化学能与热能省赛一等奖

第2课时焓变反应热第一章第一节学习目标定位1．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；2．培养学生的分析推理能力。二热化学方程式〖例1〗在200℃、101olH2碘蒸气作用生成HI的反应，反应的化学方程式为：H2I22HI……①但在科学文献上则该化学方程式表示为：H2gI2g2HIg△H=……②思考：①式为普通化学方程式，②式也是化学方程式，它与①式有何区别②式指明了反应时的具体的温度与压强反应物、生成物注明了反应时的状态注明了反应热数据Solid,liquid,gasS-固态l-液态g-气态〖例2〗在25℃、101olH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：H2gO2g=H2Og△H=…③H2gO2g=H2Ol△H=…④

思考：③式与④式的生成物同样是1molH2O,而释放出的热量却不相同，为什么分析：液态水蒸发为气态水时要吸收能量H2Ol=H2Og△H=注意：对于25℃、101Pa时进行的反应，可以不注明条件思考：1、普通化学方程式中各物质的系数（化学计量数）可以是分数吗2、在25℃、101olH2与molO2反应生成1mol的热量3、根据思考“2”中的数据，试写出：在25℃、101olH2与1molO2反应生成2mol液态水时的反应方程式。2H2gO2g=2H2Ol△H=1热化学方程式的概念及意义1热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数量关系。新知导学（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的量。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数；注意：化学计量数改变，ΔH的数值要相应改变；（2）必须注明物质的聚集状态，g为气态，l为液态，S为固态，aq为水溶液；注意：由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑；固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等；2热化学方程式的书写方法要求（3）应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在25℃、101Pa下测定的；（4）在所写的化学方程式的右边写下△H的“”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开；注意：若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“”；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2H2gO2g=2H2Ol△H=2H2Ol=2H2gO2g△H=例：（5）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2（g）O2（g）2SO3（g）△H=-197J/mol是指:2molSO2（g）和1molO2（g）完全转化为2molSO3（g）时放出的能量。

若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3（g），故Q＜197J；热化学方程式与普通化学方程式的区别归纳总结

普通化学方程式热化学方程式化学计量数状态不要求注明ΔH无必须注明是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示物质的物质的量必须在分子式后注明意义

遵循规律表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化原子守恒原子守恒和能量守恒

活学活用2g＋Cl2g=2HClgΔH298＝－1846J·mol－1的叙述正确的是2反应，放出热量1846JH2g完全反应生成2molHClg，放出的热量为1846JC在101olH2g和1molCl2g完全反应生成2molHClg放出的热量为1846JD在101olH2g和1molCl2g完全反应生成2molHClg吸收的热量为1846J答案

4在常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出923J的热量。下列热化学方程式中正确的是AH2g＋Cl2g===2HClgΔH＝－923J·molBH2g＋Cl2g===2HClgΔH＝＋923J·mol－1CH2g＋Cl2g===2HClgΔH＝＋1846J·mol－1g===H2g＋Cl2gΔH＝＋1846J·mol－1答案解析方法总结H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1gH2燃烧放出923J的热量，则1mol2gH2燃烧放出1846J的热量，化学反应放出热量，ΔH为“－”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2g＋Cl2g===2HClgΔH＝－1846J·mol－1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，ΔH是原ΔH的相反数。则该题的四个选项中只有D是正确的。方法总结“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符合是否正确；四看反应热的单位是否为“J·mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。学习小结达标检测提升技能1下列图示变化为吸热反应的是答案解析1234√A项中的图像表示生成物的能量比反应物的能量高，故为吸热反应；B项中的图像表示反应物的能量比生成物的能量高，故为放热反应；C项中浓硫酸溶于水放热，不是化学变化；D项中锌与盐酸反应是放热反应。56g与H2Og反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A该反应为吸热反应g和H2Og具有的总能量大于CO2g和H2g具有的总能量C该反应不需要加热就能进行D1molCO2g和1molH2g反应生成1molCOg和1molH2Og要放出41J热量答案解析√123456由能量变化可知，生成物的总能量比反应物的总能量低，该反应为放热反应，但并不是不需要加热；当1molCO2g和1molH2g反应生成1molCOg和1molH2Og时，要吸收41J热量。123456s＋H2Og===COg＋H2gΔH＝＋1313J·mol－1表示A碳和水反应吸收1313J能量B1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化碳和1mol氢气并吸收1313J热量C在25℃、101ol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量1313JD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热1313J答案解析√123456依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是J·mol－1，该热化学方程式表示：1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收1313J的热量。特别要指明各物质的状态。1234564下列热化学方程式或叙述正确的是A1mol液态肼N2H4在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642J热量：N2H4l＋O2g===N2g＋2H2OgΔH＝＋642J·mol－1B12g石墨转化为CO时，放出1105J热量：2C石墨，s＋O2g===2COgΔH＝－1105J·mol－1C已知：H2g＋O2g===H2OlΔH＝－286J·mol－1，则2H2Ol===2H2g＋O2gΔH＝＋572J·mol－1D已知：N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－924J·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入05molN2g和15molH2g充分反应放出462J的热量答案解析√123456A项，放出热量，ΔH<0，正确的热化学方程式为N2H4l＋O2g===N2g＋2H2OgΔH＝－642J·mol－1；B项，2C石墨，s＋O2g===2COg的ΔH应是2mol，即24g石墨转化为CO时的反应热，即ΔH＝－221J·mol－1；C项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；123456D项，N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－924J·mol－1表示1molN2g与3molH2g完全反应生成2molNH3g时放出924J的热量，但合成氨反应是可逆反应，05molN2g与15molH2g充分反应后生成的NH3g的物质的量小于1mol，故放出的热量小于462J。1234565已知下列化学键的键能：化学键键能J·mol－1H—H436N—H391N≡N9461通过计算判断合成氨反应是放热还是吸热？反应N2g＋3H2g2NH3g过程中，共断裂1molN≡N键和3molH—H键，形成6molN—H键，则断键共吸热为946J·mol－1×1mol＋436J·mol－1×3mol＝2254J，形成N—H键共放热为391J·mol－1×6mol＝2346J，由于放出热量＞吸收热量，故反应放热。放热答案解析12345621molN2完全反应生成NH3的反应热为__________________，1molH2完全反应生成NH3的反应热为____________________。

答案解析ΔH＝－92J·mol－1ΔH＝－307J·mol－11234563写出合成氨的热化学方程式：______________________________________________。由2分析可知，1molN2完全反应，对应的反应热ΔH＝－92J·mol－1，可写出热化学方程式。答案解析N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－92J·mol－