2024年高中学业水平合格性考试化学模拟试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年黑龙江省普通高中学业水平合格性考试模拟一化学一、选择题(本题包括35小题，每小题2.5分，共70分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．下列关于物质分类的说法正确的是A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物B．、、CO均为酸性氧化物C．盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物D．、和表示的物质都是纯净物2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉B．“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒3．食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．食醋中含有的醋酸 B．酒中含有的酒精C．葡萄中含有的葡萄糖 D．谷类中含有的淀粉4．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO35．下列关于有机物的说法中，错误的是A．油脂和蔗糖都属于高分子化合物B．乙酸乙酯在一定条件下可水解成乙醇和乙酸C．蛋白质水解能得到氨基酸D．淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．7．下列说法正确的是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAC．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解8．下列物质分类的正确组合是碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A．A B．B C．C D．D9．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是A．CH4的球棍模型：B．CH3Cl的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-10．已知X＋、Y2＋、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X＋>Y2＋>Z—>W2—C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性：X>Y，W2—>Z—11．下列说法正确的是A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．所有反应都是放热反应C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应12．共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。“84”消毒液是常用的消毒用品，由Cl2与NaOH溶液制得，其有效成分次氯酸钠中氯元素化合价为A．-1 B．+1 C．+3 D．+513．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是A．X为非金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱C．Z与氢元素形成的化合物只有一种D．Y2Z为离子化合物14．下列说法正确的是A．H2O的摩尔质量是18gB．常温常压下，16gCH4含有10mole-C．常温常压下，11.2LCl2所含的分子数为3.01×1023D．将5.85gNaCl溶于1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol·L-115．实验室中利用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，下列措施不能增大氢气生成速率的是A．升高温度 B．用锌粉代替锌粒C．用镁条代替锌粒 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸16．下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．NaHCO3可溶于水，可用作焙制糕点的膨松剂17．下列有机物中，存在同分异构体的是A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH318．古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．遥见寻沙岸，春风动草衣C．荷风送秋香，竹露滴清响 D．日落山水静，为君起松声19．下列仪器可以直接加热的是A．

B．

C．

D．

20．下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Na与水反应时，增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．N2与H2合成氨气时，增大体系的压强21．下列实验或操作方法正确的是A．稀释浓硫酸

B．分离水和乙酸

C．转移溶液

D．制取蒸馏水

22．下列叙述正确的是A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B．常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应C．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱D．高炉炼铁的主要原理是与在高温下反应制备金属铁23．短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W>X>Z>Y B．离子半径：Y2->Z->X＋>W2＋C．a+2=c-2 D．热稳定性：H2Y>HZ24．如图所示是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．元素①位于第二周期ⅣA族 B．气态氢化物的稳定性：④<②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤<④ D．元素③的最高价是＋7价25．下列化学用语表示正确的是A．Ne和Na＋的结构示意图均为： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．二氧化碳分子的比例模型： D．硫化钠的电子式：26．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2B．SSO3H2SO4C．NH4Cl(s)NH3Mg(OH)2D．Al2O3Al(OH)3NaAlO227．下列关系不正确的是A．离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋ B．非金属性：Cl>S>P>SiC．酸性：H2SiO3>H2CO3>H3PO4 D．热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF28．下列反应中铁元素被还原的是A．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O B．Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4C．Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O D．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑29．ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

下列有关该反应的叙述正确的是()A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=ClO2+NaClC．反应中Cl2是氧化剂 D．生成2molClO2时转移的电子数为6mol30．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应31．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：C．锌与硫酸铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：32．下列反应中，硫元素被还原的是A．S→Na2S B．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO433．下列关于合金说法正确的是A．合金为化合物 B．合金具有金属特性C．合金耐腐蚀 D．合金的硬度一定比成分金属的低34．如图所示为氢氧燃料电池原理示意图。下列叙述不正确的是A．a电极(通入氢气)是负极B．b电极(通入氧气)是负极C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置35．下列关于柠檬酸(如图)的性质推测的叙述错误的是A．柠檬酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2B．柠檬酸分子中具有羟基官能团，因此可与NaOH溶液反应C．家里可以用柠檬酸除水垢D．柠檬酸分子中的两种官能团都能跟金属钠反应生成氢气二、非选择题(本题包括3小题，共30分)36．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为，D的最高价氧化物对应的水化物是，简单离子半径大小B(填“>”“<”或“=”)C。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。(3)A、B两元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。37．SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

