2023学年完整公开课版盖斯定律

第三节化学反应热的计算如何测定如下反应:

Cs1/2O2g=COg的反应热△H反应热不能直接测定，怎么办？COgCsCO2gH1H3H2实例1Cs1/2O2g=COg△H1＝？COg1/2O2g=CO2g△H2＝-2830J/molCsO2g=CO2g△H3＝-3935J/mol△H1△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-3935J/mol－-2830J/mol=-1105J/mol一．盖斯定律：1盖斯定律的内容:2盖斯定律模型△H3＝△H1△H2不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。ΔH3BACΔH1ΔH2△H1△H2≡0（终态）（始态）3从能量守恒角度论证盖斯定律ABΔHCΔH1ΔH2ΔH-ΔH1-ΔH2≡0所以：ΔH=ΔH1ΔH2有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出（2）若一个反应的焓变△H=aJ/mol，则其逆反应的焓变△H=-aJ/mol。利用已知反应的焓变求未知反应的焓变（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；【例1】已知①COg1/2O2g=CO2g;ΔH1=－2830J/mol②H2g1/2O2g=H2Ol;ΔH2=－2858J/mol③C2H5OHl3O2g=2CO2g3H2Ol;ΔH3=-1370J/mol

试计算:④2COg＋4H2g=H2Ol＋C2H5OHl的ΔH【解】：①×2②×4-③=④

ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－2832×2－2858×4＋1370＝－3392J/mol例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式25℃,101Pa时用一用盖斯定律石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：①C石墨，sO2g=CO2g△H1=②C金刚石，sO2g=CO2g△H2=例2：已知：CH４g2O2g=CO2g2H2Ol;△H=-Q1J/mol2H2（g）O2（g）=2H2O（g）;△H=-Q2J/mol2H2（g）O2（g）=2H2O（l）;△H=-Q3J/mol常温下,取体积比4:标况,经完全燃烧恢复常温,放出的热为:13例3葡萄糖是人体所需能量的重要式为：C6H12O6s＋6O2g＝6CO2g＋6H2OlΔH=－2800J／mol

葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。【解】

由：Q=n×△H=mC6H12O6/MC6H12O6×△H=100g/180g·mol-1×（-2800J／mol）=-1560J二．反应热的计算：

利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算:题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量具体内容:1已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。2、有关反应热的计算:（1）盖斯定律及其应用（2）根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。3利用键能计算反应热已知：欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A2:325 B12:325C1:1 D3935:2418B变式练习1变式练习2氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2g＋1/2O2g＝H2Ol；△H＝－COg＋1/2O2g＝CO2g；△H＝－C8H18l＋25/2O2g＝8CO2g＋9H2Ol；△H＝－5518J/mo