第二节 氯及其化合物 第2课时 【知识精讲精研】高一化学教学课堂（人教版2019必修第一册）

第二章海水中的重要元素──钠和氯第二节氯及其化合物第2课时21本节重难点氯气与碱的反应氯离子的检验最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO)、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。制备原理是什么呢？离子方程式：_____________________________________漂白液的有效成分是___________氯气的性质氯气的化学性质次氯酸钠Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O氯气与碱的反应常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，即可得到漂白液(氯气既是氧化剂有事还原剂)化学方程式：_____________________________________NaClO虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右，比HClO稳定得多(一一歧化)氯气的性质氯气的化学性质2Ca(OH)2＋2Cl2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2氯气与碱的反应将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即可得到漂白粉(精)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是________化学方程式：_______________________________________漂白精的有效成分是___________漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂又可作消毒剂氯气的性质氯气的化学性质氯气与碱的反应漂白液的制备需要在常温下进行，而漂白粉(精)则需要将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，温度不同，会导致着产物的不同。示例：3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O加热(一五歧化)为啥要浸泡呢？这其中有啥奥秘呢？使用说明【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3g，水1000g，配成溶液，将衣物等浸泡其中5至10分钟。如需要，浓度可提高，时间可延长。【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触。氯气的性质NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClONaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO2HClO2HCl+O2↑光照漂白液的漂白原理漂白液的失效原理浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物酸性：H2CO3

>HClO氯气的性质2HClO2HCl+O2↑光照漂白粉的漂白原理漂白粉的失效原理浸泡过程中，漂白液，漂白粉(精)溶于水后与空气中CO2充分接触生成了HClO，从而可以用来漂白衣物(酸性：H2CO3

>HClO)Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClOCa(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。氯气的性质【例1】城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(

)A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B．将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输C．漂白粉是由Cl2与烧碱制得的D．在使用漂白粉时应用浓盐酸B【例2】已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是(

)A.工业上可用来制取漂白粉B.属于复分解反应C.氯元素只被还原D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1A氯离子的检验实验探究：氯离子的检验探究：在三支试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液大鹿化学工作室制作AgNO3溶液氯离子的检验试液2～3mL实验现象离子方程式滴入几滴硝酸银溶液加入少量稀硝酸①稀盐酸②氯化钠溶液③碳酸钠溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀溶解，有气泡产生Cl－＋Ag＋===AgCl↓Cl－＋Ag＋===AgCl↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2OCO32－＋2Ag＋===Ag2CO3↓氯离子的检验实验探究：氯离子的检验试剂：_______、___________稀硝酸AgNO3溶液不溶于稀硝酸白现象：产生_____________的___色沉淀取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可溶于稀硝酸，而AgCl不溶方法总结氯离子检验的答题模板【例1】检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(

)A.防止CO32－的干扰 B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀 D.防止NO3－的干扰A【例2】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(

)A.Cl－、SO42- B.Cl－、NO3－C.Cl－、CO32－ D.Cl－、OH－C爆炸盐，主要有效成份为过碳酸钠，化学式2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水，又称过氧碳酸钠，是一种无机盐。呈白色颗粒状粉末状，其水溶液呈碱性，可以分解为碳酸钠和过氧化氢。通常用作洗衣粉的助剂，有氧性漂白的作用。洗衣服伴侣——爆炸盐1．(2022秋·湖南长沙·高一湖南省地质中学校考期中)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境。下列有关处理方法不正确的是A．在事发现场喷洒氢氧化钠溶液B．将人、畜迅速转移到地势较高的地方C．用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子D．用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子【答案】C【详解】A．氯气有毒，氢氧化钠溶液可吸收氯气，A正确；B．氯气的密度比空气大，位于下方，将人、畜迅速转移到地势较高的地方，B正确；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能直接用毛巾浸透NaOH溶液捂住鼻子，C错误；D．肥皂水具有碱性，可用毛巾浸透肥皂水捂住鼻子，吸收部分氯气，D正确；答案选C。2．(2018秋·浙江湖州·高一统考期中)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠固体小颗粒B．钠着火燃烧产生苍白色火焰C．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气【答案】B【详解】A．氯气与钠发生反应生成NaCl，反应时有大量白烟生成，白烟的成分是NaCl固体小颗粒，故A正确；B．钠着火燃烧产生黄色火焰，故B错误；C．氯气有强氧化性，能与KI反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，当浸有淀粉KI溶液的棉球未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故C正确；D．氯气有毒，会污染空气，且能与NaOH反应，管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球的作用是：吸收过量的氯气，以免其污染空气，故D正确；3．(2023·上海静安·高一上海市民立中学校考期末)84消毒液的有效成分是NaClO，使用时为增强其消毒能力，可加入少量A．食盐 B．蔗糖

C．白酒 D．白醋【答案】D【详解】A．食盐与NaClO不能反应，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，A不符合题意；B．蔗糖与NaClO不能反应，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，B不符合题意；C．白酒主要成分是乙醇，具有还原性，与NaClO发生氧化还原，因此二者混合使用时不能增强其消毒能力，C不符合题意；D．白醋中含有醋酸，其酸性比HClO强，向NaClO中加入白醋，反应产生HClO和NaCl，使溶液的消毒能力增强，D符合题意；故合理选项是D。4．(2023春·云南文山·高一云南省文山壮族苗族自治州第一中学校考期末)漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是A．过氧化钠使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．漂粉精使某些染料褪色和【答案】C【详解】A．过氧化钠具有氧化性，使品红溶液褪色发生化学变化，故A不选；B．氯水中次氯酸具有氧化性，使有色布条褪色发生化学变化，故B不选；C．活性炭具有吸附性，使红墨水褪色为物理变化，故C选；D．漂粉精中的次氯酸盐具有氧化性，使某些染料褪色发生化学变化，故D不选；故选C。A．将MnO2和浓盐酸置于锥形瓶中反应制备Cl2B．三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反应温度，防止发生副反应D．锥形瓶和三颈烧瓶之间应加装一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶5．(2023春·内蒙古呼伦贝尔·高二校考期末)如图是制备漂白粉的实验装置，下列说法正确的是【答案】C【详解】A．MnO2和浓盐酸反应制备Cl2需加热，故A错误；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，应由Cl2和