水的电离与溶液酸碱性的判断

水的电离与水的离子积常数1水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为或。知识梳理HISHISHULI2水的离子积常数w＝cH＋·cOH－。1室温下：w＝。2影响因素：只与有关，升高温度，w。3适用范围：w不仅适用于纯水，也适用于稀的水溶液。4w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，w不变。H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－1×10－14温度增大电解质3影响水电离平衡的因素填写外界条件对水电离平衡的具体影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl_______________________NaOH_______________________可水解的盐Na2CO3_______________________NH4Cl_______________________温度升温_______________________降温_______________________其他：如加入Na_______________________逆不变减小减小增大逆不变减小增大减小正不变增大增大减小正不变增大减小增大正增大增大增大增大逆减小减小减小减小正不变增大增大减小题组一影响水电离平衡的因素及结果判断125℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④NH42SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是A④＞③＞②＞① B②＞③＞①＞④C④＞①＞②＞③ D③＞②＞①＞④解题探究JIETITANJIU√解析②③分别为碱、酸，抑制水的电离；④中水解促进水的电离，①NaCl不影响水的电离。225℃时，某溶液中由水电离产生的cH＋和cOH－的乘积为1×10－18，下列说法正确的是可能是5 B此溶液不存在一定是9 可能为7√解析由题意可知该溶液中由水电离产生的cH＋＝cOH－＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。32018·北京东城区质检如图表示水中cH＋和cOH－的关系，下列判断错误的是H＋·cOH－＝wH＋＜cOH－1＜T2＝7√解析由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有cH＋·cOH－＝w，A项正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有cH＋＜cOH－，B项正确；温度越高，水的电离程度越大，电离出的cH＋与cOH－越大，所以T2＞T1，C项正确；线上任意点都有cH＋＝cOH－，只有当cH＋＝10－7mol·L－1时，才有pH＝7，D项错误。题组二水电离出的cH＋或cOH－的定量计算42018·韶关模拟已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋。某温度下，向cH＋＝1×10－6mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的cH＋＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是A该温度高于25℃＋的浓度为1×10－10mol·L－14晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的cOH－减小√解析A项，w＝1×10－6×1×10－6＝1×10－12，温度高于25℃；D项，加H2O稀释，cH＋减小，而cOH－增大。B、C项，NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，

＝c(OH－)＝1×10－10mol·L－1；题组三酸碱中和反应过程中水电离cH＋变化分析6常温下，向20mL01mol·L－1氨水溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的cH＋随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是Ab、d两点为恰好完全反应点Bc点溶液中，＝cCl－Ca、b之间的任意一点：cCl－＞，cH＋＞cOH－D常温下，01mol·L－1氨水的电离常数约为1×10－5√72018·石家庄一模常温下，向2000mL01mol·L－1HA溶液中滴入01mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是A常温下，aHA约为10－5BM、P两点溶液对应的pH＝7Cb＝2000Na＋＞cA－√N点水电离出的H＋浓度最大，说明HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，点溶液点后，cNa＋＞cA－，D项正确。溶液的酸碱性和pH1溶液的酸碱性知识梳理HISHISHULI溶液的酸碱性取决于溶液中cH＋和cOH－的相对大小。1酸性溶液：cH＋cOH－，常温下，pH7。2中性溶液：cH＋cOH－，常温下，pH7。3碱性溶液：cH＋cOH－，常温下，pH7。><＝＝<>及其测量1计算公式：pH＝。2测量方法①pH试纸法用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。②pH计测量法－lgcH＋玻璃片表面皿3溶液的酸碱性与pH的关系常温下：酸性碱性的计算1单一溶液的ol·L－1，cH＋＝ncmol·L－1，pH＝－lgcH＋＝－lgnc。模型认识1稀释规律酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。2酸碱混合规律1等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。225℃时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。3强酸、强碱等体积混合25℃时①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。溶液pH计算的一般思维模型规律方法题组二ol·L－1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOH与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是的电离程度相同BQ点溶液中，＋cNH3·H2O＝cCl－点溶液的导电性DN点溶液加水稀释，变小√解析由于M点碱过量，N点酸过量，M点溶液中氢氧根离子浓度与N点溶液中氢离子浓度相同，对水的电离抑制能力相同，故两点水的电离程度相同，A正确；M点溶液中主要溶质为一水合氨，为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度较小，Q点溶液中溶质主要为氯化铵，为强电解质，溶液中离子浓度较大，故M点溶液的导电能力小于Q点，C正确；42018·邯郸一中一模若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝

。室温下实验室中用001