高考化学必修1配套课件课时跟踪训练随堂基础巩固单元质量检测：第一部分 第一章 第二节 第三课时 物质的量在化学实验中的应用

第一

章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用晨背关键语句知识点一考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练知识点二理解教材新知把握热点考向应用创新演练知识点三第三课时物质的量在化学实验中的应用第二节

化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用3．配制一定物质的量浓度的溶液要用到的主要仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

4．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。单位体积物质的量cB“mol/L”“mol·L－1”不变1．对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是(

)A．溶液中含有1molNa2SO4B．1L溶液中含有142gNa2SO4C．1molNa2SO4溶于1L水D．从1L该溶液中取出500mL以后，剩余溶液的浓度为0.5mol/L解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142gNa2SO4的物质的量为1mol，正确；C项，溶液的体积不是1L；D项，剩余溶液的浓度仍为1mol/L。答案：B1．主要仪器

(1)托盘天平(或电子天平)：托盘天平的精确度为

，称量前先

。

(2)容量瓶：主要规格有100mL、

、500mL、

。

(3)其他仪器：量筒、

、

、

。0.1g调零250mL1000mL烧杯玻璃棒胶头滴管2．配制步骤(以配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液为例)(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝

，则m(NaCl)＝

g。

(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体

g。

(3)溶解：将称好的NaCl固体放入

中，用适量蒸馏水溶解，用

搅拌，并

。0.1mol5.855.9烧杯玻璃棒冷却至室温(4)移液：将烧杯中的溶液用

引流转移到

中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁

次，并将洗涤液都注入

中，轻轻摇动

，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面

时，改用

滴加蒸馏水至

。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。玻璃棒100mL容量瓶2～3容量瓶容量瓶离容量瓶颈刻度线1～2cm胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切[师生互动·解疑难](2)常见误差的分析：能引起误差的一些操作(以配0.1mol/L的NaOH溶液为例)因变量cmV称量前小烧杯内有水－－无影响称量时间过长偏小－偏低用滤纸称NaOH偏小－偏低向容量瓶注液时有少量流出偏小－偏低能引起误差的一些操作(以配0.1mol/L的NaOH溶液为例)因变量cmV未洗烧杯和玻璃棒偏小－偏低未冷却到室温就注入定容－偏小偏高定容时水加多了，用滴管吸出偏小－偏低定容摇匀时，液面下降，再加水－偏大偏低定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降－－无影响定容时仰视读刻度－偏大偏低2．将下列配制溶液的过程排序：____________。答案：④①⑦⑤⑥③②1.已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法

(1)若已知溶质质量：(2)若已知溶液中某粒子的个数：2．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法

(1)若已知溶液的体积：答案：D(3)根据电荷守恒有c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即c(H＋)＋2×1mol/L＝3mol/L，所以c(H＋)＝1mol/L。n(HCl)＝1mol/L×0.5L＝0.5mol，V(HCl)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。[答案]

(1)2mol/L

4mol/L

(2)250mL(3)1mol/L

11.2L某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约为(

)A．0.37mol B．0.63molC．0.74mol D．1.5mol答案：D[例2]

实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL。

(1)需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸__________mL。

(2)配制过程中需要下列仪器中的__________(填选项的标号)。

A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E．玻璃棒F．胶头滴管G．试管H．250mL容量瓶(3)下列实验操作中，按先后顺序排列为__________。

A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温

D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1～2cm处G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处(4)在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数________。定容时，仰视观察容量瓶刻度线________。(3)根据一定物质的量浓度溶液的配制操作顺序，全面分析解答即可。

(4)量筒：小刻度在下，大刻度在上，仰视偏高。定容时，仰视使溶液体积偏大，浓度偏低。

[答案]

(1)27.2

(2)B、C、E、F、H(3)D、C、A、E、B、F、H、G(4)