常用的启动电源为铅蓄电池，其结构如图所示。铅蓄电池放电时的电池总反应为。下列叙述错误的是

A．是金属氧化物，固态不能导电，不能作电极B．放电时，得到电子，被还原生成C．放电时，Pb作负极，失去电子，发生氧化反应D．放电时，移向正极，溶液的酸性减弱

18、SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是

A．a极为负极，发生还原反应B．b极的电极反应式为C．电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极D．从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%

18、某温度下，将通入溶液中，得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为1∶2，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工艺流程题

19、海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。

已知氧化性：

(1)实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是_______，步骤Ⅱ的操作名称为_______。

(2)步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是_______。

(3)步骤Ⅳ中，采用萃取、分液、蒸馏等方法获得。可用作为含溶液的萃取剂，原因是_______(填标号)。

a．不与反应

b．与水互不相溶

c．的密度比水大

d．在CCl4中的溶解度比水更大

(4)步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②溶液③溶液④溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。

a．①②③④

b．②③④①

c．③②④①

d．②④③①

(5)步骤Ⅵ中，用和水吸收的离子方程式为_______。

(6)提取的流程中，两次通入的目的是富集浓缩溴。若最终获得240g，理论上需消耗标准状况下的体积为_______。三、实验题

20、某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的氮气。试回答：

(1)实验前先将仪器按图连接好，然后___________。

(2)盛放生石灰的玻璃仪器的名称为___________。

(3)实验进行一段时间后，可以观察到硬质玻璃管内黑色的CuO粉末变成___________色，盛无水CuSO4的干燥管内出现___________色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，硬质玻璃管中反应的化学方程式为___________，这个反应说明氨气具有___________(填选项字母，下同)。

a．碱性

b．氧化性

c．还原性

(4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和___________。

(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。

a．向上排空气法

b．向下排空气法

c．排水法

d．用塑料袋或球胆收集四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。元素有关信息A原子最外层电子数与电子层数相等B其氢化物溶于水呈碱性C元素主要化合价为-2D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水E所在主族序数与所在周期序数之差为3F该元素的最高正化合价与最低负价的代数和为6

(1)请指出元素E在周期表中的位置：___________。

(2)沸点：A2C___________A2E(填“>”或“<”或“=”)。

(3)C、D、E、F形成的简单离子半径从大到小的顺序是___________。

(4)C的非金属性比E___________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________。

(5)B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液常呈现黄色，其原因是(用化学方程式表示)___________。五、有机推断题

22、化合物F是一种有机材料中间体，一种以苯甲醛为原料的合成路线如下：

(1)A、B、C三种物质中存在顺反异构的是___________。

(2)D的分子式为___________。

(3)A→B的反应需经历A→X→B的过程，中间体X的分子式为，X→B的反应类型为___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___