化学实验基本方法一

第一章从实验学化学思考与交流根据你做化学实验和探究活动的经验，谈谈做化学实验应该注意哪些安全问题？第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1遵守实验室规则2了解安全措施3掌握正确的基本操作方法4污染物和废弃物的处理方法1）进实验室前：预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室；2）进实验室后：对号就位，保持安静，检查实验用品是否齐全；3）实验过程中：严格遵守各项实验操作规程，仔细观察，积极思考，如实记录实验现象及数据；4）实验完毕后：清理实验仪器及实验台，实验废液应投入废液缸（桶）里；5）有意外事故：及时向老师报告。1遵守实验室规则1）实验安全注意事项（三不）（1）不触摸（3）不将鼻孔凑近容器闻（2）不品尝（1）防爆炸2）实验安全注意事项（五防）点燃可燃性气体（如Ｈ2﹑CO﹑CH4）或使用前，要；（2）防暴沸加热溶液要加；（3）防失火实验室中的易燃物品一定要远离火源重大火情拨打电话。（4）防中毒制取有毒气体（如CO﹑SO2等）时，应在通风橱中进行或进行尾气处理；5）防倒吸加热气体并用排水法收集或用液体除杂时，应注意撤离顺序或加装安全瓶。验纯沸石或碎瓷片1193）了解一些常用危险化学品的标志有害气体废液和废渣固体废弃物应进行尾气处理，如：有毒酸性气体用强碱吸收。大多数是有害或有毒的，不能直接排到下水道，可先用废液缸收集储存，以后再集中处理。固体残渣往往有一些重金属，对水体和土壤会造成污染，要处理后集中掩埋。4污染物和废弃物的处理方法√二、混合物的分离和提纯分离：提纯：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质．是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质．如何分离铜屑中的铁屑？思考与交流磁铁HCl、过滤物理性质分离化学性质提纯1过滤和蒸发【知识回顾】如何分离食盐和泥沙？不溶性杂质：泥沙可溶性杂质：CaCl2、MgCl2、硫酸盐主要成份：NaCl粗盐溶解过滤蒸发思考1通过上述操作得到的是纯净NaCl吗？2利用什么性质可除去剩余杂质？SO42-的检验知识储备注意事项离子检验时一定要排除干扰！SO42-的检验BaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaCl实验原理:实验试剂：加HCl的原因：实验现象:有白色沉淀生成稀盐酸、BaCl2溶液（盐酸酸化的BaCl2）排除CO32-对SO42-检验的干扰1、能否将检测试剂一次加入全部待检验试样或配好的试样溶液中？为什么？思考2、离子检验的答题模板取样＋加入选用试剂实验现象做一边实验结论eg取少量待测液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2，若产生白色沉淀，则原溶液中有SO42-。或：取少量待测液于试管中，加入BaCl2产生白色沉淀，再加入稀盐酸，若沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-。CaCl2Na2CO3=CaCO3↓2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl22NaOH=MgOH2↓2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2Na2SO4=BaSO4↓2NaClBaCl2溶液硫酸盐化学方程式加入的试剂杂质思考与交流1除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？2加入以上除杂试剂后，是否引入其它杂质离子？如何除去？试剂的先后顺序：过BaCl2过NaOH过Na2CO3

适HCl过BaCl2过Na2CO3过NaOH适HCl过NaOH过BaCl2过Na2CO3

适HCl关键：1、Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面；2、稀盐酸在最后加且要适量。过Ba(OH)2过Na2CO3

适HCl思考：以上过程最少过滤几次？除杂原则:3、一般将杂质转化为易分离出去的沉淀、气体等1、最终不引入新的杂质2、不损失需要提纯的物质不增不减易分离注意：为保证杂质除干净，所加除杂剂必须过量，原除杂剂衍变为新的杂质，需继续去除。

Ca2Mg2SO42-NaCl-Ca2Mg2Ba2NaCl-Ca2OH-Ba2NaCl-CO32-OH-NaCl-过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3过滤NaCl-适量HCl加入前面选择的试剂除杂时，引入了哪些新的杂质？又可以怎样除去？提纯物质除杂）的基本思路1确定物质的组成2选择最适当的方法进行提纯（先物理后化学）3选择适当的除杂试剂及用量4对除杂剂进行排序课堂小结：①搅拌：加速溶解②引流③蒸发时不断搅拌：防止受热不均造成飞溅【课堂练习】1实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是

A

烧杯

B

玻璃棒

C

蒸发皿

D

酒精灯Ｂ玻璃棒的作用2为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C②⑤④①③D⑤②④①③CD3提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D４、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

物质杂质除杂所用试剂和方法A．H2SO4HClAgNO3溶液、过滤  B．NO32SO4BaNO32溶液、过滤C．CuCuO 盐酸、过滤D．CaCO3CaCl2 H2O、过滤A5、分离FeCl3、Cl、ＢaSO4的固体混合物，

应采用的一组试剂是:

A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸 C6为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入OH、2CO3、BaNO32、HNO3等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、2CO3BaNO32OHHNO3Ｂ、BaNO32OHHNO32CO3Ｃ、OH2CO3BaNO32HNO3Ｄ、BaNO32OH2CO3HNO3

D１、有没有同学熟悉酿酒的过程？如何提高酒中酒精的度数？思考与交流２、你知道缺水的岛国获取淡水有哪些的方法吗？海水淡化工厂3、蒸馏（1）原理利用液体混合物中各组分的沸点不同进行分离（2）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、尾接管，温度计、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网温度计蒸馏烧瓶冷凝管冷水尾接管锥形瓶装置图（３）注意事项①烧瓶中液体量不得超过容积的2/3②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处③加入沸石或碎瓷片，防止暴沸④先通冷水后加热（下口进，上口出）实验目的现象（1）自来水中Ｃl-的检验加AgNO３溶液后有不溶于稀HNO３的白色沉淀。（2）蒸馏，制蒸馏水加热，烧瓶中水温升高至1000C沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。（3）检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子加稀HNO3和AgNO３溶液，蒸馏水中无沉淀。实验1-3表格、B、C、D四种溶液,它们各为2CO3、2SO4、NaHSO4、BaNO32中的一种现进行下列实验:AC无明显变化;AD无明显变化;BD生成溶液及沉淀物E;BC生成溶液F及沉淀,少量E溶于过量F中,生成溶液并放出气体由此可以确定A是,B是,

C是,D是2CO32SO4NaHSO4BaNO32烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠烧杯内壁。1、过滤“一贴”：“二低”：“三靠”：仪器：漏斗、铁架台带铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸等滤纸用水润湿紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡滤纸的边缘低于漏斗口，液面低于滤纸的边缘操作要领：问题：若要得到纯净的沉淀