物质的量浓度溶液配制_第1页
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文档简介

思考：体积1L物质的量浓度3mol/L的NaCl溶液，从其中取出10mL，则这10mL溶液的物质的量浓度是多少？将这10mL溶液加水稀释至1L，这1L溶液的物质的量浓度又是多少？结论：1从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变2溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。

公式：c浓•V浓=c稀•V稀例3

解

列式计算：例4÷Mg/mol质量浓度物质的量浓度(g/L)(mol/L)？思考：已知质量分数为ω的盐酸VL,密度为ρg/cm3，求质量浓度？则物质的量浓度C的表达式为？1质量分数为37%的盐酸，3，求其物质的量浓度？,3,求浓盐酸的质量分数？=10％=配制100mL溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算②称量③溶解仪器托盘天平、药匙、烧杯量筒、胶头滴管、玻璃棒思考：配制100mL溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算②称量③溶解④……仪器托盘天平、药匙、烧杯100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒思考：容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。规格：50ml100ml250ml500ml1000ml4注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管配制100mL溶液的步骤：讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。误差分析：根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视刻度线

定容时俯视刻度线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变误差分析：容量瓶中原先有少量蒸馏水不变不变不变欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。100烧杯少量冷却玻璃棒250练习：③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入_______中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度。④向容量瓶内加水至刻度线时，改

用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，

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