盐类水解的应用1

第2课时盐类水解的主要影响因素和盐类水解的应用02盐类水解的应用1在化学实验中的应用应用举例

判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是__________________________判断酸性强弱相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：____________配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量

，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：________________________________________H>HY>HH2SO4磨口FeOH3胶体＋3H＋制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否大量共存方法指导盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断1强酸强碱盐溶液水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。2盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到AlOH3、FeOH3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。3酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。4考虑盐受热时是否分解。因为CaHCO32、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为CaHCO32→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。5还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2SO43。返回制备无水盐将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通HCl的气流中加热蒸干判断离子是否大量共存1在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是√2下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是√2在生产生活中的应用泡沫灭火器原理泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为___________________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混合施用除锈剂NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为

＋H2O

NH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋判断正误1热的纯碱溶液去污效果好，是因为加热促进了水解，cOH－增大2盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶保存3Al2SO43溶液直接蒸干得不到Al2SO43固体4将镁条投入浓NH4Cl溶液中，会产生两种气体5由于CH3COO－和相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液6只要会双水解的离子就不能共存√×××√×03随堂验收练习①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的OH溶液④适量的HS溶液A①②B②③C③④D①④√12354123541对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是A明矾溶液加热溶液加热固体固体解析明矾溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加热水解平衡向右移动，cH＋增大，溶液仍无色，A项错误；CH3COONa溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，溶液红色加深，B项正确；氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3·H2O的电离，溶液红色变浅，C项错误；小苏打溶液呈弱碱性，加入NaCl对溶液酸碱性无影响，D项错误。√1235432019·湘潭高二检测下列说法正确的是2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度3＋D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝√1235412354为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，选项D错。42019·重庆万州二中月考下列事实中，其中与盐类的水解无关的有A长期施用化肥NH42SO4会使土壤酸性增大，发生板结4溶液呈酸性C氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体12354√解析NH42SO4属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，发生板结，与盐类水解有关，故A错误；NaHSO4是强酸强碱酸式盐，硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性，与盐类水解无关，故B正确；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性，酸和锈反应生成盐和水，所以NH4Cl溶液可除去金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故C错误；硝酸银属于强酸弱碱盐，银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性，为抑制银离子水解，在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体，与盐类水解有关，故D错误。12354√12354B项，通入CO2，会使溶液中OH－的浓度减小，所以溶液的pH减小；C项，升高温度，平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；12354返回04课时对点练对点训练题组一影响盐类水解平衡的因素、NaY和Na的溶液，其pH分别为8、9、10，则H、HY、H的酸性由强到弱的顺序是、H、HY、HY、H、HY、H、H、H√解析利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。12345678910111213141516√解析水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A项错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2－的浓度减小，所以HS－的浓度和S2－的浓度的比值增大，B项错误；通入H2S，H2S会结合水解出的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C项正确；加入氢氧化钠固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D项错误。1234567891011121314151632020·郑州高二检测欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是A升温B加水稀释固体3√1234567891011121314151642020·苏州调研下列关于FeCl3水解的说法错误的是3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B浓度为5mol·L－1和05mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸√12345678910111213141516解析增大FeCl3的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3＋水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3＋水解程度增大，A、B项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C项错误；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的浓度可抑制Fe3＋的水解，D项正确。123456789101112131415165为了配制的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOHA①②B③C③④D④√123456789101112131415166常温下，01mol·L－1的下列溶液中c最大的是SO423·H2O4√123456789101112131415167有关下列两种溶液的说法中，正确的是①01mol·L－1CH3COONa溶液②01mol·L－1CH3COOH溶液A相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②B等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－√12345678910111213141516解析醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；加入固体CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则比值增大。12345678910111213141516题组二盐溶液蒸干灼烧产物的判断82019·武汉高二检测下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是①FeCl3②Fe2SO43③CaHCO32④Na2CO3A仅①④B仅②④C仅①②D仅④√解析强碱盐和难挥发酸的盐一般蒸干后得原溶质固体，CaHCO32会分解生成CaCO3。123456789101112131415169为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体3晶体2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3√解析A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B、C项也不恰当，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，分别发生反应Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋、Fe3＋＋3H2OFeOH3＋3H＋，由于HCl挥发，水解趋于完全，最终得到的是AlOH3和FeOH3。12345678910111213141516题组三盐类水解对离子共存的影响10在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是√D中为碱性，可共存。1234567891011121314151611下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是√12345678910111213141516题组四盐类水解的综合应用12下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固体3＋，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAlOH3＋3H＋溶液，最后得到OH固体不考虑CO2的反应√解析A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，Cl不水解，不可能得到OH固体。12345678910111213141516132020·长春高二质检下列实验操作能达到目的的是①用Na2S溶液和Al2SO43溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发2CO3溶液的方法获得2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A①②B②③C③④D①③解析Al3＋和S2－在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的HCl会挥发，最后得到MgOH2而不是MgCl2。12345678910111213141516√综合强化142019·宜宾高二期末1实验室在配制CuNO32的溶液时，常将CuNO32固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是__________________。抑制Cu2＋解析在配制CuNO32溶液时，Cu2＋会发生水解：Cu2＋＋2H2OCuOH2＋2H＋，故常将CuNO32固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以此抑制Cu2＋的水解。12345678910111213141516的水解2FeCl3净水的原理是__________________________________用离子方程式表示；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______写化学式。Fe3＋＋3H2OFeOH3胶体＋3H＋解析Fe3＋水解产生FeOH3胶体，能够吸附水中悬浮的杂质形成沉淀而除去，从而达到净水的目的，其反应原理用离子方程式表示为Fe3＋＋3H2OFeOH3胶体＋3H＋；AlCl3溶液在加热时水解生成AlOH3，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成AlOH3，AlOH3不稳定，在灼烧时分解生成Al2O3。Al2O3123456789101112131415163已知草酸是二元弱酸，常温下测得01mol·L－1的HC2O4的pH为48，则此HC2O4溶液中c______填“大于”“小于”或“等于”cH2C2O4。大于123456789101112131415164泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_____________________________用离子方程式表示；灭火器内另一容器中装有Al2SO43溶液，该溶液呈酸性的原因是___________________________用离子方程式表示；当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为________________________________。1234567891011121314151615如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的001mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。1含酚酞的001mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________________________________________。CH3COO－＋H2O解析CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，碱性溶液使酚酞显红色。123456789101112131415162实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_____填字母。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应3晶体溶于水时放出热量3晶体溶于水时吸收热量BD解析生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3晶体溶于水时吸收热量。123456789101112131415163向001mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，CH3COO－水解平衡移动的方向分别为____、____、____、____填“左”“右”或“不移动”。右左左右12345678910111213141516162020·深圳期中“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”含有少量Cl－、Fe3＋。某化学兴趣小组用“烂板液”制取nNO32·6H2O的过程如图：已知：nNO32·6H2O是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，nNO32能与碱反应，得到的产物具有两性。1“烂板液”中溶质的主要成分是__________填化学式。解析由题意知，“烂板液”指的