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文档简介

第一节弱电解质的电离什么是电解质？概念：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物试一试：下列哪些物质是电解质，哪些是非电解质？NaCl溶液NaOH、H2SO4CO2CuC2H50HCH3COOHNH3·H2OCl2HCl电解质:NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、HCl非电解质:CO2C2H50H

实验3—1

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应现象

溶液的pH值结论：（1）HCl与镁条反应剧烈，CH3COOH与镁条反应较慢，说明氢离子浓度大。（2）中氢离子浓度小于说明盐酸在水中全部电离，醋酸在水中部分电离。快慢1大于1一强电解质弱电解质

强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质其离子无分子化倾向。NaCl=NaCl-弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质其离子有分子化倾向HAcH++Ac-

练习：下列物质属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3·H2O、Cl2、CuH2O小结化合物非电解质电解质强电解质弱电解质强碱大部分盐弱酸弱碱水强酸二、弱电解质的电离平衡

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离=V结合平衡状态ⅠtV试一试：0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡移动方向电离程度C(H+)加水升温加HCl加NaOH右移减小增大增大右移左移增大减小减小增大右移增大三：影响电离平衡有哪些因素

电离是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动。浓度越大，电离程度越小。抑制电离促进电离（1）温度（2）浓度（3）同离子（4）可反应的离子练习有浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时

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