2023学年完整公开课版浓硫酸

9/27/2023江西省鹰潭市第一中学桂耀荣1第二课时浓硫酸旧知复习燃料燃烧后产生的主要污染物是什么？如何将该有害物质转化为宝？SO2稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2HSO42－①能使指示剂变色；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碱反应，生成盐和水。旧知复习一、物理性质纯硫酸是一种无色油状、难挥发的液体。易溶于水，能以任意比与水互溶，溶解时放出大量的热。质量分数为98%的浓硫酸，3,。二、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以用做干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水。可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI二、硫酸和硝酸的氧化性想一想浓硫酸具有难挥发性、吸水性。将其敞口放置，其质量和浓度会不会发生改变？回答会。浓硫酸能吸收空气中的水，所以质量会增加，浓度会变小。演示实验1在试管中分别加入少量的木屑,再加入少量的浓硫酸,观察现象。现象：木屑变黑。思考：1生成的黑色物质是什么物质？2这些物质怎么转变的？结论：木屑中的氢氧元素按水的组成比脱去，留下碳元素。此过程称为炭化，体现了浓硫酸的脱水性。⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比生成H2O而脱去。二、浓硫酸的特性想一想回答浓硫酸的吸水性与脱水性是否相同？不同。浓硫酸的吸水性吸收的“水”是原物质中含有的水分子；脱水性中的“水”是指浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例从有机物中“脱离”出来，结合成水分子，而原物质中没有水分子，而是反应生成了水分子。演示实验2在小烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），用1ml水调成糊状再加入15ml浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察物质的颜色，体积变化并闻味。

现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。实验·探究蔗糖反应如下：C12H22O1112C+11H2O浓硫酸原理：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，同时还发生了化学反应，产生了气体。C——还原剂H2SO4浓——氧化剂（3）强氧化性二、浓硫酸的特性①氧化某些非金属C、S、P在加热的条件下，浓硫酸可以氧化像碳、硫等这种具有弱还原性的非金属单质。S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O△==（3）强氧化性二、浓硫酸的特性②能氧化大多数金属除Au、Pt外【视频实验4-9】浓硫酸与铜反应现象：生成可使品红褪色、紫色石蕊变红的气体，稀释后溶液呈蓝色。原理：Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2OCu——还原剂H2SO4浓——氧化剂讨论：1、与Cu反应时，体现浓硫酸的哪些性质？2、过量的Cu和2molH2SO4浓共热能否得到1molSO23、过量的n和H2SO4浓共热能得到哪些气体产物？①浓硫酸与Cu反应，既体现氧化性，又体现酸性。②随着反应的进行，硫酸浓度变稀。反应停止浓硫酸与足量锌反应，先生成SO2，后生成H2，硫酸能反应完。在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。9/27/2023江西省鹰潭市第一中学桂耀荣17二、浓硫酸的特性（3）强氧化性运浓硫酸的铁罐车【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H和SO42-构成——弱氧化性（由H体现）——可与活泼金属反应生成H2浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由S体现）—加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO29/27/2023江西省鹰潭市第一中学桂耀荣191下列现象主要体现了硫酸的哪些性质？（1）把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，蔗糖就会炭化变黑。（2）把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。（3）把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。（4）把炭放入浓硫酸里并加热，产生SO2和CO2。（5）浓硫酸使铝、铁钝化。（脱水性）（吸水性）（酸性或弱氧化性）（强氧化性）随堂练习（强氧化性）三、硫酸的用途2在常温下，下列物质可盛放在铁制的容器中的是（）A盐酸B稀硫酸C浓硫酸D硫酸铜溶液3浓硫酸能与碳,硫等非金属单质反应因为它是（）A强氧