2024届黄山市重点中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析

2024届黄山市重点中学化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体 B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价 D．都能作为气体的干燥剂2、现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是()A．Mg B．Al C．Zn D．Cu3、下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液4、下列说法中正确的是A．铁在干燥的空气中剧烈燃烧有黑色固体生成B．铁跟盐酸反应生成氯化铁和氢气C．铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，其表面出现红色的铁锈D．烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜以防止铁生锈5、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量6、当溶液中X2O72-和SO32-离子数之比为1：3时，恰好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋47、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③8、下列化合物在水中的电离方程式不正确的是()A．CaCl2═Ca2++2Cl﹣ B．NH4Cl═NH4++Cl﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ D．HNO3═H++NO3﹣9、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体10、下列变化过程不一定有电子转移的是（）A．HCl→MgCl2 B．Na→Na＋ C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe2＋11、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（）A．的还原性强于金刚石 B．另一种化合物是C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D．这个反应是氧化还原反应12、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-13、下列有关说法中不正确的是()A．工业上可利用海水制取镁B．从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C．工业上可通过铝土矿获得铝D．工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁14、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100mL1mol·L－1的NaCl溶液B．150mL1mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL1mol·L－1的HCl溶液D．10mL1mol·L－1的AlCl3溶液15、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A．1:2:4 B．1:1:1C．4:2:1 D．1:2:416、质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L和2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（）A．7：8 B．8∶7 C．1∶1 D．15∶13二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。18、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③取②中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_______，肯定没有的离子是_____不能确定是否含有的离子是___________，通过_________来进一步确定该离子。(2)写出②中生成有色沉淀反应的离子方程式：______________________。19、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2①实验时，反应产生的气体应从_____端通入；从_____端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。②可观察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。20、某次实验需用80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：（1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为________，需要80mL、3mol/L的稀H2SO4溶液，则需取________

mL(保留一位有效数字)的该硫酸，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用）A．10mL

B．25mL

C．50mL

D．100mL（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整①用量筒量取所需的浓硫酸②将烧杯中的溶液转移到________

mL的容量瓶中③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌④将溶液冷却，恢复至室温⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用________加蒸馏水至刻度线⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．（3）实验中上述步骤的正确顺序为________（填序号）（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________．B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：________．C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________．D．定容时俯视液面读数：________．（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______（填字母）A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中SO42¯的数目D．溶液的密度21、由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_________________，B的化学式____________________。（2）反应②中发生的反应离子方程式_________________________________________。（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式___________________________________________。（4）溶液E→沉淀J的离子方程式___________________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B.金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C.浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D.浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。2、B【解题分析】

假设金属均为二价，所以金属和氢气的物质的量相等，0.1克氢气的物质的量为0.05mol，则金属的平均相对原子质量为，铁的相对原子质量为56，所以另一种金属的相对原子质量小于24。镁的相对原子质量为24，错误；铝元素为+3价，相当于+2价的相对原子质量为18，故正确；锌的相对原子质量为65，故错误；铜与硫酸不反应，故错误。故选B。【题目点拨】掌握金属元素的确定方法，即平均原子量法，根据金属与酸反应的比例计算金属的平均相对原子质量，在根据金属的相对原子质量有比平均值大也有比平均值小的进行分析。3、D【解题分析】

悬浊液、乳浊液不稳定，静置后，悬浊液会沉淀，乳浊液静置后会分层；胶体为介稳体系；溶液是均匀透明稳定的分散系；所以最稳定的为溶液，D符合题意。答案选D。4、D【解题分析】

A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，在纯氧中剧烈燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，A错误；B、铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B错误；C、铁丝浸入硫酸铜溶液中片刻，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，取出，表面出现红色的铜，而不是红色的铁锈，C错误；D、烤蓝是在铁制品表面通过化学反应生成致密的氧化膜，可以防止生锈，D正确；故答案选D。5、C【解题分析】

相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等。A.N原子核外电子数为7，O原子的核外电子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故电子总数无法确定，两种容器中的电子数不一定相等，故A错误；B.N原子质子数为7，O原子质子数为8，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，故质子总数无法确定，两种容器中的质子总数不一定相等，故B错误；C.相同条件下，体积相同的两种容器内气体的总物质的量相等，分子总数相等，因三种气体都是双原子分子，故所含原子总数相同，故C正确；D.NO的摩尔质量为30g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，另一容器中不能确定N2和O2的物质的量的关系，无法确定两种容器内气体的质量关系，故D错误；答案选C。6、C【解题分析】

题目中要求的是“X在还原产物中的化合价”，那么X2O72-在反应中做氧化剂，得到电子，得到电子的个数等于SO32-失去电子的个数，而SO32-→SO42-过程中每个离子失去2个电子，则3个离子共失去6个电子，那么1个X2O72-在反应过程中应得到6个电子，设还原产物中X的化合价为a，则得到2×(6-a)个电子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故选C。【题目点拨】本题考查氧化还原反应计算，旨在考查氧化还原反应中电子转移守恒运用。根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式，n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。7、B【解题分析】

