第二章单元检测-浙教版九年级科学上册

浙教版九年级上册第二章单元检测考生注意：本卷总分160分，考试时间为120分钟；一、单选题（共15题；每题3分；共45分））A.塑料B.合金C.合成橡胶D.合成纤维2.小可的家乡——金华正在建轻轨，首条线路金华轨道交通金义东线金义段预计于2021年底开通试运营。轻轨电车是近年来城市发展的无污染的新兴工具。当轻轨电车开动时,轻轨电车与架空电线的接触点由于高速摩擦产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、不易氧化、能导电的性质.导从电性来考虑，你认A.有机玻璃B.塑料C.橡胶D.石墨3.下图是小科通过课程学习了九上第二章的知识后进行的归纳，你认为相应图示表示正确的是---）（）氮元素的化合价B.碳元素的质量分数金属活动性C.含碳量D.4.合金是生活中广泛使用A.优质水龙头的内芯都使用了铜B.不锈钢材料是在一般的钢材中加入适量C.生铁、钢纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低D.小红的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去5.我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，反应方程式为4Na+CCl高温C+4NaCl，该反应属于---（A.复分解反应B.置换反应C.化合反应D.分解反应6.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境，下列钢铁制如下处理后，防锈差的是---（A.经常在表面涂油的大型钢制B.涂上防锈的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管7.用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现（的金属材料。下列有关生活中金属的知识，不正确的是---（，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点的钨、锰等金属，所以抗锈蚀能力强））4品经过效果最）机械漆后象，分析或结论正确的是---）A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同8.吸烟有害身体健康，香烟的烟气中含几百种有毒物质。下列四种成分中，属于氧化物的是---（）A.丙烯醛(C3H4O)B.尼古丁(C10H14N2)C.苯比芘(CH12)D.一氧化碳(CO)209.下图是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可1B.10.分类整理是学习的一种重要方法。小科将九年级学过的知识进行了分类，下列分类正确的是（A.一氧化碳C.尿素、碳酸氢铵都是铵态氮肥D.涤纶和橡胶都是11.小可将（A.氢氧根离子B.氯离子C.硫酸根离子D.碳酸根离子12.下列---（）、氢气都是还原剂B.硝酸钾、高锰酸钾、氯酸钾都属于盐类珍珠加入稀盐酸中，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则珍珠中含有下列离子中的---）制：备物质的方）A.CaOC.FeCuOHClCuSO4溶液NaCl溶液FeCl3溶液Fe(OH)3沉淀D.H213.下列物A.Fe2O3→FeB.CuO→Cu(OH)2C.CaO→Ca(OH)2D.MgO→MgCl214.下列---（A.塑料袋B.汽车轮胎C.尼龙绳D.不锈钢餐具15.材料与人类生活密切相关，下列物主要成分是由有机合成材料制成的是---（用品使用的材料不属于合成材料的是））16.(3分)小可利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化设备探究金属不与同浓度的酸的应规律。向等质量、同形状打磨过的铝片中加入等质量、不同浓度的稀硫酸（所用的酸的浓度：a>b），测得压强和时间的变化如图所示：反（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为（2）同一时间下a曲线比b曲线压强大的原因可能是：（3）a曲线在200s后压强逐渐减小的原因是：。。。17.(2分)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。（1）地壳中含量最多的金属元素是。（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的物理性质(至少两点)：。218.(4分)现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜，请选择填空：温度计中填充的金属是________；导电性最好的金属是________；人体中含量最高的金属元素是________；金属为紫红色的是________；结构的发现，打开了分子生物学的大门.