2023学年完整公开课版《脂肪烃》

第1课时烷烃第二章第一节一脂肪烃的类别与通式烃的分类仔细观察下列两组烃,找出它们的不同:1CH42CH2=CH23CH≡CH6CH≡C—CH34CH2=CHCH2CH3；CH=CH2(3)(5)CH3CHCH3CH3第一组:第二组:CH3(2)CH3(4)CH3(1)(5)芳香烃脂肪烃链状烃烃分子中碳和碳之间的连接呈链状环状烃脂环烃芳香烃分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物链烃脂肪烃烃分子中含有碳环的烃不饱和烃饱和烃烯烃炔烃一、烃的分类1常见脂肪烃的结构特点和通式1烷烃—碳原子之间全部以单键结合的饱和链烃—通式CnH2n＋2n≥1。2单烯烃—含一个碳碳双键的不饱和链烃—通式CnH2nn≥2。3单炔烃—含一个碳碳三键的不饱和链烃—通式CnH2n－2n≥2。2同系物的概念互为同系物。归纳总结结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质同系物的判断要点一看是否是同类物质即

相同,分子组成

相同，

种类、个数与连接方式相同

差分子组成至少相差一个

原子团；相对分子质量相差______________)。CH214或14的整数倍组成元素官能团通式1下列说法不正确的是12的两种烃互为同系物6的两种烃一定互为同系物C等碳烷烃和炔烃，在分子组成上，相差4个氢原子6互为同系物，则C4H6分子中一定含有一个三键√2下列说法不正确的是14的两种有机物一定互为同系物B具有相同通式的有机物不一定互为同系物C两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差142原子团的化合物必定互为同系物√二烷烃的性质思考与交流1P28碳原子数碳原子数与沸点变化曲线图沸点碳原子数与相对密度变化曲线图碳原子数相对密度碳原子数相同的同分异构体之间的沸点关系CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷沸点：3607℃（新戊烷）沸点：95℃（异戊烷）沸点：279℃1）物理性质：随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。碳原子数相同的烃，支链越多，沸点越低。注意：①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于水。②、常温下烷烃的状态：C1~C4气态；C5~C16液态；C17以上为固态。1下列物质的沸点由高到低排列顺序正确的是①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷A①＞②＞③＞④＞⑤ B⑤＞④＞③＞②＞①C③＞④＞⑤＞①＞② D②＞①＞⑤＞④＞③比较烷烃的熔、沸点的思路2）化学性质：2、氧化反应——可燃性1、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱、氧化物及高锰酸钾都不发生反应，也难与其他物质化合。烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO2和H2O，燃烧的通式为。3、取代反应CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2甲烷与Cl2发生反应的产物有种，其中常温下为气态的有种，具有正四面体结构的物质是，产物中量最多的是。有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。条件：光照（hv）●典例透析如图所示的装置是某次实验最初的情况夹持装置省略，烧瓶内盛有等物质的量的甲烷和Cl2，用光照射烧瓶一段时间后，下列有关叙述中正确的是A．只能生成CH3Cl一种有机物B．烧瓶内液面不可能上升C．烧瓶内的液体可能会分层D．向水中加入石蕊试液后无变化1下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是A甲烷与氯气的物质的量之比为1∶1，混合发生取代反应只生成CH3ClB甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中CH3Cl最多C甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物为混合物D1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2√2在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到等物质的量的4种取代产物，则消耗Cl2的物质的量为A1mol B2mol C25mol D10mol√由于CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl，CH4＋2Cl2

CH2Cl2＋2HCl，CH4＋3Cl2

CHCl3＋3HCl，CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。1molCH4生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各为0.25mol，则消耗Cl2的物质的量为0.25mol＋0.25mol×2＋0.25mol×3＋0.25mol×4＝2.5mol。4、热分解——高温裂化或裂解裂化：生产轻质油CH4

