文山一中高一上学期第一次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年云南省文山一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题(每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意．）1．As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（)A． B． C． D．2．下列实验操作正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（）A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO42﹣，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0。1mol/L的溶液,选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用①⑤⑧⑨4．下列实验操作正确的是（）A．用量筒量取25.00mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5。80g5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是(）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④6．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中(）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的氧原子数目之比为1:2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1:1．A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下,22。4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0。02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA10．下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（)A．30mL0.2mol/LKCl溶液 B．20mL0。1mol/LCaCl2溶液C．10mL0。1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0。25mol/LNaCl溶液二、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．)11．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（)A．H2(HCl)：通过水洗涤 B．NO(NH3）:通过水洗涤C．NH4Cl（I2）:加热混合物 D．NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取12．下列能达到实验目的是（)A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2 D．除去杂质气体CO213．已知：在273K，101Kpa的条件下,某气体:①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V，④密度为ρ,⑤所含分子数为N（阿伏伽德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A．①② B．③ C．⑤ D．②④14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5。6LN2（标准状况）和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2D．22.4mLH2(标准状况）和0.1molN215．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g,则容器的容积为（)A．2.24L B．4.48L C．5。6L D．11.2L16．把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液,其中c（Na+）=0.5mol/L．在该溶液中加入过量盐酸反应完全后,将溶液蒸干后所得固体质量为(）A．2.93g B．5。85g C．6。56g D．无法确定17．下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同压强、同体积的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同密度的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2和CO18．已知0。5L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1molCl﹣和0。2molSO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.1mol•L﹣1 B．1.0mol•L﹣1 C．0。3mol•L﹣1 D．0.4mol•L﹣119．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣120．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为(）mol/L．A． B．C． D．二、填空题（共6小题，50分）21．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂,按如下步骤操作:（1)图中三种试剂分别为：A、B、C（2)加入过量A的目的是；加入过量B的目的是；加热煮沸的目的是；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是．22．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同)；所含原子数由多到少的顺序是;密度由大到小的顺序是．23．将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为，氮原子和氧原子的个数比为．24．某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、．(2）实验时图中所示操作的先后顺序为（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物"．②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒．③向容量瓶加水定容时俯视液面．④摇匀后液面下降，再加水至刻度线．⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降．（4）所需Na2CO3固体的质量为g；若改用浓溶液稀释,需要量取2mol/LNa2CO3溶液．25．完成下列填空：（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数;②粒子大小;③粒子间的距离．对固体、液体物质而言,它主要是由上述决定(填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定．（2）标准状况下，体积为11.2L的CO2的质量g，其所含原子的总数是个．（3)配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液(密度为1.8g/cm﹣3）的体积为ml(保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml，SO42﹣的物质的量为，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为：L．26．向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4。66g,并有气体产生．（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度是多少？（2）产生的气体在标准状况下的体积是多少？（3）原溶液中Na+物质的量浓度是多少？

