甘肃省临夏市高中化学高一上册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列关于该反应的说法中正确的是（

）A．反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C．生成1molNa2FeO4，有3mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

2、实验室中下列做法正确的是A．金属钠应保存在煤油中B．用100mL量筒量取6.8mL浓硫酸C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAB．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC．0.2mol·L-1Na2SO4溶液中，Na+的数目为0.4NAD．50mL18mol·L-1硫酸与足量铜共热，转移的电子数为0.9NA

4、下列离子方程式正确的是A．将过量通入到含溶液中：B．在小苏打溶液中滴加硫酸氢钠溶液：C．将小块钠投入稀硫酸中：D．利用覆铜板制作图案的原理：

5、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是(不考虑溶液与空气组分反应)A．向蒸馏水中加入金属钠B．向澄清石灰水中通入氯气C．向水中通入氨气D．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液

6、金属钠在尖端技术、日常生活中有着广泛的应用。火箭发射后，利用钠的焰色试验现象来确定火箭在空中的位置。下列有关焰色反应实验的叙述正确的是A．是元素的性质，是化学变化B．可用铜丝代替铂丝进行实验C．观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃D．实验结束后，要用碳酸钠溶液洗净铂丝

7、中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号带回的月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。A、B、C、D、E是月球玄武岩中含有的五种元素，均为前20号元素，原子序数依次增大；A、D同族，D的单质常在地球火山口附近沉积，B、D、E最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，C是地壳中含量第二位的元素，含E物质的焰色透过蓝色钴玻璃片为紫色。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：A＜DB．原子半径：E＞B＞DC．B、E最高价氧化物的对应水化物反应的离子方程式为：D．单质C广泛应用于信息技术和新能源技术等领域

8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．N2NO2HNO3C．Fe2O3Fe(OH)3FeCl3D．FeCl2(aq)FeCl3(aq)Fe(OH)3

9、铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶3

10、实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是

A．①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B．装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

11、我国近年来在火星探索过程中取得了举世瞩目的成就，火星大气层中存在大量的CO2，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是A．16O与18O核外电子排布不同B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O的几乎相同D．用16O=C=18O与Na216O2反应生成的氧气中含有18O

12、下列烧杯中的物质，用激光照射时能产生丁达尔效应的是A．蒸馏水B．豆浆C．溶液D．NaCl溶液

13、下列反应与相比较，的作用相同的是A．B．C．D．

14、下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是

①加入NaOH溶液后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－

②pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－

③能使酚酞溶液变红的溶液中能大量共存的离子：K+、CO32－、Na＋、S2－

④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4++OH—＝NH3↑+H2O

⑤用食醋溶解水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+A．①③⑤⑦B．②③⑥⑦C．②④⑤⑦D．③④⑥⑦

15、用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的NOX(x≥1)和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是

A．整个过程中Zn+作催化剂B．过程I中发生的反应为：2xZn++2NOx=N2+2xZn2++2xO-C．该过程的总反应为：2NOx+2xCO=2xCO2+N2D．反应过程中每生成1molN2转移2xmol电子

16、2017年度国家最高科学技术奖获奖人王泽山，是火炸药专家，含能材料专家。下列有关说法不正确的是A．火炸药爆炸属于物理变化B．火炸药爆炸时能在短时间内产生大量的热量和气体C．火炸药爆炸说明热量可以使气体粒子运动速率加快D．爆炸时发生的燃烧反应属于氧化还原反应二、计算题

17、往100mLNaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体M。通入CO2的体积V(CO2)(标准状况)与M的质量m(g)的关系如图所示。

(1)A点时，白色固体的化学式__________，通入的CO2的体积为________mL(标准状况下，下同)

(2)C点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为__________mL；

(3)B点时M的组成为______(用化学式表示)通入的CO2的体积为_____________mL；

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为__________________________。三、实验题

18、有下列物质：①

②

③NaOH

④稀盐酸

⑤Al

⑥

⑦胶体⑧蔗糖

(1)以上物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是_______。

(3)实验室欲配制的溶液，据此回答下列问题：

①需称量胆矾_______g。

②在配制过程中，下列仪器一定不需要使用的是(填写代号)_______，实验中还缺少的仪器有_______。

A．烧杯

B．药匙

C．玻璃棒

D．1000mL容量瓶

E．锥形瓶

F．托盘天平

G．量筒

③下列实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是_______。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．称量所需的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码)

D．定容时俯视刻度线

(4)实验室需用到的稀盐酸250mL，现用质量分数为36.5%、密度为的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_______mL。(保留一位小数)四、周期表推断题

19、下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10－10m)：元素代号XYZMRJQT原子半径/10－10m0.740.750.991.861.431.10主要化合价-2+5、-3+4、-4+7、-1+1+3+5、-3其它原子核内无中子重要的半导体材料有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为______。

(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________。

(3)R与T相比，非金属性较强的是____(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_____(填字母)。

a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态

b．R的氢化物比T的氢化物稳定

c．R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强

(4)J与Q相比，金属性较强的是_____(用元素符号表示)，能证明这一结论的依据是__。

(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是____________。五、工艺流程题

20、硫酸和硝酸均是重要的化工原料，其工业制法如下。回答下列问题：

Ⅰ．工业上可以用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制取硫酸。

(1)将黄铜矿“粉碎处理”的目的是_______。

(2)“高温煅烧”时，发生反应的化学方程式为_______。

(3)“吸收”时，吸收的物质为_______(填化学式)，从吸收的物质性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。

Ⅱ．工业上可以联合合成氨工艺制取硝酸。

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