(1)仪器a的名称为。(2)向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间N2，此操作的目的是。(3)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为(填化学式)。(4)装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有性。(5)装置D的作用是。38．氮元素的单质和常见化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)氮气的化学性质很稳定，可用作灯泡填充气。解释其原因是。(2)在催化剂加热的条件下，氨气可以被二氧化氮氧化，生成氮气和水。书写该反应的化学方程式。(3)通常用(填名称)干燥氨气。(4)铵盐大多在农业上用作化肥，固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应可生成氨气，其化学方程式为。(5)硝酸是一种重要的含氮酸，书写铜和稀硝酸反应的离子方程式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】A．聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，纤维素属于天然高分子化合物，故A项错误；B．酸性氧化物是指能和碱反应只生成盐和水的氧化物，CO既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成盐氧化物，故B项错误；C．盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故C项正确；D．存在两种同分异构体，分别为和，所以表示的物质不一定是纯净物；苯的分子式是，但不一定是苯，也可以表示其他物质，如等，所以表示的物质不一定是纯净物；只能是甲醇，只有一种，故D项错误。故选C。2．A【详解】A．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙在水溶液中会发生水解，所以工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉，A错误；B．“84”消毒液的主要成分为NaClO，与水作用可生成HClO，具有强氧化性，能杀灭病毒，可用于环境消毒，B正确；C．疫苗的主要成分为蛋白质，在较高温度下会发生变性，所以应冷藏存放，以避免蛋白质变性，C正确；D．重金属盐能使蛋白质变性，若误服重金属盐中毒，需减少重金属盐与人体内部器官的接触，所以可立即饮用牛奶解毒，D正确；故选A。3．D【详解】A．醋酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A不符题意；B．酒精相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B不符题意；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C不符合题意；D．淀粉分子式表示为(C6H10O5)n，相对分子质量较大，属于高分子化合物，故D符题意；故选D。4．B【详解】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。5．A【详解】分析：A.相对分子质量10000以上的有机化合物为高分子化合物；B.乙酸乙酯在酸性条件下水解成乙醇和乙酸；C.蛋白质水解最终产物为氨基酸；D.淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖。详解：油脂和蔗糖分子量都小于10000以下，都不属于高分子化合物，A错误；乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙醇和乙酸，B正确；蛋白质发生水解最终可以得到氨基酸，C正确；淀粉、纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖，D正确；正确选项A。6．C【详解】A．与反应生成，A项错误；B．与反应生成，B项错误；C．高温分解生成，与在高温时反应生成，C项正确；D．与H2O不反应，D项错误；答案选C。7．B【详解】A．钠与CuSO4溶液反应，离子方程式：2H2O+2Na+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故A错误；B．过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1个氧气时转移0.2个电子，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，故B正确；C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变为蓝色，但Na2O2具有强氧化性和漂白性，最终试纸蓝色褪去，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，Na2CO3加热不分解，故D错误；答案选B。