广东省东莞市塘厦月考试卷高中化学

CO(g)；△H＞0，到达平衡状态，现进展如下操作：①升高反响体系的温度；②增加反响物C的用量；③缩小反响体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反响的正反响速率显著加快的是A、①②③④B、①③C、①②D、①③④2、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中参加一定量以下物质，溶液恰好恢复到电解前状态。那么该物质为A．CuSO4 B．Cu(OH)2 C．CuO 3、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）以下物质的溶液，可以得到该物质固体的是A、氯化铝B、高锰酸钾C、碳酸镁D、碳酸钠4、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3A．两者相等 B．前者大 C．后者大 D．无法确定5、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7 B．一定>7 C．≤7 D．可能=76、以下说法或表示法正确的选项是A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH=+119kJ·mol—1可知，金刚石比石墨稳定C、在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3kJ·mol—1，假设将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8kJ·mol—17、纳米材料的外表微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其构造如以下图，那么这种纳米颗粒的分子式为A、MgBB、Mg3B6C、Mg5B12D、Mg14B(镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部)8．在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间开展构成立体网状构造。已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1。那么以下有关说法不正确的选项是A．键能越大说明化学键越结实，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药可能是高聚氮潜在的应用二、不定项选择题（每题只有1~2个正确选项，4分×10=40分）9．假设某装置中发生如下反响：Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于该装置的有关说法不正确的选项是A、该装置一定为原电池B、该装置一定为电解池导电能力加水体积Oab导电能力加水体积Oabc10.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反响2NO2（g）N2O4（g）到达平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又到达平衡时，N2O4的体积分数A.减少B.不变C.增大D.无法判断11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，以下说法正确的选项是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b12、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，那么稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:113．臭氧分子的构造与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242nm的紫外线形成的，不过当波长在220nm～320nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。以下说法中正确的选项是A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解14.以下说法中，不正确的选项是A.室温下，CH3COOH分子可能存在于pH＝8的碱性溶液中B.在0.1mol·L-1的氢溴酸中参加适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减少C.在c(H+)＝c(OH-)的溶液中，AlO2-D.由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层构造。以下说法中正确的选项是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B16、镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到－120A、镓是制造高温温度计的上佳材料B、镓能溶于强酸和强碱中C、镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D、近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质17、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，那么焦硫酸分子中硫氧键的数目是A、4B、6C、7D、818、以下溶液，不一定呈中性的是A．C(H+)=1×10—7mol·L-1的溶液B．pH=14—pOH的溶液C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液 D．pH=pOH的溶液三、填空题（此题包括3个小题，共16分）19．（4分）有两个起始体积相同的密闭容器A和B，A容器中有一个可自由移动的活塞，能使该容器内始终保持恒压，B容器为固定体积的容器。起始时向这两个容器内分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A、B两容器的体积相等。在保持400℃的合成条件下，使如下反响：2SO2+O22SO3到达平衡。请答复：（1）到达平衡所用的时间A容器比B容器，两容器中SO2的转化率A比B___。（2）到达（1）所述的平衡后，假设向两容器内通入等量的原反响混合气，那么重新到达平衡后，A容器中SO3的百分含量；B容器中SO3的百分含量（增大、减小、不变）。20、（12分）一定温度下，发生反响：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H<0（1）假设在相同温度下，1molN2和3molH2分别在恒压密闭容器A中和恒容密闭容器B中反响，开场时A、B的体积相同。那么容器中先到达平衡；容器中的N2的转化率高（2）当A中已到达平衡时，再参加1摩Ar，那么N2的转化率；正反响速率会（3）假设B中反响到达平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开场时N2、H2、NH3的参加量（mol），使到达平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为a、b、c摩。那么应满足的条件是：①假设x＝0，y＝0，那么z＝②假设x＝0.75，那么y应为mol、z应为mol。③x、y、z应满足的一般条件是四、实验题（此题包括2个小题，共27分）21、（12分）设计证明CH3COOH为弱酸的实验方案。（可不填满，假设不够时可自行添加）序号实验原理实验操作实验结论方案1方案2方案3方案422、（15分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂等。图5-45是实验室制取少量无水氯化铝装置的一局部，在方框中安装某些仪器，便是该装置的另一局部，从A口通入某种气体，即可制取无水氯化铝。现提供的试剂除装置中已有的铝粉和碱石灰外，还有NaCl固体、MnO2、浓H2SO4和水，而提供的安装方框中装置的仪器不限，用上述方法制取无水氯化铝，请答复以下问题：(1)利用上述条件，可制取的气体有(填化学式)______；(2)假设要平安、顺利地制取无水氯化铝，通入A口的气体应是______；(3)用中学化学实验室常用的方法制取通入A口的气体的反响方程式是______(4)用(3)的方法制得的气体中可能还含有的气体有______，通入A口前是否有必要除去，不必除去或必须除去的原因是______；(5)按(3)的方法安装方框图中的装置，所需要的玻璃仪器(同一种仪器，数量在2件或2件以上的要写明件数)有______；(6)装置图中甲、乙两支枯燥管中需要填充碱石灰的是(填甲或乙或甲、乙)______，甲的作用是______，乙的作用是______。五、推断题（此题包括2个小题，共20分）23、（12分）同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反响，均生成盐和水。请答复以下问题：（1）根据以上条件判断出符合题意的元素，请写出相应的元素名称：A________、B_______、C______、D_______、E_______、F______。⑵画出B的原子构造示意图：___________。（3）写出C单质与A的最高价氧化物的水化物的水溶液反响的离子方程式：（4）假设1molF单质与C的单质恰好完全反响，那么等物质的量的C的最高价氧化物与A的最高价氧化物的水化物反响，消耗_________molA的最高价氧化物的水化物。24、（8分）根据下表数据，请答复以下问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/KJ·mol—1460360436431176347⑴比较以下两组物质的熔点上下（填＞或＜＝SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。⑶工业上高纯硅可通过以下反响制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)该反响的反响热△H=______KJ/mol六、计算题（此题包括1个小题，共10分）abcw（HI）t(时间)0．6025、将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反响：I2(g)＋H2abcw（HI）t(时间)0．60HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线b所示：(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为___________。(2)假设改变反响条件，在甲条件下，w(HI)的变化如图曲线a所示，在乙条件下，w(HI)的变化如图曲线c