化学与生物相结合，促进了基因工程的发展，产生了技术；科学家氟莱明发现了，进而进行合成和应用，挽救了许多垂危的病人；材料是、的物质基础.21世纪的“材料之星”是材料。20.(4分)为了除去氯化钠样品上的碳酸钠杂质，小科将样品溶解后进行如下实验：（1）沉淀（2）操作①的②名称分别是（3）为了既能除去杂质碳酸钠，的，调节pH为7后，直接进行操作21.(6分)下列物质：①石墨；②食盐；③甲烷；④千冰；⑤空气；⑥熟石灰；⑦高锰酸钾；⑧水指出其类别，并将物质的序号填写在各类别的横线上。混合物：；单质：；非金属氧化物：；有机物：；碱：。22.(3分)小科通过课程学习了九上第二章的知识后对科学产生了浓厚的兴趣，如图所示是小科究铁生锈条件的改进装置，一段时间后，观察到只有①中铁丝生锈，试管中液面上升。B的化学式为，无色溶液。又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液上②即可得到纯净的氯化钠固体。A上溶质是。加入适量银，；盐：探（1）①中试管液面上升的原因是：（2）对比实验①②得出的结论是：（3）实验③的目的是：。。。23.(3分)下列物质中，属于单质的是(填序号，下同)，属于混合物的是，属于纯净物的是。①盐水液②氧③洁净的空气④铜丝⑤冰水混合物⑥二氧化碳⑦氖气24.(4分)人类所需的六大营养素中，能供给人体能量的有蛋白质、糖类和．青少年缺（填写元素符号）会患佝偻病和发育不良。25.(5分)有一包白色固体，可能由Na2CO3、CuSO4、Ca(NO3)2和NaCl中的一种或几种组成，科学实验小组同学为了确定组成，进行了以下三步实验：①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液；②取上述溶液，加入少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液；③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。据此回答下列问题：3；（2）通过上述实验，仍还有一种物质无法确定是否存在。为了确定该物质是否存在，需要对上述实验方案加以改进。请你提出一种合理的改进方案：三、实验探究题（共5题；共35分）。26.(6分)某同学为了探究铁生锈和哪些因素有关，做了如下两个实验。（1）实验一：如图甲所示(此实验中铁片不纯)。经过一段时间后，哪支试管内的铁片先生锈？生锈最先出现在哪个部位？该实验说明铁生锈和什么因素有关？（2）实验二：如图乙所示，A试管内放不纯铁片，B试管内放纯铁片，一段时间后，A试管内铁片出现了锈斑。这说明铁生锈还和有关。27.(6分)小可班中的科学实验小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。甲同学：将镁带和铜分粉别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。（1）甲同学根据的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此（2）乙同学观察到活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认无明显变化是因为方法比较铁与铝的活动性强弱。28.(6分)由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，表中列出了烷烃的一些信息．名称甲烷乙烷丙烷化学式CH4C2H6C3H8？C5H12C11H24C16H34（℃）-164-88.6-42.1-0.536.1194.5287.5相对密度0.4660.5720.5850.5790.6260.7410.774分析上表中的信息，回答下列问题：（1）烷烃的命名与分子中（2）总结一条烷烃物理性质的递变规律29.(8分)某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀盐酸加入到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到否发生反应（1）该小组同学又重做上述实验，其实验如下：实验步骤向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，逐滴观察到加入稀盐酸，并振荡。丁烷戊烷十一烷十六烷沸点原子个数有关．。盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到底能?实验现象溶液由色变氢氧化了反应实验结论钠和盐酸发生为无色。。（2）同学们对（1）实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和NaOH；猜想三：有NaCl和HCl；经过讨论后认为猜想二不合理，理由是。