化学平衡图象

常见化学平衡图像问题的处理思路化学平衡常见的几类平衡图象浓度-时间图（c-t图）速率-时间图（v-t图）某物质的转化率或百分含量-时间-温度或压强图某物质的转化率或百分含量-温度-压强图其它图像题的一般解题方法：1、看横纵坐标的含义2、看关键点（起点、终点、拐点、交叉点）3、看曲线的变化趋势4、用技巧：“先拐先平、定一看二”一、浓度-时间图：可用于：首先判断反应物、生成物，再根据各物质的变化量来确定计量数。ABCtc0.40.30.20.11写出化学反应方程式：2求反应物的转化率：练习1：5A3B2CA的转化率=025/04×100%=625%二、速率-时间图：

已知反应可用于：判断引起平衡移动的因素及判断平衡移动的方向。tvv正v逆t1t2例2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2练2•引起平衡移动的因素是，平衡将向方向移动。减小生成物浓度正二、速率-时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则t1时刻温度的变化是升高或降低，平衡向反应方向移动，正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸练4：若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正对于反应mAgnBgpCgqDg有如下图所示的变化，请分析t1时平衡移动了吗？改变因素可能是什么？并说明理由。二、速率-时间图：v逆t1

tvv正

a加入催化剂n=pq时增大压强（即△n=0的体系）。平衡没有移动=二、速率-时间图：例1、一定条件下带活塞的密闭容器中，发生如下可逆反应，达平衡后，四次改变条件（每次只改变一个条件），对v正、v逆的影响如图所示。则改变的这四个条件依次为：tV正V逆①②③vV逆V正V逆V正④V正=V逆V正=V逆加压升温减反应物浓度加压升温加入催化剂2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v正、v逆同时突变——温度、压强、催化剂的影响。v正、v逆之一渐变——一种成份浓度的影响。增大压强对△n=0的气体体系学案练习2三、某物质的转化率或百分含量-时间-温度或压强图tA的转化率T1T2例3•对于反应mAgnBgpCgqDg•T1T2正反应热tB的转化率P1P2•npqC%tP1P2•mnpq＞＜=吸<“先拐先平”tT1T2A%正反应热放三、某物质的转化率或百分含量-时间-温度或压强图练习3:对于反应mAgnBgpCgqDgtB%T2P2T1P2T1P1•问题1:判断压强高低：P1P2•问题2:判断温度高低：T1T2＜＞mnpq正反应热<吸问题3:PA%500℃200℃四、某物质的转化率或百分含量-温度-压强图：•例4:对于反应mAgnBgpCgqDgTA的转化率1.01×107Pa1.01×106Pa1.01×105Pa•正反应热mnpq•正反应热mnpq放＞放＜“定一看二”等温线四、某物质的转化率或百分含量-温度-压强图：•练习5：对于2AgBgCg3Dg正反应吸热有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（）A、B物质的转化率B、正反应的速率C、平衡体系中的A%D、平衡体系中的C%PY100℃200℃300℃A、D等压线等温线五、其它：Tvv逆v正T1T2TC%对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)•正反应吸热还是放热？吸热•正反应吸热还是放热？放热旧平衡新平衡平衡点平衡移动五、其它：Tvv正v逆•正反应吸热还是放热？PA%•mn与pq的大小关系？●平衡点平衡移动吸热mn＜pq●平衡点平衡移动对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)图像题的一般解题方法：1、看横纵坐标的含义2、看关键点（起点、终点、拐点、交叉点）3、看曲线的变化趋势4、用技巧：“先拐先平、定一看二”0练习4、下图是在其它条件一定时，反应2NOO22NO2（正反应放热中NO的最大转化率与温度的关系曲线。其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是。ABCEDC点TNO转化率V正>V逆时：现象：消耗NO再达到平衡NO的转化率增大tcCABtvv正v逆t1t2反应物浓度减小，生成物浓度增大；变量比等于计量数之比，会书写化学方程式、计算反应物转化率。t1时刻图象一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。各类图象的归纳小结：t1t2tvv正v逆v逆t1

tvv正t1时刻改变的条件：增大压强或升高温度t1时刻改变的条件：加入催化剂；增大压强对△n=0的气体体系；tA的