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大一轮复习讲义第27讲弱电解质的电离平衡习题讲解32019·青岛联考两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液＋>cR＋C稀释前，cROH＝10cMOHOH－前者是后者的10倍BC2019·天津某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为50×10-4和17×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A曲线Ⅰ代表HNO2溶液B溶液中水的电离程度：b点>c点点，溶液中 保持不变其中HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子恰好中和后，溶液中nNa＋相同C【练习】4常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是A常温下：aHB＞aHC的电离度：a点＜b点√（2015·全国卷）、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lg

=6时，MOH溶液pH为7E．当lg

=2时，若两溶液同时升高温度，则增大D【练习】52020·阜阳高三期末25℃时，用浓度为01000mol·L－1的NaOH溶液滴定2000mL浓度均为01000mol·L－1的三种酸H、HY、H，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H<HY<HB根据滴定曲线，可得aHY＝10－5C相同温度下，电离常数的关系：H>HY＝7时，三种溶液中c－>cY－>c－BD2019·全国卷ⅠNaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸H2A的al＝11×10－3，a2＝39×10－6溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关＋与A2－的导电能力之和大于HA－的＝7Dc点的混合溶液中，cNa＋>c＋>cOH－C【练习】42018·马鞍山二模室温时，1mol·L－1的HA溶液和1mol·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法中错误的是

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