4（3）小科完成了下面的实验得出了余下两种猜想的结论，请你在横线上填写小科加入的符合要求的实验步骤实验现象实验结论取（1）实验后溶液少量于试管中,加入药品。没有明显现象猜想一是正确（4）.通过以上探究可知在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑。30.(9分)有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为（2）白色沉淀C的化学式为________。。（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。四、解答题（共5题；共40分）31.(10分)已知A、E是碱，X、Y是酸，其余的物质都是盐，G是不溶于稀酸硝的白色沉淀，它们之间的转化关系如下图所示。请回答以下问题。（1）写出有关物质的化学式。A（2）写出下列反应的化学方程式。A+B：；F。；D+F:。32.(9分)阅读短文气凝胶由于密度只有每立方厘米界纪录》．气凝胶是一种多孔状、类似海绵不堪，其实非常坚固耐用，最高能承受1400℃的高温，并且它耐磨且富有弹性．宇航员穿上用加入18毫米厚的气凝胶层宇航服，能帮助宇航员扛住1400℃的高温和零下130℃的超低温．如果在金属片上加一层厚约6毫米的气凝胶，那么，就算炸药直接炸中，对金属片也分毫无伤．表面有成百上千万的小孔，科学家们将气凝胶亲切地称为“超级海绵中污染物的材料．含有气凝胶的网球拍击球的能力超强．（1）关于宇航服加入气凝胶的好处说法不正确的是A.耐高，回答问题3毫克结构的硅元素固体，孔状内，日前已经作为“世界上密度最低的固体”正式入选《吉尼斯世有99.8%的空间．这种新材料看似脆弱气凝胶”，它是非常理想的吸附水温B.抗压C.导热性好D.质量小（2）气凝胶是吸附水中污染物非常理想材料是因为它。（3）气凝胶（4）气凝胶的密度小的一块气凝胶质量为________g。的网球拍击球能力超强是因为它的好。为________kg/m3，一块20cm×15cm×10cm的长方形砖，质量为7.5kg，同样大533.(6分)某品牌男士休闲西服标签的部分内容如图，请根据标签提供的信息，回答下列问题：等级一等品成分面料涤纶100%中温熨烫、底板不超过150℃（1）该西服的成分中，（2）在面料中加入涤纶的作用是(任答一（3）从熨烫标准34.(10分)某学生小组对过羊毛80%涤纶20%里料熨烫标准属于合成纤维的是。条)：。推测，羊毛、涤纶这些纤维材料具有的缺点是。量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。⑴假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。⑵设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。阅资料：氮气不与碳、氧气发生反应，可用来隔绝氧气。⑷实验：操作步骤及实验现象简答放入质量为48.48g的玻璃写出装置中编号仪器的名称：①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，管中，按上图装置连接A、B其目的是：该现象说明：。。。②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊④完全反应后，冷却至室温，⑸数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g，氧元素质量为0.96g……⑹结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是35.(5分)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。请用所学过的知识解释从a点到d点溶液质量变化的原因。称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。6答案解析部分一、单选题1.答案;B解析;根据合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维分析。塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，合金属于金属材料；故答案为：B。2.答案;D解析;根据常昂材料的特点分析。有机玻璃、塑料、橡胶都不能导电，石墨有导电性；故答案为：D。3.答案;B解析;A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分C、根据生铁中含碳量高于钢分析D、根据金属活动性顺序表分析A、氮气中氮元素化合价为0，氨气中为－3价，二氧化碳中为+4价，不符合题意；B、二氧化碳、一数由小到大顺序为二氧化碳<一氧化碳<甲烷，符合；子质量分析；；。氧化碳、甲烷中碳元素质量分题意；C、生铁中含碳量高于钢，不符合题意；D、金属活动性顺序镁大于铁，不符合题意；故选B。4.