甘肃省兰州市高中化学高二下册期末通关试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新型材料催化氧化碳烟技术可有效减少汽油燃烧不完全产生的颗粒物，其机理如下图所示，下列说法不正确的是

A．过程III中涉及非极性共价键的断裂B．过程II中仅Ce元素的化合价发生变化C．环境中的浓度对除碳烟效果有一定影响D．产物中的氧原子来自于和

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．11.2L(为标准状况)的原子数一定为B．14.2g配成的溶液中电离出的钠离子总数一定为C．3.2gCu完全溶于一定量的浓硝酸，转移电子数一定为D．2.3g中含有的C-H共价键数目一定为

3、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

4、下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种B．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种C．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种D．与互为同分异构体的芳香族化合物有4种

5、用下列装置进行实验，能达到相应的实验目的的是A.乙酸乙酯的制备B.配制溶液C.快速制取少量氨气D.气体从a处进入，用排空气法收集A．AB．BC．CD．D

6、新型镁−锂双离子二次电池的工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，Li+通过离子交换膜向左移动B．充电时，x与电源正极相连C．放电时，正极的电极反应式为：Li1-xFePO4+xLi+−xe－=LiFePO4D．充电时，导线上每通过0.4mole－，左室中溶液的质量减少2g

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微容于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气；

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1；

③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，通入N2O；

④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩、结晶；

⑤过滤……

已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。请回答下列问题：

(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___________。

(2)N2O可由NH4NO3(熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是___________(填标号)。

(3)步骤③中最适宜的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(4)生成NaN3的化学方程式为___________。

(5)反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气)：

a中混合物固体

操作Ⅱ的目的是___________，操作Ⅳ最好选用的试剂是___________。

(6)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：

①将2.500g试样配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入溶液。发生反应：。

③充分反应后，将溶液稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲罗琳指示液，用标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为34.00mL。发生反应：。

试样中NaN3的质量分数为___________(保留四位有效数字)。三、工艺流程题

9、工业上用黄铜矿(主要成分是，还含有少量)制备的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)已知：的熔点为，熔化呈液态时能导电。的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电。则晶体属于_______(填晶体类型)。

(2)“浸取时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。

(3)“滤渣①”的成分是、_______(填化学式)。

(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”操作中，当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。

(5)已知：常温下，；当溶液中离子浓度时，可认为该离子已沉淀完全。若浸取后的溶液中，加入氧化铜(忽略溶液体积变化)，使溶液中恰好沉淀完全，此时是否有沉淀生成？_______(填“没有”或“有”)。

(6)和是铜的两种常见的氯化物。

①下图表示的是_______(填“”或“”)的晶胞。

②原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中b位置原子的坐标参数为，则图中d位置原子的坐标参数为_______。四、原理综合题

10、含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：

I．以和为原料合成化肥-尿素，两步反应的能量变化如图：

(1)该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

(2)已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测_______(填“”、“”或“”)。

(3)下列措施能提高该反应的平衡转化率的是_______。A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积

II．氨的催化氧化过程发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性的影响。

①

②

在容积固定的密闭容器中充入和，一定时间内，在催化剂作用下发生上述反应。生成物和的物质的量随温度的变化曲线如图。

(4)当温度低于400℃时，的物质的量增大的幅度高于，其原因是_______。

(5)840℃时，的转化率约为_______若520℃时平衡压强为，列出520℃反应②平衡常数的计算式_______(无需化简)。

11、白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)的核外电子排布式为_______，Ni原子核外电子的空间运动状态有_______种。

(2)硫酸铜溶于氨水形成深蓝色的溶液。形成深蓝色溶液的物质是_______(写化学式)，提供孤电子对的原子是_______(用元素符号表示)。

(3)是非常稳定的配位离子，配体中σ键个数为_______。

(4)CuO立方晶胞结构如图所示

氧原子周围等距离的氧原子数为_______个；设该晶体的密度为ρ，为阿伏伽德罗常数，则晶胞的面对角线长为_______cm(用代数式表示)。

12、利多卡因(Lidocaine)是非常好的局部麻醉剂，其合成路线如图所示(部分反应条件未给出)。

(1)化合物A的名称是___________

(2)由B生成C和由D