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大一轮复习讲义化学平衡常数综合分析在恒压密闭容器中发生反应：Cs＋CO2g2COgΔH＝＋173J·mol－1，若压强为pPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：1650℃时CO2的平衡转化率为______。25%2t1℃时平衡常数p＝_____用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡___移动，原因是________。不Qp＝p6100Pa时，反应2NOg＋O2g2NO2g中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2gN2O4g中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。1图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NOg＋O2g2NO2g达到平衡时NO的转化率，则____点对应的压强最大。B2100Pa、25℃时，2NO2gN2O4g平衡体系平衡常数p＝。3100LmLO2混合后最终气体的体积为_____mL。4对于反应2SiHCl3g===SiH2Cl2g＋SiCl4gΔH＝＋48J·mol－1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323和343时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。②在343下，要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是_____________；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___________、________________。及时移去产物改进催化剂提高反应物浓度③比较a、b处反应速率大小：va_____vb填“大于”“小于”或“等于”。反应速率v＝v正－v逆＝正－逆，正、逆分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算a处的＝_____保留1位小数。大于13【练习1】（2015全国卷）反应：2HI（g）⇌H2（g）I2（g）在716时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784（1）根据上述实验结果，该反应的平衡常数的计算式为：___________。（2）上述反应，正反应速率为v正=正2（HI），逆反应速率为v逆=逆（H2）（I2），其中正、逆为速率常数，则逆为（

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