答案;B解析;（1）多数合金没有固定的熔点，合金的熔点比组分金属低，合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度；（2）普通的不锈钢抗腐蚀能力较弱；（3）合金的熔点比各成分的熔点低，但硬度比各成分硬度高。钢是铁和碳的合金、钢的熔点比纯铁低，合金的硬度一般比成分金属大，即生铁的硬度比纯铁高。钢中碳的含量低，生铁中碳的含量高。含碳量越大，硬度越大；（4）碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）能和酸盐反应生成可溶性的氯化铜、水和二氧化碳，故可用稀酸盐除去铜绿。A.优质的水龙头的内芯都使用了铜，利用了铜合金的密度大、机械加工性能好及抗腐蚀性能强的优点，故A正确不合题意；B.普通不锈钢不耐酸、碱、盐溶液等化学介质腐蚀，故B错误符合题意；C.生铁、钢、纯铁比较，生铁的熔点最低，纯铁的硬度最低，故C正确不合题意；D.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质（主要成分是碱式碳酸铜），可用稀盐酸除去，故D正确不合题意。故选B。5.答案;B解析;单质与化合物反应，生成新的单质和化合物的反应叫置换反应；两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应；一种物质生成多种物质的反应叫分解反应；多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。根据方程式4Na+CCl高温C+4NaCl可知，反应物和生成物都是单质和化合物，那么该反应是置换4反应，故B正确，而A、C、D错误。故选B。6.答案;C解析;防锈的基本方法就是隔绝空气和水分，据此分析判断。7A.经常在表面涂油的大型钢制机械，通过涂油的方式隔绝空气和水，故A不合题意；B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳，通过油漆的方式隔绝空气和水，故B不合题意；C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具，直接与空气和水接触，很容易生锈，故C符合题意；D.经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管，通过氧化膜隔绝空气和水，故D不合题意。故选C。7.答案;C解析;根据金属活动性顺序表可知，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来；只有排在氢前面的金属，才能与酸反应生成氢气，据此分析。A.铜和稀盐酸不反应，不会生成氢气，故A错误；B.镁的活动性比锌强，因此镁片的试管反应更剧烈，故B错误；C.铜片不反应，那么活动性H>铜；镁的反应比锌更剧烈弱顺序为：镁>锌>铜，故C正确D.为了用能否反应或反应的剧烈程度反应金属的活动性，必须控，那么活动性镁>锌>H，因此金属活动性强；制酸溶液的浓度相同，故D错误。故选C。8.答案;D解析;根据氧化物定义分析，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。A、丙烯醛由三种元素组成，不是氧化物，不符合题意；B、尼古丁中不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；C、苯比芘不含氧元素，不是氧化物，不符合题意；D、一氧化碳由碳元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；故选D。9.答案;解析;根据图示中物质的分子种类及分子中原子的构成结合氧化物定义分析。A、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；B、图示中物质由同种分子构成，且分子由两种原子构成，若其B中一种为氧原子，则为氧化物，符合题意；C、图示中物质由同种分子构成，且分子由同种原子构成，属于单质，不符合题意；D、图示中物质由不同种分子构成，属于混合物，不符合题意；故选B。10.答案;B解析;A、根据二氧化碳不具有还原性分析；B、根据盐的定义分析；C、根据尿素属于有机物分析；D、根据橡胶包括合成橡胶和天然橡胶分析。A、二氧化碳不具有还原性，不符合题意；B、硝酸钾、高锰酸钾、氯酸钾都是金属离子和酸根离子构成，都属于盐类，符合题意；C、尿素为有机氮肥，不符合题意；D、橡胶包括合成橡胶和天然橡胶，不符合题意；故选B。11.答案;D解析;根据盐酸的化学性质分析。A、氢氧根离子与酸反应生成水，不符合题意；B、氯离子与酸不发生反应，不符合题意；C、硫酸根离子与酸不发生反应，不符合题意；D、碳酸根离子与酸反应产生二氧化碳气体，符合题意；故选D。8

