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文档简介

氧化还原反应3练一练若要制得相同质量的氯气，反应中转移数目之比为。5:6KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OB.△MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O分别用双线桥、单线桥法表示电子转移方向和数目。五、常见的还原剂和氧化剂①金属单质（、Na、Mg等）；②某些非金属单质（H2、C、Si等）；③含有低价态元素的化合物（CO、Fe2、S2-等。氧化剂（化合价降低、得电子、具有氧化性）①某些非金属单质（F2、Cl2、O2、O3等）；②过氧化物（H2O2、Na2O2等）；③含有高价态元素的化合物（MnO4、ClO3、FeCl3、HNO3等）。还原剂（化合价升高、失电子、具有还原性）升价失e-还原剂、降得氧、剂性一致、其他相反知识建模六、氧化还原反应的基本规律1价态规律某元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价，只有还原性；处于中间价，既有氧化性又有还原性。练习1：下列微粒只具有还原性的是（）AFe2BSO32-CS2-DCl2C2转化规律元素相邻价态之间的转化最容易;归中反应价态只靠近而不交叉;同种元素相邻价态之间不反应。练习2：下列电子转移情况

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