2024届哈尔滨市第九中学高一化学第一学期期末检测试题含解析

2024届哈尔滨市第九中学高一化学第一学期期末检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A．NaCl B．CuO C．MgO D．Al（OH）32、下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO+Ba2+＝BaSO4↓B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2ClC．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO＝H2O+CO2↑3、选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()①主要用途②物理性质、化学性质③价格④加工难度⑤日常维护⑥对环境的影响A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥4、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物充分加热，减重b克D．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体5、古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏6、配制100mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A．容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长7、下列对某些问题的认识正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．Na的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料8、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇9、下列各组离子能大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、CO32－、I－B．H＋、NO3－、Fe2＋、Br－C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－D．Na＋、S2－、Cu2+、SO32－10、一定物质的量的CO2

与NaOH

溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，则参加反应的CO2

与NaOH

的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2 C．18∶8 D．8∶1111、海带提碘不需要的实验装置是()ABCD分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A．A B．B C．C D．D12、关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是()A．物质越易失电子，还原性越强B．原子失电子越多，还原性越强C．元素化合价降低越多，氧化性越强D．物质越易被氧化，氧化性越强13、关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应14、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2∶4∶1∶3,则M离子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-15、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋16、能产生丁达尔效应的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3胶体C．盐酸 D．MgSO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出A、C、F、G的化学式：A_________，C________，F________，G_________。(2)检验D中阳离子的方法为________________________(3)保存C溶液时要加固体A的原因__________________(4)写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①E→F的化学反应方程式：_________________________②C→D的离子反应方程式：_________________________18、已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。19、把18.0mol·L－1的浓硫酸稀释成1.80mol·L－1的稀硫酸100mL，实验操作如下：（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取________mL的18.0mol·L－1的浓硫酸；②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线__________处；⑥改用__________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（2）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”或“无影响”填写）①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________；②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线__________。20、Ⅰ．我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是_______。A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③（2）用提纯的NaCl配制450mL4.00mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。（3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是_________________________Ⅱ．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（图中x、y、m、m均表示NaOH溶液与CO2反应后的溶液中某溶质的物质的量）。回答下列问题：(1)图1中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________；(2)图3中通入CO2后所得溶液的溶质成分为____________________。Ⅲ．已知氮化镁极易与水反应：Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。将足量的镁条置于空气燃烧，可能会发生下列反应①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2O(g)MgO+H2。请设计一个实验,验证产物中含有氮化镁（Mg3N2）:_________________________。21、I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食盐溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl气体②Cu③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．NaCl与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；B．CuO可与盐酸反应生成氯化铜与水，与氢氧化钠不反应，故B不选；C．MgO与盐酸反应生成氯化镁和水，与氢氧化钠不反应，故C不选；D．氢氧化铝跟盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：OH﹣+Al(OH)3＝AlO2﹣+2H2O，故D选；故选：D。【题目点拨】明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，并注意在平时的学习中归纳规律来解答。2、B【解题分析】

A.氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成沉淀以外，还有酸碱中和，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；B.氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为，B项正确；C.与铜反应的还原产物是而不是单质铁，C项错误；D.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆成的形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【题目点拨】常从以下角度判断离子方程式是否正确：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式中原子、电荷、电子是否守恒；（4）是否符合化学计量数等。3、D【解题分析】

金属具有良好的导电性、导热性、延展性，多数金属的硬度较大，价格差别很大。【题目详解】选择金属材料时，应该考虑的因素有：主要用途，物理性质、化学性质，价格，加工难度，日常维护，对环境的影响，故上述因素都需要考虑，答案选D。4、A【解题分析】

A、逸出气体含有水蒸气，不能测定；B、最后得到的是氯化钠，可以测定；C、最后得到的是碳酸钠，可以测定；D、最后得到的是碳酸钡，可以测定；答案选A。5、C【解题分析】

A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应，B项错误；C.碳酸钙的高温煅烧CaCO3CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化还原反应，C项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D项错误；答案选C。6、A【解题分析】A、容量瓶使用前用1.0mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A正确；B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B错误；C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C错误；D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D错误，答案选A。7、B【解题分析】A、漂白粉在水中可以得到HClO，HClO能够杀菌消毒；明矾在水中可以得到Al(OH)3胶体，它能够吸附水中悬浮固体小颗粒产生沉淀进而除去水中固体杂质，二者的作用原理不同，A错误。B、Na遇水迅速反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以Na与CuSO4溶液反应为2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑，并不能得到Cu单质，B正确。C、丁达尔效应只能用于鉴别胶体与溶液，三种分散系的分类标准是分散质粒子的大小，C错误。D、水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐，D错误。正确答案B。点睛：根据分散系中分散质粒子的大小，分散质粒子直径大于10-7m的分散系称为浊液，分散质粒子直径介于10-7m~10-10m之间的分散系称为胶体，分散质粒子直径小于10-9m的分散系称为溶液。而区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔现象。8、C【解题分析】