12.答案;根据所给物质的性质分析，由各物质的性质判断转化是不哪生。A、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化钠不反应，不符合题意；B、铜与氧气反应生C、铁与盐酸反应生;B解析成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，符合题意；成氯化亚铁，不符合题意；D、氢气与氯气反应生成氯化氢，盐酸与硫酸钠不反应，不符合题意；故选B。13.答案;根据所给各物质的性质分析，由各物质性质判断转化A、氧化B、氧化C、氧化D、氧化;B解析能否发生。铁与碳、氢气等反应可生成铁，不符合题意；铜不能与水化合生成氢氧化铜，符合题意；钙与水化合可生成氢氧化钙，不符合题意；镁与盐酸反应可生成氯化镁和水，不符合题意；故选B。14.答案;D解析;有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．解：A、塑料袋是B、汽车轮胎是C、尼龙绳是D、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，不锈钢属于金属材料，故选项正确．用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项错误．故选：D．15.答案;B解析;有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．解：A、全毛羊毛衫是B、塑料盒是C、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．D、玻璃杯是用玻璃制成的，用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．故选：B．二、填空题16.答案（2）a曲线比b曲线所用酸的（3）反应结束，温度逐渐降低;（1）根据铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气分析（2）根据浓度越大反应速率越快分析（3）根据金属与酸反应放热，温度升高压强增大分析。（1）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为2Al+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2↑；（2）a曲线比b曲线所用酸的浓度大，;（1）2Al+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2↑2浓度大，相同时间内a产生的气体多，压强大解析；；2浓度越大反应速率越快，相同时间内a产生的气体多，压强大；（3）金属与酸反应放热，也会使压强增大，当反应结束，温度逐渐降低，所以因温度升高引起的压强的增大又会逐渐减小；故答案为：（1）2Al+3H2SO4=Al(SO4)3+3H2↑；（2）a曲线比b曲线所用酸的浓度大，相同时间2内a产生的气体多，压强大；（3）反应结束，温度逐渐降低。17.答案;（1）铝9

（2）导电性、延展性、导热性解析;（1）根据地壳中元素含量由多到少顺序为氧、硅、铝、铁分析；（2）根据金属的导电性、延展性、导热性分析。（1）地壳中含量最多的金属元素为铝元素；（2）金属可制电线是利用导电性，制金属丝是利用延展性，作炊具利用导热性；故答案为：（1）铝；（2）导电性、延展性、导热性。18.答案;汞；银；钙；铜解析;根据各种金属的物理和化学性质完成填空即可。在铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜这几种金属中：温度计中填充的金属是汞；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；金属为紫红色的是铜。19.答案;DNA分子；克隆技术；青霉素；生存；发展；纳米材料解析;化学促进科学技术的发展．分子生物学的创立开始于DNA分子结构的发现，这是化学与生物学科结合的结晶，它为后来生物克隆技术的产生奠定了基础，发现青霉素的科学家是氟莱明，材料是人类赖以生存和发展的物质基础，纳米材料在材料、能源、生命科学、环境保护等方面发挥着越来越重要的作用，是21世纪的材料之星根据分子生物学的起缘，氟莱明的主要贡献20.答案;（1）CaCO3；NaCl、CaCl2（2）过滤、蒸发（3）HCl解析;（1）根据碳酸钠（2）过滤操作用于分离液体和不溶（3）碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，此时不会增加其（1）碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀、氯化钠和水，则沉淀B为CaCO3。无色溶液为反应产物NaCl和剩余的CaCl2。（2）操作①用于分离沉淀和溶液，为过滤（3）为了既能质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液调节pH为7后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。．