8．D【详解】A、纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫分别属于：盐、混合物、碱、酸性氧化物，A错误；B、烧碱、硫酸、食盐、一氧化碳分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，B错误；C、苛性钠、醋酸、石灰石、水分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，C错误；D、苛性钠、碳酸、苏打、三氧化硫分别属于：碱、酸、盐、酸性氧化物，D正确；故选D。9．D【详解】A．为CH4的空间填充模型，不是它的球棍模型，故A错误；B．CH3Cl的电子式：，故B错误；C．为氯原子的结构示意图，故C错误；D．HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-，故D正确；故选D。10．B【分析】X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构说明X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，则原子序数的大小顺序为Y＞X＞Z＞W。【详解】A．由分析可知，四种元素的原子序数的大小顺序为Y＞X＞Z＞W，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则四种离子的离子半径的大小顺序为Y2+＜X+＜Z—＜W2—，故B错误；C．由分析可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D．由分析可知，X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则还原性的大小顺序为X＞Y，Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则非金属性Z＞W，元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则还原性的大小顺序为W2—＞Z—，故D正确；故选B。11．C【详解】A．原子形成化学键会放出能量，由H原子形成1molH—H键要放出热量，故A错误；B．有些化学反应是放热反应，有些化学反应是吸热反应，故B错误；C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热，故C正确；D．有些放热反应也需要加热才能发生，故D错误；故选C。12．B【详解】次氯酸钠化学式为NaClO，Na为+1价，O为-2价，设Cl化合价为x，则(+1)×1+x×1+(-2)×1=0，解得x=+1，即NaClO中Cl的化合价为+1价；答案选B。13．C【分析】有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y的化合价为+1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。【详解】A．X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确；B．Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于强碱，故B选项正确；C．Z为O元素，其氢化物有H2O2、H2O两种，故C选项错误；D．Na2O属于离子化合物，故D选项正确；故选C。14．B【详解】A．摩尔质量的单位应为g·mol-1，A错误；B．电子数n(e-)=n(CH4)×10=×10=10mol，B正确；C．气体不是标准状况，无法计算，C错误；D．计算浓度应用溶液的体积而不是水的体积，D错误；故答案为：B。15．D【详解】A．升高温度后体系中微粒运动速度加快，化学反应速率加快，故A不选；B．用锌粉代替锌粒可增大反应物接触面积，化学反应速率加快，故B不选；C．镁单质的金属活泼性强于锌单质，金属单质活泼性越强，与H+反应速率越快，因此用镁条代替锌粒能够加快化学反应速率，故C不选；D．98%的浓硫酸与锌单质反应生成SO2气体，不会生成H2，故D选；综上所述，答案为D。16．A【详解】A．铁具有较强还原性，能与氧气反应，常用作抗氧化剂，故A正确；B．Al2O3具有高熔点，耐高温的性质，可用作耐高温材料，故B错误；C．浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，故C错误；D．NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；故选：A。17．D【详解】分析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以根据书写同分异构体的方法分析判断。详解：A.CH4只有一种结构，不存在同分异构体，故A错误；B.CH3CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故B错误；C.CH3CH2CH3只有一种结构，不存在同分异构体，故C错误；D.CH3CH2CH2CH3与异丁烷(

