溶液中微粒浓度的比较

溶液中粒子浓度关系21、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2ScHcHS–cS2–cOH–>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。32、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步cCl–cNH4cNH3·H2O如：Na2CO3溶液中：cCO3–cHCO3–cH2CO3>>>

>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：在溶液中往往同时存在多种离子和分子，它们的浓度之间存在哪些定量关系？怎样应用这些定量关系并结合所学知识比较溶液中各种微粒浓度的大小呢？联想·质疑溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。在同一溶液中，N离子与n离子成正比，n离子又与c离子成正比，所以可直接用离子的物质的量浓度列式。在Na2CO3溶液中存在的离子有、、、、。这五种离子的物质的量浓度之间存在的定量关系为:。列式时各离子的浓度一定要乘该离子所带电荷的数值;准确找出溶液中存在的所有离子一、溶液中的守恒关系NaHCO32-HCO3-OH-1电荷守恒：千万不要忘了哟溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。2物料守恒：它是原子守恒的另一种说法，变化前后某种元素的原子个数守恒。在Na2S溶液中硫元素的存在形式有、、，最初n（Na）=n（S）×，则溶液中间存在的定量关系为：。S2-HS-H2S2我们三个所含的硫都来自同一个地方！任何水溶液中最初由水电离产生的均相等。3质子守恒：在Na2CO3溶液中由水电离产生的H的存在形式有、、，则溶液中间存在的定量关系为：。HHCO3-H2CO3我们三个所含的氢都来自于水的电离！在Na2S溶液中，存在下列三个关系式：在Na2S溶液中，能否得出新的关系式？【总结·归纳】溶液中的三大守恒电荷守恒物料守恒质子守恒阳离子物质的量浓度与所带的电荷数的乘积等于阴离子物质的量浓度与所带的电荷数的乘积溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和任何水溶液中最初由水电离产生的[H+]和[OH-]均相等【说明】判断溶液中微粒浓度间的定量关系时，可对几个守恒关系进行加减，从而得出新的关系式。二微粒浓度的比较方法1弱碱或多元弱酸溶液，依据电离情况分析。如H2S的电离第一步：H2SHHS-（主要）第二步：HS-HS2-（次要）则溶液中由大到小的顺序为。练习：·L-1NH3•H2O溶液中，的浓度由大到小的顺序为。

2多元弱酸的正盐溶液。依据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中：第一步：S2-H2OHS-OH-（主要）第二步：HS-H2OH2SOH-（次要）则溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为。

3不同溶液中同一离子浓度的大小比较。要考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如相同浓度的下列溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④（NH4）SO4⑤NH4CO3,由大到小的顺序是。

④＞⑤＞③＞①＞②4混合溶液中各离子浓度比较。要进行综合分析，如电离、水解等因素。⑴酸与碱溶液反应后溶液中离子浓度大小的比较例1：常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A＜CH3COO-]与的关系

⑵强碱弱酸盐与强酸反应后溶液中离子浓度大小的比较例2（双选）··L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（）ABCD＋

⑶强酸弱