，以及材料的使用历史回答．和氯化钙的反应确B的名称，并确定溶液A中的溶质种。类于液体的固体；从溶液中得到晶体的过程叫做蒸发结晶；它杂质。定沉淀A中溶质应该；操作②后，可从溶液中得到晶体，则②为蒸发结晶。除去杂上加入适量的HCl，21.答案;②⑤；①⑧；④；②⑦；③；⑥解析;根据混合物为不同种物质组成的、单质为同种元素组成的纯净物、非金属氧化物为非金属元素和氧元素组成的化合物、盐为金属离子和酸根离子形成的化合物、有机物为含碳元素化合物、碱为金属离子和氢氧根离子形成化合物分析。①石墨属于单质；②食盐属于氯化钠，属于盐；③甲烷属于有机物；④千冰为非金属氧化物；⑤空气为混合物；⑥熟石灰属于碱；⑦高锰酸钾属于盐；⑧水银属于单质；故答案为：②⑤；①⑧；④；②⑦；③；⑥。22.答案;（1）铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中（2）铁生锈需要氧气（3）探究铁生锈是否需要水解析;根据铁生锈需铁与氧气和水共同反应，结合对比实验中条件的控制分析。（1）铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入试管中，所以①中试管液面上升；（2）实验①铁与氧气和水接触，生锈，②中铁丝不接触氧气，不会生锈，对比实验①②可得出铁生锈需要氧气；（3）实验③是铁只与氧气接触，不接触水，其实验的目的是探究铁生锈是否需要水；10故答案为：（1）铁丝生锈消耗试管中氧气，使试管中的压强减小，在大气压的作用下，水被压入2）铁生锈需要氧气；（3）探究铁生锈是否需要水。23.答案;②④⑦；解析;只由一种物质组成纯净物，试管中；（①③；②④⑤⑥⑦由多种物质组成混合物，只由一种元素组成的纯净物叫单质。①盐水，是由水和氯化钠组成的混合物；②液氧，只由一种物质组成，为纯净物；只由一种元素组成，为单质；空气，由氮气④铜丝，只由一种物质组成，为③洁净的、氧气等组成，为混合物；纯净物；只由一种元素组成，为单质；⑤冰水混合物，只由一种物质，为纯净物；由两种元素组成，为化合物；⑥二氧化碳，只由一种物质，为纯净物；由两种元素组成，为化合物；⑦氖气，只由一种物质组成，为纯净物；只由一种元素组成，为单质。属于单质的是：②④⑦；属于混合物的是：①③；属于纯净物的是：②④⑤⑥⑦。24.答案;油脂；Ca解析;蛋白质、脂肪、糖类能供给人体能量；青少年缺钙会引起佝偻病．解：蛋白质、脂肪、糖类能供给人体能量；青少年缺钙会引起佝偻病．故答案为：油脂；Ca．（1）CuSO4、Ca(NO3)2（2）步骤②“加入或硝酸钙）溶液”解析;根据硫酸铜溶液呈蓝色，硝酸钙、氯化钡都能与碳酸钠反应产生白色沉淀及实验过程中引入离子对氯化钠验证的干扰分析。①取少量白色固体投入足量水中，充分溶解得到无色溶液，则说明一定不含溶液呈蓝色的取上述溶液，少量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液，所给物质中只有碳酸钠氯与化钡反应会产生碳酸钡沉淀，说明一定有碳酸钠，碳酸钠硝与酸钙能反应产生白色碳酸钙沉淀，所以一定不含硝酸钙；③在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成，因步骤②中了氯离子，所以无法判断原固体中是否含氯化钠。（1）原白色固体中一定不存在的是CuSO4、Ca(NO3)2；（2）因验证过程中加入了氯离子，所以所给实验无法验证氯化钠的将步骤②“加入或硝酸钙）溶液”即可；1）CuSO4、Ca(NO3)2；（2）步骤②“加入三、实验探究26.答案;（1）A先生锈，生锈部位在水（2）铁片自身的内部结构解析;根据实验现象及各组实验中的（1）各实验中A组铁氧与气和水充分接触，最先生锈，生锈部位在水与和空气交界面处；（2）A中放的不是纯铁，A试管中出现锈斑，还可说明铁生锈铁与的内部结构有关；1）A先生锈，生锈部位在水和空气交界面。该实验说明铁生锈空与气和水分有关；铁片自身的内部结构。27.答案;（1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧（2）铝制容器表面有一层致密氧化膜解析;1、镁带在空气中点燃后即能燃烧，而铜丝只能变黑，所以可根据氧与气反应的现象判断两者金属活动性的强弱；2、铝与铁在氧气中都会生锈，但两者的氧化物有区别，铝与氧气生化铝保护膜阻止里面的铝进一步被氧而铁氧与气反应生成的氧不能阻止里面的铁所以无法从锈蚀的情况判断活动性的强弱。（1）将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，镁带能剧烈燃烧，而铜会变黑，根据反应的剧烈程度可判断金属活动性强弱。所以可填：镁带燃烧而铜丝不能燃烧；（2）由铝和铁生锈时生成物质氧化铝和氧化铁的特点可知，铝制容器表面无明显变化是25.答案;改为足量硝酸钡（氯硫酸铜；②加入引入氯化钡溶液引入存在，要验证可改为足量硝酸钡（或硝酸钙）溶液”。空与气和水分有关。