元素周期律+应用

阅读书本P17到P18的内容，找出下列内容1、金属元素与非金属元素的分区；2、元素周期表和元素周期律的应用；课前预习（1）同一主族元素金属性和非金属性变化4金属性与非金属性一、随着原子序数的递增：（2）同一周期元素金属性和非金属性变化？推测：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。加热至沸腾后,有较多的

,滴加酚酞溶液变为

色镁与冷水几乎不反应，能与热水反应____________________两支试管内都有

冒出，但放

的试管中逸出气体的速率较快镁、铝都能置换出酸中的氢,但

更容易,反应的化学方程式为无色气泡冒出粉红无色气泡镁条镁Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑原子序数111213元素符号NaMgAl单质与

水反应单质与

酸反应氢氧化物热水较快剧烈反应反应较快冷水剧烈两性氢氧化物强碱中强碱单质与水（酸）反应实验小结：结论:金属性Na>Mg>Al原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3极弱酸H3PO4

中强酸H2SO4

强酸HClO4

最强酸高温光照或点燃

爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HClLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱元素金属性与非金属性变化规律随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化二、元素周期律元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律元素周期表和元素周期律的应用1、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，

是学习化学的一种重要工具。2、可预测或推测元素的原子结构和性质。三、元素周期律的应用和意义类铝(Ea)镓(Ga)(1871年门捷列夫预言)(1875年布瓦发现镓后测定)原子量约为69原子量约为69.72比重约为5.9~6.0比重约为5.94熔点应该很低熔点为30.1℃不受空气的侵蚀灼热时略起氧化灼热时能分解水气灼热时确能分解水气能生成类似明矾的矾类能生成结晶很好的镓矾可用分光镜发现其存在镓是用分光镜发现的最高价氧化物Ea2O3最高价氧化物Ga2O3根据元素周期表预言新元素的存在门捷列夫的预言和以后的实验结果取得了惊人的一致1、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，

是学习化学的一种重要工具。2、可预测或推测元素的原子结构和性质。3、在科学研究和生产上也有广泛的应用三、元素周期律的应用和意义预言新元素，研究新农药，寻找新的半

导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻

找新的矿物质。1、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，

是学习化学的一种重要工具。2、可预测或推测元素的原子结构和性质。3、在科学研究和生产上也有广泛的应用三、元素周期律的应用和意义预言新元素，研究新农药，寻找新的半

导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻

找新的矿物质。4、在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子

核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事

实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规

律性。（2017课标三，12）短周期元素W、、Y和在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和