水的电离和溶液的酸碱性省赛一等奖

练习1、在醋酸溶液中存在下列电离平衡

CH3COOHH＋

+CH3COO―下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？①加CH3COONa固体②加稀硫酸③加NaOH溶液④加氨水溶液⑤加热⑥加水⑦加压答：正移的有：__________;

逆移的有:_________

不移的有:__________③④⑤⑥①②⑦2、在氨水中存在怎样的电离平衡？

若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水⑤加热⑥氨气对上述电离平衡有什么影响？NH3·H2ONH4

++OH-什么是电离平衡常数？影响电离平衡常数的因素是什么？电离平衡常数有什么作用？阅读思考三、电离平衡常数1、定义：2、表达式：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。HAH++A-

Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)BOH

B++OH-

Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)结论：酸性：CH3COOHH2CO3H3BO325℃a1：175×10-5＞44×10-7＞58×10-10电离平衡常数的意义向、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸CH3COOH、硼酸、碳酸的酸性强弱。＞＞实验探究表示电离程度的相对大小，一般值越大，电离程度越大，相应酸碱的酸碱性越强三、电离平衡常数1、定义：2、表达式：3、意义表示弱电解质的相对强弱。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。值越大，电离程度越大，相应酸或碱的酸或碱性越强。HAH++A-

Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)BOH

B++OH-

Kb=c(Ｂ+).c(OH-)

c(ＢOH)值只随温度变化，温度越高，值越大。多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用1、2、3等来分别表示。多元弱酸的分步电离氢硫酸（H2S）在水溶液中的电离：一般1>>2>>3，即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。所以通常只考虑第一步电离。H2SH++HS-K1=1.3×10-7HS-H++S2-K2=7.1×10-151下物质分类组合正确的是AABCD强电解质HClFeCl3H3PO4Ba(OH)2弱电解质HFH2SO3BaSO4HNO3非电解质CCl4CuH2OC2H5OH课堂练习2、CH3COOH稀释，下列呈上升趋势的是（）AcHBnHCcCH3COO-/cCH3COOHD/cCH3COOHBC课堂练习3、有H浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，（1）同时加入足量的锌，则开始反应时速率，（2）反应完全后生成H2的质量____________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c课堂练习4、将0lmol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A、溶液的pH增加B、CH3COOH电离度变大C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c（OH－）减小A课堂练习5、在相同温度时100mL01mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需NaOH的量B、电离程度C、H的物质的量D、CH3COOH的物质的量BC课堂练习6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH固）B、H2OC、NH4Cl（固）D、CH3COONa固）BD课堂练习第三章第二节

水的电离和溶液的酸碱性H2OH2OH3OOH-纯水里含有哪些离子？从何而来？请用化学用语表示。+－++【思考与交流】一、水的电离H2O+H2OH3O++OH－H2OH++OH－1、水是一种极弱的电解质简写①室温下，1L水中电离的只有1×10-7mol②25℃时，纯水中cH=cOH-=1×10-7mol/Lc(H+)•c(OH－）K电离＝c(H2O）w=cH•cOH－2、水的离子积（常数）cH•cOH－=电离cH2O=w一、水的电离H2OH++OH－②W只与温度有关（与浓度无关），温度升高，W值增大①25℃时，纯水的W=cHcOH－=1×10-14100℃时，W=1×10-12注意：③w不仅适用于纯水，也适用于其他酸、碱、盐的稀溶液w=cH•cOH－2、水的离子积（常数）一、水的电离H2OH++OH－水的电离为吸热过程。升高温度，促进水的电离，w增大。同离子效应：加入酸或碱——能抑制水的电离，W不变。离子反应效应：加入某些与H或OH－反应的物质形成弱电解质——能促进水的电离，W不变。3、外界条件对水的电离平衡及w的影响一、水的电离温度：浓度cH水=cOH－水＜10-7mol/L改变条件平衡移动水的电离程度C(H＋)/mol/LC(OH－)mol/LKw纯水升温加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加活泼金属Na外界条件对水的电离平衡及w的影响—1×10-71×10-71×10-14增大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变正向正向正向—逆向逆向增大增大增大减小减小减小增大增大减小减小增大增大正向【拓展】w不仅适用于纯水，也适用于其他酸、碱、盐的稀溶液【思考】根据下表给出的25℃时溶液的浓度，判断溶液中的cH和cOH－c/mol•L-1c(H+)/mol•L-1c(OH－)/mol•L-1HCl溶液1×10-2NaOH溶液1×10-3NaCl溶液1×10-4【拓展】w不仅适用于纯水，也适用于其他酸、碱、盐的稀溶液【思考】根据下表给出的25℃时溶液的浓度，判断溶液中的cH和cOH－c/mol•L-1c(H+)/mol•L-1c(OH－)/mol•L-1HCl溶液1×10-2NaOH溶液1×10-3NaCl溶液1×10-410×10-1210×10-1110×10-710×10-210×10-310×10-7c(H+)/mol·L-1c(OH－)/mol·L-1c(H+)水/mol·L-1c(OH－)水/mol·L-10.1mol/LHCl溶液0.01mol/LNaOH溶液0.01mol/LNaCl溶液0110-1310-1310-1300110-1210-1210-1210-710-710-710-7【练习】小结：中性溶液酸性溶液碱性溶液cH＝cOH-cH＞cOH-cH＜cOH-常温下25℃，任何稀的水溶液中总满足：w＝cH×cOH－＝1×10－142但对于电解质的稀溶液，cH与cOH－不一定相等。溶液的酸碱性与H和OH－浓度的相对大小有关：1任何水溶液中，由水电离出的cH与cOH－总是相等的。常温下，某溶液中由水电离出的H浓度为1×10－13mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？思考（25℃）纯水加少量HCl加少量NaOHc(H+)(mol/L)c(OH－)(mol/L)c(H+)与c(OH－)的大小比较C(H+)·c(OH－)二、溶液的酸碱性＞10－7＞10－7＜10－7＜10－7=10－7=10－7cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－=1×10-14=1×10-14=1×10-14cH=cOH－cH>cOH－cH<cOH－酸性溶液中性溶液碱性溶液cH>1×10-7mol/LcH=cOH－=1×10-7mol/LcH<1×10-7mol/L可用cH、cOH－表示溶液酸碱性的强弱三、pH1、pH的概念：pH=－lgcH2、pH的范围：适用于稀溶液，pH在0~14之间。3、注意：①ol/L以下cH的浓度。②pH的大小能反映出稀溶液中cH的大小，pH值越大碱性越强，pH越小酸性越强③（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。一般未注明条件都是指常温。D已知：W100℃=1×10-121、在100℃时，纯水中cH为,2、cH>1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？3、100℃时，cH=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？讨论：1×10-6mol/L不一定碱性小结：1判断溶液酸碱性的根本方法是：比较cH和cOH－的大小；2用pH大于、等于或小于7作判据，只适用于25℃的稀溶液。练习：（1）cH＝1×10-6mol/Lol/Lmol/L