第二章氧化还原反应

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应问题一初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?△【想一想】得到氧，发生氧化反应失去氧，发生还原反应问题三请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于哪种反应类型？△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生！标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有何规律？H2+CuO====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOCO+CuO====Cu+CO2△△点燃【思考与交流】氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低H2CuO====H2OCu2001氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低COCuO====CuCO22204

氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低002-22MgO2====2MgO点燃【提示】从化合价升降的角度来分析：氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应。【想一想】n2HCl====nCl2H2↑化合价降低，化合价升高，化合价升高，发生还原反应发生还原反应发生氧化反应发生氧化反应2NaCl2====2NaCl化合价降低，点燃0120001-1从化合价升降的角度定义：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。没有元素化合价升降的反应，叫非氧化还原反应。氧化还原反应的判断依据（特征）是:有无化合价的升降下面是我们学过的生成CO2的化学反应。请判断是否是氧化还原反应。CaCO3====CaOCO2↑高温CO2====CO2点燃CaCO32HCl====CaCl2CO2↑H2O不是是不是【练一练】2ClO3====2Cl3O2↑MnO2是H2OCaO====CaOH2↓n2HCl====nCl2H2↑是不是分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系:置换反应复分解反应化合反应分解反应氧化还原反应非氧化还原反应1有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应2有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应3有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应。判断正误√×√【练一练】化合价升高化合价降低先分析钠与氯气的反应吧！在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？2NaCl2====2NaCl点燃【想一想】001-1钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示氧化还原反应的本质—电子的得失氧化反应化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。H2Cl2====2HCl的动画演示点燃HCl+17+1+1+17HClδδ-HClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移总结：氧化还原反应的实质有电子转移得失或偏移的反应都是氧化还原反应。原来是因为我!我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？【思考与交流】化合价降低，得到1×2e-，发生还原反应化合价升高，失去2×e-，发生氧化反应双线桥表示法MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O△1标出变化了的元素的化合价2画两根线桥；箭头起止于同种元素,从反应物指向生成物3必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”【方法总结】用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）MnO2＋4HCl(浓)====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O△【学与用】

（1）MnO2＋4HCl浓====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O化合价升高，失1×e－，发生氧化反应化合价降低，得1×e－，发生还原反应表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！化合价升高，失2×e－，发生氧化反应化合价降低，得1×2e－，发生还原反应△【提示】书写方法1标出变化了的元素化合价；2箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。20404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高温单线桥表示法→化合价升高失电子(或电子对偏离)→氧化反应→化合价降低得电子(或电子对偏向)→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还1下列反应属于氧化还原反应的是（）2HCl====CuCl2H2O32HCl====2NaClCO2↑H2O4====2MnO4MnO2O2OH2CO2====CaCO3↓H2OC△被氧化的是（）

HCl====NaClH2O

2HCl====nCl2H2↑

24HCl（浓）====MnCl22H2OCl2↑

DH2Cl2====2HCl△点燃C+4-1+20Ｄ3下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是

A反应中一定所有的元素化合价都发生变化

B失去电子的物质,所含元素化合价降低

C物质被氧化本身发生还原反应

D一定有电子的转移（得失或偏移）4属于氧化还原反应,并且属于置换反应的离子方程式是3＋2H====Ca2＋CO2↑＋H2O2＋Cl2====2Fe3＋2Cl-3-＋H====CO2↑＋H2O ＋2H2O====2Na＋2OH-＋H2↑D双线桥分析氧化还原反应CuOH2====CuH2O2001得到2e-,化合价降低，被还原失去2e-，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂△氧化产物还原产物氧化剂还原剂====还原产物氧化产物得ne-化合价降低，发生还原反应失ne-化合价升高，发生氧化反应氧化剂和还原剂的动画演示CuCl2====CuCl2nH2SO4====nSO4H2↑Cl2H2O====HClHClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？哪些是氧化产物？哪些是还原产物？氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂点燃【练一练】哪些物质可以做氧化剂？哪些物质可以做还原剂？物质中元素处于最高价态，该物质可以做氧化剂，该元素只有氧化性；物质中元素处于最低价态，该物质可以做还原剂，该元素只有还原性；物质中元素处于中间价态，该物质即可做氧化剂，也可做还原剂，该元素既有氧化性又有还原性。常见氧化剂和还原剂氧化剂还原剂单质化合物氧化物盐含氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、C、AlMnO2CO、SO2FeCl3、MnO4FeSO4、I、Na2SO3HNO3、浓硫酸H2SO3H2S感受生活和生产中的氧化还原反应1食品的腐败月饼容易腐败，主要原因有：（1）食品包装内有大量氧气，引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。（2）月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败。2食品的保护措施加入脱氧剂3钢铁的冶炼钢铁的冶炼4饮料中的添加剂苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A氧化性B还原性C碱性D酸性√【练一练】【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较1、在同一反应中比较：氧化性：氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物还原性：【例题】根据反应式：①2Fe32I-==2Fe2I2②2Fe2Br2==2Fe32Br-，可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（）->Fe2>I-BI->Fe2>Br-->I->Fe22>I->Br-B【例题】根据反应式：①2Fe32I-==2Fe2I2②2Fe2Br2==2Fe32Br-，可判断离子或分子的氧化性从强到弱的顺序正确的是（）2>Fe3>I2BI2>Fe3>Br22>I2>Fe33>I2>Br2A已知2，Y2，2，W2四种物质的氧化性强弱为：W2>2>2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是

-2=2-W2-2=2-2

-W2=2W-Y2-2=2-2【例题】BC2、根据氧化产物的价态高低:FeS=FeS3Fe2O2=Fe3O42Fe3Cl2=2FeCl3氧化性:S<O2<Cl23、由反应的难易比较:①不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化性越强。②不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原性越强。2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑

△催化剂氧化性：MnO4＞MnO2＞O2原子的还原性逐渐减弱【知识拓展】氧化性、还原性强弱的比较4、根据金属活动顺序表:CaNa…Fe…CuHgAgCa2Na…Fe2…Cu2Hg2Ag阳离子的氧化性逐渐增强5、某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性还与下列因素有关：温度：如热的浓硫酸氧化性强于冷的浓硫酸浓度：溶液浓度越大,氧化性（或还原性就越强酸碱性：如中性环境中NO3-不显氧化性，酸性环境中NO3-显强氧化性；MnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。氧化性：浓硝酸>稀硝酸浓硫酸>稀硫酸还原性：浓盐酸>稀盐酸。【小结】氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关；与得失电子的多少无关。【知识拓展】利用氧还反应中电子得失守恒进行计算