第3单元-原电池课时1-

第3单元-原电池课时1-第一页，共36页。第一页2第二页，共36页。活动与探究阅读课本40页实验过程第二页3第三页，共36页。实验现象实验结论实验1实验2实验3实验4锌片上有无色气泡产生，铜片上没有明显现象。锌片上有无色气泡产生，铜片上没有明显现象。锌片不断溶解，铜片上有无色气泡产生，锌片不断溶解，铜片上有无色气泡产生，电流计发生偏转。H+在铜片上得到电子被还原成氢气。H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片.铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2铜片与稀硫酸不反应，2H++Zn=Zn2++H2第三页4第四页，共36页。一、化学能转化为电能（1）什么是原电池？把化学能转化为电能的装置叫做原电池第四页5第五页，共36页。

意大利物理学家亚历山德罗.伏打(AlessandroVolta)伏打电池第五页6第六页，共36页。

1780年意大利著名生物学家伽伐尼在解剖青蛙时，已死去的青蛙竟然发生了抽搐。伽伐尼做了如下实验：

实验1:

用一枝铜钩插入死青蛙的脊髓中，再挂在铁栏杆上，当青蛙腿碰到铁栏杆时，就发生抽搐。

实验2:将青蛙放到铜制的解剖盘里，当解剖刀接触蛙腿时，蛙腿发生抽搐。他根据实验得出：青蛙自身肌肉和神经里的“生物电”是导致抽搐的原因。1791年，伽伐尼发表了《论肌肉中的生物电》论文，引起广泛关注。科学史话伏打与电池的发明第六页第七页，共36页。

善于质疑的意大利物理学家伏打，提出了疑问：为什么只有青蛙腿和铜器和铁器接触时才发生抽搐？实验如下：实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐，蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电”是不存在的。联想到肌肉、神经类似于能导电的电解质的溶液，那么，电解质溶液与活泼性不同的金属作用会不会产生电流呢？第七页第八页，共36页。1.电池是怎样工作的?第八页第九页，共36页。Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向第九页10第十页，共36页。CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+灯泡等效电路【动画模拟】负：Zn－2e－

=Zn2+正：2H++2e－=H2↑第十页第十一页，共36页。负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极电子的流向：由负极流向正极电流的方向：由正极流向负极能量转变：化学能转化成电能带电微粒的流动方向：阴离子移向负极阳离子移向正极第十一页第十二页，共36页。实验探究形成原电池的条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：一般较活泼的金属正极：一般较不活泼的金属、石墨等第十二页第十三页，共36页。（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中实验探究形成原电池的条件第十三页第十四页，共36页。实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）CZn

稀硫酸可以可以第十四页第十五页，共36页。1、组成原电池的条件:

(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)构成闭合回路(4)能发生自发进行的氧化还原反应。第十五页16第十六页，共36页。练习1：下列装置哪些可以形成原电池()AAAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4

稀H2SO4ABCDZnCuA稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4

EFGHABC第十六页第十七页，共36页。CuZn稀硫酸---Zn2+H+H+灯泡等效电路

2、原电池的正负极判断第十七页第十八页，共36页。正极负极电流流向电子流向---1.由电子或电流的流向确定

2、原电池的正负极判断第十八页第十九页，共36页。2、由两极的相对活泼性确定

3、由反应类型确定

4、由溶液中离子的移动方向确定

5、由电极变化情况确定红对勾31页要点解读第十九页第二十页，共36页。

3、电极反应

2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑(化学方程式)第二十页第二十一页，共36页。原电池电极反应的书写方法：写出总化学反应方程式（即氧化还原反应方程式）根据总反应从电子得失的角度，将总反应分成氧化反应和还原反应氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，注意介质可能参与反应。验证，两电极反应式相加所得的式子和原化学反应式相同，则书写正确。第二十一页第二十二页，共36页。

H2SO4(aq)

CuSO4(aq)

ZnCu负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.

3.请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.

AgFeZn

Zn－2e-=Zn2+

CuCu2++2e-=Cu

Zn+Cu2+

=Zn2++

CuFeFe－2e-=Fe2+

Ag2H++2e-=H2↑

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Ie-e-I第二十二页第二十三页，共36页。4、原电池原理的应用

加快氧化还原反应的速率

b、设计原电池如利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

的氧化还原反应设计原电池，标出电子，电流，阴阳离子的流向负极：正极：Cu—2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+氧化反应还原反应a、金属的腐蚀

第二十三页第二十四页，共36页。1、实验室为加速制取H2，最好的方法是采用（）A纯锌和稀硫酸B纯锌和稀盐酸C粗锌和稀硫酸D粗锌和稀醋酸C第二十四页第二十五页，共36页。2.一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,

该反应的的原电池正确组合是（）CABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl第二十五页第二十六页，共36页。金属的腐蚀化学腐蚀：金属跟直接接触到的物质（O2Cl2

等）直接发生化学反应而引起的腐蚀叫化学腐蚀。电化学腐蚀：金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。第二十六页第二十七页，共36页。钢铁的腐蚀1.析氢腐蚀（酸性较强的条件下的腐蚀）负极：正极：Fe—2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑2.吸氧腐蚀（酸性较弱或中性条件下的腐蚀）负极：正极：2Fe—4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH—总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑总反应：2Fe+2H2O+O2=Fe（OH）2第二十七页第二十八页，共36页。4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O氢氧化铁失去部分水生成铁锈Fe2O3·XH2O第二十八页第二十九页，共36页。腐蚀快慢的判断方法电化学腐蚀的负极>化学腐蚀>电化学腐蚀的正极在原电池引起的腐蚀中正负极活泼性相差越大，负极金属被腐蚀的速率越快，电解质越强金属被腐蚀的速率越快第二十九页第三十页，共36页。锂电池二、化学电源第三十页第三十一页，