加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；过滤后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3，蒸发溶液，析出NaCl晶体，以此解答该题。【题目详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化钡除去SO42-，加碳酸钠除去Ba2+及Ca2+，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后加盐酸，则正确的顺序为①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案选B。【题目点拨】本题注意碳酸钠一定在氯化钡之后加入，而氢氧化钠只要在第二次过滤前加入就可以，所以操作顺序并不唯一，找出符合题意的一种即可。8、C【解题分析】

A、CaCl2完全电离为Ca2+和2个Cl﹣，故电离方程式为CaCl2═Ca2++2Cl﹣，故A正确；B、NH4Cl完全电离为NH4+和Cl﹣，故电离方程式为NH4Cl═NH4++Cl﹣，故B正确；C、KClO3完全电离为K+和ClO3﹣，故电离方程式为KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D、HNO3完全电离为H+和NO3﹣，故电离方程式为HNO3═H++NO3﹣，故D正确。故选：C。9、A【解题分析】

A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。10、A【解题分析】

A．HCl→MgCl2过程有可能是盐酸与氧化镁反应，该反应中无元素化合价发生变化，无电子转移，故A符合题意；B．Na→Na＋过程中钠元素化合价发生变化，一定有电子转移，故B不符合题意；C．CO→CO2过程中碳元素化合价发生变化，一定有电子转移，故C不符合题意；D．Fe3＋→Fe2＋过程中铁元素化合价发生变化，一定有电子转移，故D不符合题意；故答案为：A。11、C【解题分析】

根据题意，反应的方程式为4Na+CCl44NaCl+C；A.反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，C元素的化合价降低，C为还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B.该反应为置换反应，另一种化合物为NaCl，故B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故C错误；D.该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故D正确；故选C。12、B【解题分析】

A、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；故选B。13、D【解题分析】

A．海水中含镁离子，加石灰乳生成氢氧化镁，再加盐酸生成氯化镁，最后电解熔融氯化镁生成Mg，故A正确；B．海带中含碘离子，氧化后萃取分液、蒸馏分离出碘单质，则从海产品(如海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径，故B正确；C．铝土矿分离出氧化铝，电解熔融氧化铝生成Al，则工业上可通过铝土矿获得铝，故C正确；D．CO具有还原性，则工业上用CO还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁，故D错误；故选：D。14、D【解题分析】A、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯离子的浓度为（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯离子的浓度为=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯离子浓度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案选D。15、C【解题分析】

含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确；故答案选C。16、A【解题分析】

利用进行分析；【题目详解】A气体：，解得M=28g/mol；同理气体B的摩尔质量为32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为28g·mol－1∶32g·mol－1=7∶8；答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解题分析】

(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O18、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反应透过蓝色钴玻璃是否显紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解题分析】

①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡；⑤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中含有Al3+，此为Al(OH)3与碱的反应。【题目详解】①加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，该沉淀为Fe(OH)3，说明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；结合溶液电荷守恒，说明溶液中一定含有Cl-。(1)综上所述可知：判断粉末中一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的离子是SO42-、CO32-；因实验没有涉及到K+，则不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应进行鉴别。为防止杂质Na+产生的干扰，进行焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃观察，若火焰显紫色，说明含有K+，否则不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反应是Fe3+与OH-形成Fe(OH)3沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【题目点拨】本题考查常见离子的检验，本题注意通过反应的实验现象判断，把握物质的典型性质，作为推断的突破口，注意常见离子的检验方法及可能的干扰离子和排除方法。侧重考查学生的分析与实验能力。19、ab褪色检验SO2是否除尽【解题分析】①进行洗气时气体从长管进，短管出，即实验时反应产生的气体应从a端通入，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置；②SO2具有漂白性，可使品红褪色，因此可观察到A瓶的溶液褪色；③为检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，酸性高锰酸钾溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是检验SO2是否除尽。点睛：本题考查浓硫酸与碳反应的产物检验实验设计，明确实验的原理和方法是解答该题的关键，难点是SO2和CO2检验顺序的判断。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而检验和鉴别CO2一般是用澄清的石灰水，因此必须先检验或鉴别SO2，后检验或鉴别CO2，且在检验CO2之前还需要再一次验证SO2是否除尽。如果还要同时检验水蒸气，则实验设计时一定要先检验水蒸气，一般是用无水硫酸铜。20、18.4mol/L16.3mlB100胶头滴管①③④②⑦⑤⑥偏低偏高偏低偏高BD【解题分析】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据c=1000ρw%/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1；实验室没有80mL的容量瓶，因此需要用100mL的容量瓶，稀释过程中，溶质物质的量不变，因此有100×10－3×3=V(H2SO4)×10－3×18.4，解得V(H2SO4)=16.3mL；量取浓硫酸所用的量筒应是大而接近的，即量筒的量程为25mL，故选项B正确；（2）②根据（1）的分析，需要的容量瓶的规格是100mL，即将烧杯中的溶液转移到100mL的容量瓶中；定容时，当距离刻度1－2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称