A.Al虽能导电，但Al是单质，故A不符合题意；B.NaCl溶液能导电，是混合物，故B不符合题意；C.NaOH是碱，属于化合物，是电解质，故C符合题意；D.乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【题目点拨】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是大多数有机物、大多数非金属氧化物、非酸性气态氢化物。9、C【解题分析】

A．Mg2＋、CO32－反应不能大量共存，A不符合题意；B．在溶液中H＋、NO3－、Fe2＋以及Br－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．NH4＋、K＋、SO42－、Cl－离子间不反应，可以大量共存，C符合题意；D．S2－、SO32-与Cu2+不能大量共存，D不符合题意；答案选C。10、D【解题分析】

一定物质的量的CO2

与NaOH

溶液反应，所得溶液中含Na2CO3和NaHCO3，若两者物质的量之比为3∶5，设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为3xmol、5xmol，根据钠离子和碳原子守恒，则参加反应的CO2

与NaOH

的物质的量之比为=8：11，答案选D。11、C【解题分析】

【题目详解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；B．分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；C．通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；D．分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；答案为C。12、A【解题分析】

还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强。【题目详解】A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；B.还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；C.氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；D.易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；答案为A。13、D【解题分析】

CuSO4溶液是溶液，无丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体有丁达尔效应，D项正确；答案选D。14、D【解题分析】

根据溶液的电中性确定M离子所带电荷数，再结合离子共存，从而确定答案。【题目详解】设溶液的体积为1L，再设Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度分别为2x、4x、x、3x。由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电荷的总量相等，则有：溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所带负电荷的总量为：c(NO3-)=4x；由于阳离子所带正电荷的总量超过了NO3-所带负电荷的总量，其差值为3x，故M离子（浓度为3x）中带一个单位的负电荷，由于OH-、I-都能与溶液中的Fe3+反应，而Cl-与溶液中的离子都不反应，D符合题意；故答案为：D。【题目点拨】本题既要根据电荷守恒分析M离子所带的电荷数，还要分析离子共存问题，才能正确解答。要注意在同一溶液中有多种溶质时，其中任意一种溶质所形成的溶液的体积都等于溶液的总体积，其中的离子也是这样，故在同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比。15、C【解题分析】

与水反应得到和氢气，向含的溶液中加碱并加热，会变成氨气溢出；而与碱反应得到，在空气中被迅速氧化为，因此大量减少的离子是和，答案选C。16、B【解题分析】

A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；B．Al(OH)3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C．盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；故选：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeFeCl2Fe(OH)3Fe2O3取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)防止Fe2＋被O2氧化变质4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－【解题分析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【题目详解】(1)根据分析可知A为Fe，C为FeCl2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，故答案为：Fe；FeCl2；Fe(OH)3；Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，证明有Fe3+，故答案为：取D溶液少许于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3＋(答案合理即可)；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)E转化为F是氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，现象是：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；反应化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C→D反应离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；故答案为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。【题目点拨】本题涉及Fe元素单质化合物的性质及转化，物质的颜色是推断突破口，再结合转化关系推断各物质，掌握元素化合物的性质是解题的关键。18、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。（1）属于氧化还原反应有①②③；B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。19、10.0浓硫酸蒸馏水1001～2cm胶头滴管无影响偏小【解题分析】

(1)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积，根据计算结果选择量筒规格；根据浓硫酸的正确稀释方法解答浓硫酸的稀释过程；根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法完成各小题；(2)根据实验操作对c=的影响分析配制过程中产生的误差。【题目详解】(1)①配制1.80mol/L

的稀硫酸100mL，需要18.0mol/L

的浓硫酸的体积为=0.01L=10mL，故答案为：10.0；②稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入蒸馏水中，顺序不能颠倒，故答案为：浓硫酸；蒸馏水；③配制100mL溶液需要选用100mL容量瓶，故答案为：100；⑤⑥定容时先直接加入蒸馏水，至容量瓶刻度线1-2cm时，改用胶头滴管进行定容，故答案为：1-2cm；胶头滴管；(2)①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小。20、AB500mL容量瓶、胶头滴管取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽。Na2CO3Na2CO3和NaOH取适量产物放入试管中,滴加蒸馏水,将润湿的红色石蕊试纸靠近试管口，如果红色石蕊试纸变蓝，则可以证明有氮化镁生成【解题分析】

Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，碳酸钠加在氯化钡的后面，根据除杂原则分析作答；（2）根据配制一定浓度的标准溶液的基本操作步骤分析所缺少的仪器；（3）检验SO42－是否除尽，即判断氯化钡是否过量，据此分析作答；Ⅱ．当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体25mL时，可能发生的反应有：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3，可能的情况如下为①n(CO2):n(NaOH)＜1:2时，溶质成分为Na2CO3和NaOH；②n(CO2):n(NaOH)=1:2时溶质成分为Na2CO3；③1:2＜n(CO2):n(NaOH)＜1:1时，溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；④n(CO2):n(NaOH)＞1:1时，溶质成分为NaHCO3，结合图像关系，分析作答；Ⅲ．结合已知信息根据氮化镁极易与水反应生成碱性气体氨气作答。【题目详解】Ⅰ．（1）在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面,除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D项正确，A、B项错误，答案选AB；（2）配制450mL4