)属于同分异构体，故D正确；故选D。点睛：本题考查了同分异构体的判断。在烷烃中碳原子数超过3才存在同分异构体，如正丁烷和异丁烷为同分异构体；烯烃中碳原子数超过2才存在同分异构体，如丙烯与环丙烷为同分异构体。本题的易错点为C，要注意CH3CH2CH3与

是同种物质。18．A【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确；B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误；D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；故选A。19．D【详解】A．烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故A不符合；B．烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故B不符合；C．集气瓶不能加热，故C不符合。D．坩埚能直接加热，故D符合；故选D。20．D【详解】A．Na与H2O反应产生NaOH和H2，反应速率快慢跟水的用量无关，A错误；B．浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在，导致c(H+)减小，而且在室温下Fe与浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应，因此不能用浓硫酸与Fe混合制取H2，B错误；C．K2SO4与BaCl2两溶液混合会发生离子反应产生BaSO4白色沉淀，反应为溶液中的离子反应，无气体参加与生成，因此增大压强，对化学反应速率物影响，C错误；D．N2与H2反应产生NH3，反应方程式为：N2+3H22NH3，该反应的反应物与生成物均为气体，增大压强，导致反应速率加快，D正确；故合理选项是D。21．D【详解】A．稀释浓硫酸，需要把浓硫酸沿着玻璃棒缓缓倒入水中，A错误；B．水和乙酸能够互溶，因此不能用分液的方法分离水和乙酸，B错误；C．往容量瓶中转移溶液，需要玻璃棒引流，C错误；D．制取蒸馏水利用蒸馏的方法，D正确；故答案D。22．A【详解】A．铝及其氧化物都能与酸或碱反应，因此不能用铝制器皿长期存放酸性或碱性物质，故A项正确；B．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，钝化属于化学变化，故B项错误；C．新制氯水久置后变为盐酸，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，故C项错误；D．高炉炼铁的主要原理是与CO在高温下反应制备金属铁，故D项错误。故选A。23．B【分析】短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-2=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Mg元素，X为Na元素。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞O＞F，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，故B正确；C．aW2+、cY2-核外电子数相同，故a-2=c+2，故C错误；D．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故D错误；故选：B。24．B【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素。【详解】A．①为N元素位于元素周期表第二周期ⅤA族，故A错误；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，则硫化氢的稳定性弱于水，故B正确；C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故C错误；D．③为F元素，周期表中处于右上角的氟元素的非金属性最强，不存在正化合价，故D错误；故选B。25．B【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误；B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确；C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误；D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误；故选B。26．C【详解】A．铁在氯气中点燃生成氯化铁，而不是氯化亚铁，转化不能实现，故A不符合题意；B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能实现，故B不符合题意；C．氯化铵与氢氧化钙共热可制备氨气，氨气溶于水显碱性，可使氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，均可一步实现转化，C符合题意；D．氧化铝不溶于水，也不与水发生反应转化为氢氧化铝，转化不能实现，故D不符合题意；故选C。27．C【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：Cl->F->Na＋>Al3＋，故A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：Cl>S>P>Si，故B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：H3PO4>H2CO3>H2SiO3，故C错误；D．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：PH3<H2S<HCl<HF，故D正确；故选C。28．D【详解】A．铁元素化合价都是+3价，不发生变化，故A不选；B．铁元素从0价升高至+2价，被氧化，故B不选；C．铁元素化合价不发生变化，没有被还原，故C不选；D．铁元素化合价从+3价降低至0价，被还原，故D选；故选：D。29．C【分析】由图可知该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，根据氧化还原价态规律可知Cl2由零价降为负一价，亚氯酸钠中氯元素由正三价升为正四价。【详解】A．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，不是复分解反应，A错误；B．该反应为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，B错误；C．氯气由零价降为负一价，得电子，为氧化剂，C正确；D．根据反应方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl可知生成2molClO2时转移的电子为2mol，D错误；答案选C30．A【详解】月光穿过薄雾能形成种种美景，说明形成了丁达尔效应，是胶体的性质，其本质原因是胶体的分散质粒子直径在1～100nm即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，故A符合题意；故选：A。31．A【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：，故A错误；B．氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，该反应的离子方程式为：，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，故D正确。故答案选A。【点睛】解题时需注意铁与非氧化性酸反应生成的是亚铁离子。32．A【详解】A．S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2被还原，故A选；B．SO2→SO3过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故B不选；C．SO2→Na2SO3过程中S元素化合价未发生变化，故C不选；D．Na2SO3→Na2SO4过程中S元素化合价由+4升高至+6被氧化，故D不选；综上所述，答案为A。33．B【详解】A.合金为混合物，故错误；B.合金具有金属特性，故正确C.部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故错误；D.合金的硬度一定比成分金属的大，故错误。故选B。【点睛】合金是两种或两种以上的金属或金属和非金属径一定的方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，如不锈钢等。34．B【分析】氢氧燃料电池中通入燃料H2的一极为负极，电极反应为：H2-2e-=2H+，通入O2等氧化剂的一极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，a电极(通入氢气)是负极，A正确；B．由分析可知，b电极(通入氧气)是正极，B错误；C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，能源利用率高，且氢来源广泛，是一种具有应用前景的绿色电源，C正确；D．由图可知，氢氧燃料电池可以在正负极分别通氧气和氢气，则是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，D正确；故答案为：B。35．B【分析】根据柠檬酸的结构可知，柠檬酸中含有一个羟基和三个羧基。【详解】A.柠檬酸中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A正确；B.柠檬酸分子中具有羧基官能团，因此可与NaOH溶液反应，而羟基与NaOH溶液不反应，B错误；C.柠檬酸含有羧基具有酸性，可以用来除水垢，C正确；D.柠檬酸分子中的两种官能团羟基和羧基都能跟金属钠反应生成氢气，D正确。答案选B。36．(1)OH2SO4>(2)2Na2O2+2C