2016-2017学年云南省文山一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意．)1．As2O3俗称砒霜，在盛放As2O3的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（)A． B． C． D．【考点】O1:化学试剂的分类．【分析】As2O3俗称砒霜，砒霜是一种有毒物质，结合有关的图标进行分析解答本题．【解答】解：砒霜是一种有毒物质，应选择剧毒品图标，A．图标为爆炸品,故A不选；B．图标为易燃液体，故B不选;C．图标为剧毒品，故C选；D．图标为腐蚀品，故D不选；故选：C．2．下列实验操作正确的是()A．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【考点】U5:化学实验方案的评价．【分析】A．萃取剂与混合物不反应,且溶质在不同溶剂中的溶解性差异大；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发时出现大量固体停止加热，利用余热加热;D．滴加液体，悬空正放，防止试剂污染．【解答】解：A．萃取剂与混合物不反应，且溶质在不同溶剂中的溶解性差异大，不需要考虑密度，故A错误；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度,则使温度计水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；C．蒸发时出现大量固体停止加热，利用余热加热，不能蒸干,故C错误;D．滴加液体，悬空正放,防止试剂污染，则滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁，故D正确；故选D．3．下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是（）A．除去粗盐中的不溶性杂质，选用④⑦⑧⑨B．检验A的滤液中是否含SO42﹣，选用②③⑩C．利用提纯后的NaCl固体配制0。1mol/L的溶液，选用④⑥⑦⑩D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体,选用①⑤⑧⑨【考点】N3：不能加热的仪器及使用方法．【分析】A．除去粗盐中的不溶性杂质用过滤；B．检验SO42﹣时要避免SO32﹣的影响;C．用氯化钠固体配制0.1mol/L的氯化钠溶液的步骤有:溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据以上配制步骤用到的仪器进行判断；D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体需要加热．【解答】解：A．除去粗盐中的不溶性杂质用过滤，使用漏斗、烧杯、玻璃棒,不能用分液漏斗,故A错误;B．亚硫酸银是白色沉淀，不能选用硝酸银，应首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生,则证明有SO42﹣,故B错误；C．用氯化钠配制0。1mol/L的氯化钠溶液，涉及的步骤有：溶解氯化钠，用到烧杯和玻璃棒；转移溶液，用到玻璃棒和容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒;定容溶液，用到胶头滴管，所以使用的仪器有:烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故C正确；D．用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体需要加热，使用酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、带双孔塞的导管，用不到⑤，故D错误．故选C．4．下列实验操作正确的是（）A．用量筒量取25。00mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl3试样D．用托盘天平称量NaCl固体5。80g【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的最小读数为0。1mL；B．乙醇与水混溶,混合液不分层；C．可以在烧杯中溶解氯化铁；D．托盘天平的最小读数为0。1g．【解答】解:A．量筒只能读到0。1mL，无法用量筒量取25.00mL蒸馏水，故A错误；B．乙醇与水不分层，无法用分液漏斗分离乙醇和水，故B错误；C．可以用烧杯溶解FeCl3试样，故C正确；D．托盘天平只能读到0。1g，无法用托盘天平称量NaCl固体5.80g,故D错误；故选C．5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④ B．①②③⑤④ C．③①②④⑤ D．①⑤②③④【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去,每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知,Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸,以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．6．向某溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中（）A．一定含有SO42﹣B．一定含有Ag+C．可能含有SO42﹣或Ag+或CO32﹣D．可能含有SO42﹣或Ag+【考点】PH：常见阴离子的检验;PG：常见阳离子的检验．【分析】BaCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀,氯离子能形成氯化银沉淀,二者都是不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．【解答】解:向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．7．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有相同分子数目，它们含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比等于CO和CO2分子中含有氧原子数目、原子总数、碳原子数目之比．【解答】解:①根据N=nNA可知，相等物质的量的CO和CO2含有分子数目之比为1：1，故①正确；②相等物质的量的CO和CO2含有氧原子数目之比为1:2，故②正确；③相等物质的量的CO和CO2含有原子总数之比为2:3,故③正确;④相等物质的量的CO和CO2含有碳原子数目之比为1:1，故④正确，故选D．8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同 D．气体的物质的量不同【考点】4D:气体摩尔体积．【分析】同温同压下气体摩尔体积相同，根据V=nVm判断体积不同的原因．【解答】解：对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等,同温同压下气体摩尔体积相同,由V=n×Vm，可知气体的体积取决于气体的物质的量不同,故选D．9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22。4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1。06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22。4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．1。06g碳酸钠的物质的量为0。01mol，0。01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；C．通常状况下,NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；D．缺少氯化镁溶液的体积,无法计算溶液中氯离子的数目．【解答】解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22。4L水的物质的量，故A错误；B．1.06g碳酸钠的物质的量为：=0.01mol，0。01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0。02NA,故B正确；C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目,故D错误；故选B．10．下列溶液中含Cl﹣物质的量浓度最大的是（）A．30mL0。2mol/LKCl溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0。1mol/LAlCl3溶液 D．100mL0。25mol/LNaCl溶液【考点】4E:物质的量浓度．【分析】根据溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：A、30mL0。2mol/LKCl溶液中c（Cl﹣）=c（KCl)=0。2mol/L×1=0。2mol/L；B、20mL0。1mol/LCaCl2溶液中c(Cl﹣)=2c（CaCl2）=0。1mol/L×2=0.2mol/L;C、10mL0.1mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c(AlCl3）=0.1mol/L×3=0。3mol/L;D、100mL0.25mol/LNaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl)=0。25mol/L；所以氯离子浓度最大的是0.3mol/L；故选:C．