化学反应速率（共37张）

高中化学·选修4·人教版第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率1了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2掌握化学反应速率的简单计算方法，提高速率概念的理解能力。3学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。一、化学反应速率1．表示方法 1可用单位时间内反应物或生成物的_____变化来表示。 2在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内________________或_________________来表示。2．表达式及其单位 2单位：_________________________________________ _________浓度反应物浓度的减少生成物浓度的增加mol·L－1·min－1或mol/L·minmol·L－1·s－1或mol/L·s【议一议】1．本节中所学的化学反应速率是平均速率还是瞬时速率？是正值还是负值？ 答案根据化学反应速率的概念，该速率应是平均速率，均取正值。3．在2L的密闭容器中，加入3molH2和1molN2，发生合成氨反应，在2s末时，测得容器中含有04molNH3。 试回答下列问题。 1试用N2、H2、NH3表示该反应的速率。 2试判断速率与其化学计量数之间的关系。 3同一个化学反应，用不同物质表示时，速率是否相同。2因为vN2∶vH2∶vNH3＝1∶3∶2所以速率之比等于化学计量数之比。3同一个化学反应，用不同物质表示时，速率不一定相同，化学计量数相同，则速率相同。 ．化学反应速率的比较【例2】对于反应Ag＋3Bg===2Cg，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A．vA＝001mol·L－1·s－1 B．vB＝002mol·L－1·s－1 C．vB＝060mol·L－1·min－1 D．vC＝10mol·L－1·min－1 答案A变式训练2反应A＋3B===2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①vA＝015mol·L－1·s－1；②vB＝06mol·L－1·s－1；③vC＝04mol·L－1·s－1；④vD＝045mol·L－1·s－1。 该反应进行的快慢顺序为________。 答案④＞③＝②＞① 解析解法一：由反应速率之比与物质的化学计量数之比，比较后作出判断。由化学方程式A＋3B===2C＋2D得出：的化学计量数之比为1∶3，而vA∶vB＝015∶06＝1∶4，故vB＞vA，从而得②＞①。b．B与C的化学计量数之比为3∶2，而vB∶vC＝06∶04＝3∶2，故vB＝vC，从而得③＝②。c．C与D的化学计量数之比为2∶2＝1∶1，而vC∶vD＝04∶045，故vD＞vC，从而得④＞③。故该反应进行的快慢顺序为：④＞③＝②＞①。解法二：将不同物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，再比较速率数值的大小。若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用物质A表示的速率，则由方程式中的化学计量数知：vA∶vB＝1∶3，则②表示的vA＝02mol·L－1·s－1；二、化学反应速率的测定1．测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的_____或_____相关的性质进行测定。2．测定方法 1利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体所需的_____来测定反应速率。或测定一定时间内收集到气体的（或压强）的变化来测定反应速率。 2利用科学仪器测量出的性质进行测定，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。

质量时间浓度体积 3在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用________和______________的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。【议一议】1．已知反应n＋H2SO4===nSO4＋H2↑，你有几种方法测定该反应的反应速率？试判断实验的可行性。 答案1测量收集一定体积的H2时所用的时间或测量一段时间内收集到H2的体积。 2测量一段时间内溶液中H＋浓度的变化。 3测量一段时间内锌粒质量的变化。 以上三种方法中第1种方法容易操作。颜色深浅显色物质浓度间2．设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： ①按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol·L－1的硫酸，测量收集10mLH2所用的时间。回答下列问题：1实验所用的仪器有哪些？2观察到的现象是什么？3你能得出什么实验结论？4该实验中的注意事项有哪些？答案1锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、秒表。2锌跟硫酸反应产生气泡，收集10mL气体②所用时间比①所用时间短。34mol·L－1的硫酸与锌反应比1mol·L－1的硫酸与锌反应快。加入试剂反应时间反应速率1mol·L－1硫酸长小4mol·L－1硫酸短大4①锌粒的即表面积大小基本相同。②40mL的硫酸溶液要迅速加入。③装置气密性要好，且计时要迅速、准确。 1．化学反应速率的计算 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 答案B ④2s时B的浓度为07mol·L－1；则只有①④正确，即B项正确。规律总结 化学反应速率的计算方法 2利用化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的规律求算。 3利用三段式进行计算 ①求解化学反应速率计算题的一般步骤： a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； c．根据已知条件列方程计算。 例如，对于反应：mA＋nB===ol·L－1，B的浓度为bmol·L－1。反应进行至t1s时，A消耗了mol·L－1，则反应速率可计算如下：变式训练1一定温度下，在2L的密闭容器中，、Y、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用表示的反应速率为0158 mol·L－1·s－1

B．反应开始到10s，的物质的量浓度减少了079mol·L－1C．反应开始到10s时，Y的转化率为790%答案CvA∶vC＝1∶2，则③表示的vA＝02mol·L－1·s－1；vA∶vD＝1∶2，则④表示的vA＝0225mol·L－1·s－1。故反应进行的快慢顺序为：④＞③＝②＞①。1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越 明显 B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度 的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C．若某化学反应的反应速率为05mol·L－1·s－1，就是指 在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为05 mol·L－1 D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 答案D 解析A项，中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A错；B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错；C项，由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为05mol·L－1。2．对于化学反应3Wg＋2g===4Yg＋3g，下列反应速率关系中，正确的是 A．vW＝3v B．2v＝3v C．2v＝vY D．3vW＝2v 答案C 解析根据化学反应中反应速率之比等于反应方程式中的化学计量数之比可知选项C正确。3．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是 A．vH2＝01mol·L－1·min－1 B．vN2＝01mol·L－1·min－1 C．vN2＝02mol·L－1·min－1 D．vH2＝03mol·L－1·min－1 答案C 解析都转化为同种物质N2的化学反应速率后再进行比较。4．用大理石杂质不与稀盐酸反应与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示，下列有关说法正确的是 A．OE段表示的反应速率最快 B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多 C．FG段表示的收集的CO2最多 D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大 答案B 解析CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，图像的横坐标是时间。纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。 由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率加快的幅度