第三节氧化还原反应（第三课时）

氧化还原反应本节将学习内容导读：三课时一、氧化还原反应：（二课时）1、氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念3、氧化还原反应的实质二、电子转移方向和数目的表示方法：三、物质或微粒氧化性、还原性强弱的判断：还原产物2、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念：2CuO+C====2Cu+CO2↑高温20氧化剂：在反应中含元素化合价降低的反应物。还原剂：在反应中含元素化合价升高的反应物。氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物。还原产物：氧化剂被还原后得到的产物。被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化。被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原。40化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氧化剂还原剂氧化产物常见的氧化剂和还原剂：（1）常见的氧化剂①活泼的非金属单质：Cl2、O2、Br2等。②含高价金属离子的化合物：FeCl3、AgNO3、CuSO4等。③有较高化合价元素的化合物：MnO2、nO4、2Cr2O7等。（2）常见的还原剂①金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Cu等。②某些非金属：H2、C、Si、P等。③含低价金属离子的化合物：FeCl2、SnCl2等。④含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。练习1:指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（化学方程式中的条件已省略）（1）nCuSO4==nSO4Cu（2）2ClO3==2Cl3O2↑（3）2NaCl2==2NaCl（4）3Cl26OH==5ClClO33H2O（5）S2NO33C==2SN2↑3CO2↑（6）2MnO416HCl（浓）==2Cl2MnCl25Cl2↑8H2O练习2：分析下列变化:1、Fe→FeCl3，需要加_______剂，如:_____。2、CuO→Cu，需要加_______剂，如：_____。3、HCl→Cl2是_______反应，HCl是______剂。4、HCl→H2是_______反应，HCl是______剂。5、Fe3→Fe,需要加_____剂，Fe3具有_____性。氧化Cl2还原H2氧化还原还原氧化还原氧化本部分学习内容导读：（一课时）二、电子转移方向和数目的表示方法：1、双线桥法2、单线桥法三、物质或微粒氧化性、还原性强弱的判断：1、价态律2、强弱律3、价态归中规律4、守恒律二、电子转移方向和数目的表示方法：1、双线桥法表示电子转移方向和数目：2CuO+C====2Cu+CO2高温步骤：找标2004画写失去1×4e-得到2×2e-查桥上得失电子数目=化合价变化了的原子个数×︱化合价价数之差︱随堂练习：用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe△3、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△4、3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△失去3×2e-得到2×3e-得到1×2e-失去2×e-失去2×3e-得到2×3e-得到2×6e-失去6×2e-参考答案2、单线桥法表示电子转移方向和数目：2CuO+C====2Cu+CO2高温步骤：找画写查4e-随堂练习：用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目1、2KClO3===2KCl+3O2↑△2、MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O△3、Cl2H2O===HClHClO2e-e-12e-参考答案五、氧化还原反应的基本规律1氧化还原反应中的物质守恒规律--------“守恒律”质量守恒：在化学反应中，反应前后元素原子的种类及原子个数保持不变。得失电子守恒：在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。在任何氧化还原反应中，化合价升高的总数与化合价降低的总数相等。与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（）

练习巩固B未被还原的硝酸以CuNO32形式存在，，故未被还原的硝酸有06×2=未被还原的硝酸的物质的量呢？继续巧解根据得失电子守恒，失电子总数=03×28=3mol，故硝酸被还原成NO共1mol。分析：2氧化还原反应中的性质强弱规律-------“强弱律”在氧化还原反应中，较强氧化性的氧化剂与较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。上述规律可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。即：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原剂的还原性＞还原产物的还原性1、根据反应：2H2SO2==2S↓2H2O，4NaIO22H2SO4==2I22Na2SO42H2O， Na2SI2=2NaIS↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S2、已知①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是AFeCl3＞Cl2＞I2BCl2＞FeCl3＞I2CI2＞Cl2＞FeCl3DCl2＞I2＞FeCl3【练习】3物质性质判断规律-------“价态律”元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。4同一元素不同价态之间的反应规---“价态归中律”在氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循“高价＋低价→中间价”（即价态归中），中间价态可相同、可不同，当只能靠近不能交叉；同种元素，相邻价态之间不发生氧化还原反应。例：H2SH2SO4===S↓SO2↓2H2O-2046-2046S-----S-----S-----SS-----S-----S-----S相互靠近可以相互交叉不行例2已知G、Q、、Y、均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系未配平：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④＋NaOH―→Q＋＋H2这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是A．G、Y、Q、、B．、、Q、G、YC．、、Q、Y、GD．G、Q、Y、、5反应先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反应。例1在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是

A．MgB．CuC．AgD．H2例2：将Cl2通到NaBr与I的混合溶液中，先反应的是哪种溶质？

将铁粉加到FeCl3与CuCl2的混合溶液中，先反应的是哪种溶质？【小结】六、物质氧化性、还原性的强弱判断①反应物里的氧化剂总要比生成物中的氧化产物的氧化性强，而反应物里的还原剂总要比生成物里还原产物的还原性强。有：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物常见物质的比较氧化性：MnO4>Cl2O2>Br2>Fe3>I2>SO2>S还原性：Cl—<Br—<Fe2<I—<SO32—<S2—例如：已知:①2FeCl32I==2FeCl22ClI2②2FeCl2Cl2==2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A、FeCl3＞Cl2＞I2B、Cl2＞FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞FeCl3D、Cl2＞I2＞FeCl3B练习：有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2B==B2A2A2C==C2A3B2C==C2B4C2D==D2C,由此推知：各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（）A、氧化性：A2>B2>C2>D2B、氧化性：D2>C2>B2>A2C、还原性：A>B>C>DD、还原性：D>C>B>AA、D3、价态归中规律：方法：“只靠拢，不交叉，可重叠”例如：ClO36HCl==Cl3Cl2↑3H2O1此反应中转移的电子数目：_____。2被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：______。练习：分析下列反应中SO2和S中的硫元素分别来自何反应物？H2SO4浓H2S==SO2↑S↓2H2O5e-5：14、守恒律：方法：得失电子守恒，价态升降守恒例如：3溶液，7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是A、6B、3C、2D、0