二、选择题（每小题3分,共30分，每小题只有一个选项符合题意．）11．除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）A．H2（HCl）:通过水洗涤 B．NO(NH3）：通过水洗涤C．NH4Cl（I2)：加热混合物 D．NH4Cl溶液（I2):用CCl4萃取【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．HCl易溶于水；B．氨气易溶于水；C．加热时氯化铵易分解；D．碘易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氢气难溶于水，而HCl易溶于水,可通过水洗涤，故A正确；B．氨气易溶于水,NO不溶，可通过水洗涤,故B正确；C．加热时氯化铵易分解，碘易升华，且氨气、氯化氢在温度稍低时又可重新生成氯化铵，不能分离，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳,可用萃取的方法分离，故D正确．故选C．12．下列能达到实验目的是()A．吸收HCl防倒吸 B．制取少量蒸馏水C．CaCO3和稀硫酸制取CO2 D．除去杂质气体CO2【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氯化氢极易溶于水，倒置漏斗插入溶液中，氯化氢溶于水导致气体压强急剧降低而引起倒吸现象;B．用自来水制备少量蒸馏水的装置正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙，硫酸钙微溶于水，覆盖在碳酸钙表面;D．除去杂质气体CO2，应长进短出．【解答】解：A．倒置漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，但露出水面的是玻璃管部分，没有缓冲作用能产生倒吸，故A错误;B．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置,冷却水的流向均正确，故B正确；C．稀硫酸与碳酸钙反应会生成硫酸钙,硫酸钙微溶于水,覆盖在碳酸钙表面，会阻碍反应的进行,故C错误；D．图示的除去杂质气体CO2装置中,进气导管连接错误，无法对二氧化碳气体进行去除，应长进短出,故D错误；故选B．13．已知:在273K,101Kpa的条件下,某气体：①质量为m，②相对分子质量为M，③体积为V,④密度为ρ，⑤所含分子数为N（阿伏伽德罗常数为NA），通过以上条件无法求出该气体物质的量的是（）A．①② B．③ C．⑤ D．②④【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据气体的物质的量计算公式n==来计算即可．【解答】解:根据气体的物质的量计算公式n===,在273K，101Kpa的条件下Vm是一定值，所以根据①②可以计算气体的物质的量；根据③、⑤也可以分别代入公式计算计算，故选D．14．下列各组物质中,所含分子数相同的是(）A．10gH2和10gO2B．5。6LN2（标准状况）和11gCO2C．9gH2O和0。5molBr2D．22.4mLH2（标准状况)和0。1molN2【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n==计算其物质的量来判断即可．【解答】解：所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，A．根据n=知，两种气体的质量相等但摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所以分子数不等,故A错误；B．标况下氮气物质的量===0.25mol，11gCO2的物质的量==0.25mol,所以二者分子数相等，故B正确；C.9gH2O物质的量==0。5mol，0.5molBr2，所以二者分子数相等,故C正确；D．标况下，22.4mLH2物质的量为0.001mol，0.01mol氮气，二者的物质的量不等，所以其分子数不等，故D错误；故选BC．15．在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g,若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为(）A．2.24L B．4。48L C．5.6L D．11。2L【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】容器体积为固定值,则O2和N2的物质的量相等，结合n==计算．【解答】解：容器体积为固定值，则O2和N2的物质的量相等，设容器的体积为V，则66.4﹣×32=66﹣×28=m（容器的质量）解得V=2。24L，故选A．16．把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+）=0。5mol/L．在该溶液中加入过量盐酸反应完全后，将溶液蒸干后所得固体质量为（）A．2.93g B．5。85g C．6.56g D．无法确定【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】加入过量盐酸反应完全后，溶液的溶质为NaCl，结合钠原子守恒计算．【解答】解：加入过量盐酸反应完全后,溶液的溶质为NaCl，溶液蒸干后所得固体为NaCl，由钠原子守恒可知，其质量为0。1L×0。5mol/L×58。5g/mol=2.93g，故选A．17．下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同压强、同体积的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和N2C．同压强、同密度的C2H4和C3H6D．同质量、不同密度的N2和CO【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系．B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系．C、二者体积不一定相同，所以质量不一定相等．D、二者摩尔质量相同，质量相同二者分子物质的量相同，分子数相同，都是双原子分子,原子数目相同．【解答】解：A、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比,温度不定，无法判断气体分子数关系,故A错误；B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比,压强不定，无法判断气体分子数关系,故B错误;C、同密度的C2H4和C3H6,二者体积若相等,则质量相等，C2H4和C3H6的最简式相同,质量相等的两种气体含有相同的原子数，二者体积不一定相同,所以质量不一定相等,所含原子数不一定相同，故C错误；D、二者同质量,摩尔质量也相同，根据n=知,二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含有2个原子，所以原子数相同，故D正确．故选:D．18．已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0。1molCl﹣和0.2molSO42﹣，则此溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.1mol•L﹣1 B．1。0mol•L﹣1 C．0.3mol•L﹣1 D．0。4mol•L﹣1【考点】4E：物质的量浓度．【分析】根据电荷守恒溶液中n(H+）=n（Cl﹣)+2n（SO42﹣），再根据c=计算氢离子的浓度．【解答】解：Cl﹣为0。1mol，故HCl中的H+为0.1mol，SO42﹣为0.2mol，故H2SO4中的H+为0.4mol，混合溶液中H+的总物质的量为0.5mol，其浓度为0.5mol÷0。5L=1。0mol•L﹣1．故选B．19．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．mol﹣1 B．mol﹣1 C．mol﹣1 D．mol﹣1【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算．【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA====，故选B．20．在标准状况下，将wgA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/L．A． B．C． D．【考点】5C:物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=来计算气体的物质的量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：气体的物质的量==mol，1L水的质量为1000g，溶液的质量为（W+1000）g,溶液的体积为=L,所以溶液的物质的量浓度==mol/L．故选A．二、填空题(共6小题，50分）21．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、盐酸和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：（1）图中三种试剂分别为：ABa（OH)2、BK2CO3、C盐酸(2）加入过量A的目的是除尽Mg2+和SO42﹣；加入过量B的目的是除尽过量的Ba2+；加热煮沸的目的是使过量的HCl挥发;操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称分别是过滤、蒸发．