化学能与热能知识清单

人教版高中化学必修2第二章第一节化学能与热能知识清单长郡滨江中学高一化学组1一、化学键与化学反应中能量变化关系1、化学反应的本质：；反应物旧键的断裂和生成物新键的生成常温常压下101×105ol分子拆开为原子所需要的能量，称之为化学键能单位为J/mol通常，键能越大，键愈牢固，由该键构成的分子越稳定（不活泼），该分子本身所具有的能量就越低3、键能：2、物质反应时，断开反应物的化学键需要能量，形成生成物的化学键需要能量；放出吸收即：化学键断裂时吸收的能量或化学键形成时放出的能量。【例1】已知H-H→H＋H；吸热436J/molH＋H→H-H；放热436J/molCH4→C＋4H；吸热4×415J/mol则：H-H的键能为J/molC-H的键能______J/mol【例2】下表中的数据为破坏1mol物质中的化学键所需要消耗的能量（J）根据上表，回答问题：上列物质中，化学性质最不活泼的物质是；氢化物中，最稳定的是；436415H2HCl键能越大，键愈牢固，分子越稳定，本身所具有的能量就越低1、从化学反应的本质角度考虑微观）若：断键吸收的总能量成键放出的能量，则反应能量;断键吸收的总能量成键放出的能量，则反应能量二、化学反应中能量变化的原因大于吸收小于放出∵2×436496J<2×2×463J∴反应物的键能之和<生成物的键能之和所以该反应为放热反应。【例3】试分析2H2O2==2H2O是放热反应还是吸热反应H-H键能:436J/mol，O=O键能:496J/mol，H-O键能:463J/mol：2、从反应物和生成物的总能量来考虑（宏观）若：E（反应物）>E（生成物），则反应能量；E（反应物）<E（生成物），则反应能量二、化学反应中能量变化的原因放出吸收【例2】H2和Cl2燃烧生成HCl的反应能量变化如图所示，该反应为吸热还是放热反应？

H2Cl22HCl反应物总能量生成物总能量放热反应2H2Cl【课堂练习1】下列各图中，表示放热反应的是（）B【课堂练习2】双选已知反应A2＋B2=2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1J，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2J，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3J，则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3AD1、化学反应遵循的原理：守恒定律、守恒定律；2、化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化，为吸热反应或放热反应。三、化学能与热能的相互转化质量能量热能【课堂练习2】判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1只要有化学键的断裂，化学反应一定吸收能量2断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量3当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量4化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程××××3、常见的放热和吸热反应常见的放热反应：（1）大多数化合反应（2）特殊的分解（H2O2分解）（3）金属与酸的反应（溶液中的置换反应）：【实验2-1】铝和盐酸反应（4）燃烧反应、铝热反应、缓慢氧化（5）酸碱中和反应：【实验2-3】盐酸与氢氧化钠溶液反应常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）CCO22CO（特殊的化合反应）（3）铵盐与碱的反应：【实验2－2】BaOH2·8H2O与NH4Cl反应（4）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：COH2OCO2H23、常见的放热和吸热反应【注意】1、放热反应、吸热反应与反应条件无绝对的关系①需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如木炭的燃烧是放热反应。②常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应。2、放热过程与放热反应有区别，放热反应是指化学反应，但过程包括物理变化和化学变化3、常见的放热和吸热反应【课堂练习4】以下属于放热反应的是；①煅烧石灰石②酸碱中和反应③食盐溶解④浓硫酸稀释⑤生石灰与水反应⑥气球爆炸⑦氢气在氯气中燃烧⑧铁溶于酸【课堂练习5】以下属于吸热反应的是。①冰川溶化②胆矾加热变为白色粉末③氯酸钾分解制氧气④焦炭和CO2生成CO⑤铵盐溶解②⑤⑦⑧②③④4、中和热（1）定义：（2）测量装置：（3）注意事项在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1m