改为足量硝酸钡（故答案为：（题和空气交界面。该实验说明铁生锈变量分析。故答案为：（成的氧化铝可形成一层致密的氧化。化铁进一步被氧化。因为铝制11容器表面有一层致密氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。故答案为：（1）镁带燃烧而铜丝不能燃烧（2）铝制容器表面有一层致密氧化膜28.答案;（1）碳（或C）（2）碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度约大解析;（1）有一个C原子叫甲烷，有两个C原子叫乙烷，有三个C原子叫丙烷，因此烷烃的命名与分子中碳原子的个数有关；（2）根据表格，分析碳原子的个数对烷烃的沸点和密度的影响即可。（1）烷烃的命名与分子中碳原子个数有关；（2）烷烃物理性质的递变规律：碳原子个数越多，烷烃的沸点越高，相对密度越大。29.答案;（1）红（2）若有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色（3）碳酸钠（或碳酸钙或锌等活泼金属）（4）过量的反应物解析;（1）根据酸碱指示剂的特点分析解答；（2）根据酚酞液试遇到（3）猜想一和猜想三的不同，就是是否存在剩余气体的性质判断它是否（4）反应后剩余的反应物也会（1）氢氧化钠呈碱性，滴入酚酞液试后会碱性溶液变成红色分析；的稀盐酸，可根据碳酸盐和金属都能与酸反应生成存在即可；存在溶液中，据此分析解答。变成红色，因此溶液由红色变成无色。（2）如果溶液中还存在氢氧化钠，那么溶液不会变成无色，则：经过讨论后认为猜想二不合理，理由是：若有NaOH存在，含有酚酞的溶液不可能为无色。（3）实验步骤实验现象实验结论取（1）实验后溶液少量于试管中,加入药品碳酸钠（或碳酸钙或锌没有明显现象猜想一是正确等活泼金属）。（4）通过以上探究可知在分析反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需考虑过量的反应物。30.答案;（1）BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO2↑2（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3解析;根据碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。白色固体加白色沉淀A和无色溶液B，A中加盐溶于酸的硫酸钡，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，无色溶液B中加氯化钙得白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞不变色，说明白色固体中不含氢氧化钠；水得酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀中不含不（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO2↑；2（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为CaCO3；（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的；故答案为：（1）BaCO3+2HCl=BaCl+H2O+CO2↑；（2）；CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。2四、解答题31.答案;（1）Ba（OH）2；Na2SO4（2）Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl或Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3解析;A和X生成的G是不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以G是硫酸钡，A为碱是氢氧化钡，X为酸是硫酸，常见的酸还有盐酸，所以Y可能为盐酸，常见的碱还有氢氧化钠，所以E可能是氢氧化钠，12然后再根据物质间的反应，逐一推导出其他物质的化学式。（1）A是碱，X是硫酸，常见的酸还有盐酸，所以F为硫酸钠，所以本题答案为：C与盐酸反应生成的D能与硫酸钠反应生成硫酸钡，所以C中含钡离子，能与盐C可能为碳酸钡，那么与盐酸反应生成的D为氯化钡，氢氧化钡可与B反应生成碳酸钡B为碳酸钠。X是酸，A与Y能反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Y可能为盐酸，常见的碱还有氢氧化钠，所以Ba（OH），Na2SO4；G，故G是硫酸钡，A是氢氧化钡，E可能是氢氧化钠，则氢氧化钠能与硫酸反应生成2（2）根据框图，酸反应，故和氢氧化钠，故A+B的反应为氢氧化钡与碳酸钠的反应，方程式为：Ba（OH）2+Na2CO3═B