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba（OH)2溶液形成Mg（OH）2沉淀、BaSO4沉淀而被除去,因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba（OH）2溶液，待充分反应后过滤,所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH）2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题．【解答】解:利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH）2溶液形成Mg（OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH）2溶液,待充分反应后过滤，所得滤液为KCl溶液与过量Ba（OH）2溶液的混合溶液；接下来利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba（OH）2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液;然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，（1）由以上分析可知A为Ba（OH）2,B为K2CO3,C为盐酸，故答案为：Ba（OH)2；K2CO3；盐酸；（2）A为氢氧化钡,氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的镁离子和硫酸根离子除去，加入过量氢氧化钡,可使镁离子和硫酸根离子完全生成沉淀而除去，加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2或反应生成的BaCl2完全反应而除去,反应后加入盐酸除去KOH、K2CO3，加热煮沸,可除去HCl，操作Ⅰ为过滤操作，用于分离沉淀和溶液,操作Ⅱ为物质的溶液获得晶体的方法，为蒸发结晶,故答案为：除尽Mg2+和SO42﹣；除尽过量的Ba2+；使过量的HCl挥发;过滤、蒸发．22．同温同压下，质量相同的五种气体：①CO2②H2③O2④CH4⑤SO2所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）②④③①⑤；所含原子数由多到少的顺序是②④①③⑤；密度由大到小的顺序是⑤①③④②．【考点】54:物质的量的相关计算．【分析】根据n=可知,质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比;再利用分子的构成来计算原子数；由pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比．【解答】解：设质量均为mg，则物质的量分别为mol、mol、mol、mol、mol,同温同压下体积与物质的量成正比，则所占的体积由大到小的顺序是②④③①⑤;含原子的物质的量分别为mol、mmol、mol、mol、mol，所含原子数由多到少的顺序为②④①③⑤；由pM=ρRT可知,密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大,密度越大,64＞44＞32＞16＞2，即密度由大到小的顺序为⑤①③④②，故答案为：②④③①⑤;②④①③⑤；⑤①③④②．23．将质量比为14：15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为1：1,氮原子和氧原子的个数比为3:1．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】利用n=来计算物质的量，利用构成计算原子的个数比，以此解答该题．【解答】解：由质量比为14:15的N2和NO气体，设N2和NO的质量分别为14g、15g，则N2和NO的物质的量之比为：=1：1，氮原子和氧原子的个数比为（1×2+1）：1=3:1，故答案为：1:1；3：1．24．某实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶，胶头滴管．(2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥(填编号）（3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低"或“无影响”）①称量时误用“左码右物”偏低．②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低．③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高．④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低．⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥无影响．⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降无影响．（4）所需Na2CO3固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液25.0．【考点】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1)依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；(2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序;(3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（4）依据m=CVM计算需要溶质碳酸钠的质量;若用浓溶液配制,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积．【解答】解：（1）实验室需要配制480mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管;(2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀,所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥;故答案为：②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理:左盘的质量=右盘的质量+游码的质量,所以实际称取的质量=砝码的质量﹣游码的质量,称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低；故答案为：偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,溶液的物质的量浓度偏高；故答案为:偏高;④摇匀后液面下降,再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低;故答案为:偏低；⑤使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥不影响实验结果，故答案为：无影响；⑥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降，这样不影响实验结果，故答案为：无影响；（4)实验室需要配制480mL0。10mol/LNa2CO3溶液,应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要碳酸钠的质量m=0。10mol/L×106g/mol×0。5L=5.3g；若改用浓溶液稀释,设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25。0mL；故答案为:5。3;25.0．25．完成下列填空：（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同);对气体物质而言，它主要由上述①③决定．（2)标准状况下,体积为11。2L的CO2的质量22g，其所含原子的总数是1.5NA个．（3）配制100mL2mol•L﹣1的H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液（密度为1.8g/cm﹣3）的体积为11.1ml(保留三位有效数字）．取配制后的溶液20ml,SO42﹣的物质的量为0.04mol，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为:0。896L．【考点】4G:阿伏加德罗定律及推论．【分析】（1)对固体、液体物质而言，粒子大小远远大于粒子间的距离,可以忽略粒子间的距离；而对气体物质而言,粒子间的距离远远大于粒子大小，可以忽略粒子大小,相同物质粒子数目越大，占有的体积越大；（2)根据n=计