2023学年完整公开课版氨气性质

主角NH3闪亮登场！哈伯F.Haber1868—19341918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德，因为他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。人工固氮：

必修一教材P97生物固氮：生物固氮是指固氮微生物将大气中的氮还原成氨的过程。自然固氮：N2+O2===2NO高温或放电长沙市第六中学高一化学主讲：颜鲁敏氨气的性质及应用2004年4月21日杭州市一制冷车间发生液氨泄漏2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？材料一无色比空气小极易溶于水，体积比1∶700－335℃有刺激性气味颜色：水溶性：气味：密度：沸点：（易液化，利用液氨气化吸收大量的热，作致冷剂）一、物理性质喷泉实验认识氨气认识氨气二、化学性质：

1、氨气与水反应：NH3+H2O

NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O==NH3↑+H2O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：NH3、H2O、NH3·H2O(主要)离子：NH4、OH-、H

所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O!为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能生成白烟？体现了氨气的什么性质？思考：小魔术：NH3HCl=NH4Cl2、氨气与酸反应：实验探究NH3HCl=NH4Cl2NH3H2SO4=NH42SO4NH3HNO3=NH4NO3铵盐从氮元素的化合价考虑，氨还有什么性质？讨论：NH3-3还原性最常见氧化剂：O2（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）3、氨与氧气反应4NH3+3O2(纯)=6H2O+2N2点燃必修一教材P994、氨与氯气反应实验探究2NH3少3Cl2=6HClN28NH3足3Cl2=6NH4ClN2氨气性质小结：3.与氧气反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△物理性质：无色，有刺激性气味，密度比空气小，易液化，极易溶于水。化学性质：1.与水反应：NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-2与酸反应：NH3HCl=NH4Cl2NH3H2SO4=NH42SO4NH3HNO3=NH4NO34NH3+3O2(纯)=6H2O+2N2点燃4与氯气反应：2NH3少3Cl2=6HClN28NH3足3Cl2=6NH4ClN2三、氨的用途：氨的用途致冷剂制取氨水制氮肥铵盐制硝酸应用氨气假如你是消防队员，你将如何防止泄露的氨气向周围扩散？假如你是附近居民，你将如何自救？这起事故若不及时处理，会造成哪些后果？2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人。补充资料：对健康的危害：短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等,可出现眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。严重者可发生肺水肿、造成人呼吸窘迫你如何评价氨气练习1：氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气（    ）A．很易液化       B．比空气轻    C．极易溶于水      D．能跟水起反应练习2：下列关于氨性质的叙述中正确的是（    ） A、氨气可用排水法收集    B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟  D、在反应NH3H====NH4中，氨失去电子被氧化 CB课堂练习练习3：已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两