C＋2H21000℃以上生产工业原料焦炭、氢气烷烃受热时会分解生成含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：烷烃的性质归纳总结1物理性质状态：标准状况下气态碳原子数≤4→液态,→固态熔点、沸点：随碳原子数的增加，逐渐_____密度：液态时的相对密度随碳原子个数的增,多而，但都水的密度溶解性：都难溶于，易溶于有机溶剂升高增大小于水2化学性质稳定性：与、、不发生反应氧化反应：能,取代反应：在条件下，与卤素单质能发生取代反应热分解反应：高温下发生____________强酸强碱强氧化剂燃烧光照裂化或裂解第2课时烯烃第二章第一节乙烯请书写出乙烯分子的电子式和结构式？书写注意事项和结构简式的正误书写：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2官能团是，空间构型是，分子中6个原子在。平面形结构同一平面内2、烯烃1）通式：CnH2nC2H4CH2C3H6CH2CH2C4H8…2物理性质随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质的变化规律类似，即熔、沸点逐渐，相对密度逐渐，常温下的存在状态也是由逐渐过渡到。①当烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈。②分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越。③烯烃的相对密度于水的密度。（1）氧化反应：①燃烧：②催化氧化：火焰明亮，冒黑烟。③与酸性MnO4的作用：2CH2=CH2+O22CH3CHO催化剂加热加压5CH2＝CH212MnO418H2SO410CO2↑12MnSO462SO428H2O使MnO4溶液褪色（2）加成反应与H2、Br2、H、H2O等：a.CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br催化剂使溴水褪色b乙烯制乙醇：。c乙烯制氯乙烷：。d丙烯转化为丙烷：。1．实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3―→CH3CH2Cl取代反应B．CH2==CH2―→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2==CH2―→CH3CH2OH取代反应D．CH3≡CH―→CHBr==CHBr加成反应发生加成反应所得的产物有同分异构体的（）2=CH2=CH2=CHCH3=CH231mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为A2mol B4mol C7mol D8mol√1mol丙烯与Cl2发生加成反应需要1molCl2，生成的CH3CHCl—CH2Cl中含有6molH原子，与Cl2发生取代反应，又需要消耗6molCl2，共计7molCl2。（3）加聚反应：nCH2=CH2催化剂CH2

CH2[]n由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。1单体2链节3聚合度4聚合物分别写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH33、二烯烃1）通式：CnH2n—2两个双键在碳链中的不同位置：C—C=C=C—C①累积二烯烃（不稳定）C=C—C=C—CC=C—C—C=C2）类别：(1)1,2-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→

；(2)1,4-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→

。BrCH2—CH==CH—CH2Br3）化学性质：a、加成反应b、加聚反应nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化剂、B的结构和性质，回答下列问题：

AB结构熔点/℃－139.3－105.4沸点/℃41相对密度0.6210.6041A和B是否是同一物质？你判断的依据是什么？不是同一物质。因为它们的许多物理性质不同。2A和B是否是同分异构体？你判断的依据是什么？是同分异构体。因为它们的分子式相同，均为C4H8，由它们的许多性质不同，可推知其结构不同，从其结构简式可以看出碳碳双键连接的原子或原子团的空间排列方式不同。二、烯烃的顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。产生顺反异构体的条件：2双键两端的同一个碳原子上不能连有相同基团即a’b’，ab只有这样才会产生顺反异构体，且a=a’、b=b’至少有一个存在。1具有碳碳双键1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯×√√√思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？3顺反异构的类别①顺式结构：两个相同的原子或原子团排列在双键的。②反式结构：两个相同的原子或原子团分别排列在双键的。同一侧两侧烯烃的同分异构现象碳链异构位置异构官能团异构顺反异构练习：写出丁烯的同分异构体。学习小结第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用第二章第一节第3课时炔烃脂肪烃的来源及其应用一乙炔的结构、性质及实验室制法三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：能发生氧化反应，加成反应。4、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H直线型，键角1800空间结构：2）乙炔的实验室制法：CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2+127KJB、反应原理：A原料：CaC2与H2OC装置：D收集方法E净化：下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置ABCDEF下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置3）乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：1写出电石碳化钙CaC2与水反应制取乙炔的化学方程式。2用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是；制取时常在导气管口附近塞入少量棉花的作用是。CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑减缓反应速率，得到平稳的乙炔气流防止产生的泡沫涌入导气管3装置A的作用是______________________________________________________，装置B中的现象是，装置C中的现象是。除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验溶液褪色溶液褪色4制取乙炔不能用启普发生器的原因：①__________________________；②；③__________________________________。CaC2与H2O反应剧烈、不能随用随停反应中放出大量的热，易发生爆炸生成的CaOH2呈糊状易堵塞球形漏斗4）乙炔的化学性质1氧化反应①能使酸性MnO4溶液。②能燃烧，化学方程式是。燃烧现象是。褪色火焰明亮，并冒出浓烈黑烟2加成反应①乙炔