溶液的酸碱性与pH

选修四化学反应原理第三章第二节溶液的酸碱性与pH复习回顾：写出水的电离方程式：H2OH＋

＋OH－水的离子积常数：w=CHCOH-=10-14（常温）2盐酸溶液中。cH、cOH-分别为多少？

1判断正误：①任何水溶液中都存在水的电离平衡。②任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在w=10-14。③某温度下，某液体cH=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。一、利用w的定量计算√××cH=cOH-=W/cH=10-12mol/LcOH-=cH=W/cOH-=10-12mol/L3NaOH溶液中cH、cOH-分别为多少？H或cOH-思考讨论1盐酸溶液中。由水电离出的cHH2O、cOH-H2O分别是多少？为什么？2NaOH溶液中。由水电离出的cHH2O、cOH-H2O分别是多少？为什么？

的定量计算任何水溶液中由水电离出来的cHH2O与cOH-H2O相等HH2O或cOH-H2O增大cH>cOH-cH<cOH-中性右增大增大cH=cOH-酸性左增大减小不变碱性左减小增大不变1水的电离平衡受哪些因素的影响？如何影响的？讨论2、在HClaq中H、OH-分别由谁电离提供？水电离出的H、OH-的浓度相等吗？加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性

条件电离程度增大减小减小H2OH＋

＋OH－3、w中cHcOH-是否还仅仅是水电离出的cHcOH-？2、讨论：溶液的酸碱性跟H和OH-浓度有什么关系？常温下，25℃时cH=cOH-]cH＞cOH-]cH＜cOH-]中性溶液c(H+)=1×10—7mol/Lc(OH-)]=1×10—7mol/L酸性溶液c(H+)

＞1×10—7mol/Lc(OH-)]

＜1×10—7mol/L碱性溶液c(H+)＜1×10—7mol/Lc(OH-)>1×10—7mol/L讨论：W100℃=10-12在100℃时，纯水中cH为多少？cH＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？不能用cH等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较二、溶液的酸碱性与pH值1定义：化学上常采用H的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2表示方法：pH=-lgcH如：cH=1×10—7mol/L，ol/L，ol/L，ol时，不用pH表示溶液的酸碱性。酸性:求cH→pH碱性:求cOH-→cH→pH公式：pH=-lgcH有关pH的计算例1：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的pHOH2溶液的pH例2：①在25℃时，1LpH值等于1的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？②在25℃时1LpH值等于5的盐酸溶液稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：pH=－lgcH=－lg01/10=－lg10－2=2pH=－lgcH≈7注意:①酸溶液的稀释：先求稀释后CH再求pH②当酸溶液电离出的CH与水电离出的CH接近时，不能忽视水的电离。：在25℃时，1LpH值等于13的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？1LpH值等于9的强碱溶液稀释到1000倍后，pH值等于多少？解：cOH－=01／10=001pH=－lgcH=－lgW/cOH－=－lg10－12=12cOH－cH=W/cOH－≈1×10－7≈1×10－7pH≈7注意:①碱溶液的稀释：先求稀释后COH－，然后求稀释后CH，再求pH。注意:②当碱溶液电离出的COH－与水电离出的COH－接近时，不能忽视水的电离。强酸的稀释规律：对于强酸溶液CH每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后一定小于7）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=an54接近7而略小于7稀释后所得溶液的PH溶液的稀释pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=3的稀盐酸加水稀释100倍小结：酸碱稀释后的pH计算稀释后所得溶液的PH溶液的稀释910接近7而略大于7pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH=12的BaOH2溶液加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍强碱的稀释规律:对于强碱溶液COH－每稀释10n倍,pH值减小n个单位（减小后一定大于7）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n例3：在25℃时，的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOHHCl=NaClH2O006004pH=－lgcH=－lg002/0101=－lg10－1=1pH的测定：pH计（酸度计）（见书本彩图）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用洁净的玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟内与比色卡比色1将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（）Aw增大，pH减小，呈酸性Bw不变，pH不变，呈中性Cw减小，pH增大，呈碱性Dw增大，pH减小，呈中性D练习盐酸溶液中：cH水=；