高中化学人教版必修1课件第四章第3节硫和氮的氧化物1（系列二）

人教版必修一第三节硫和氮的氧化物第四章非金属及其化合物1.了解硫在自然界的存在,认识硫单质的主要性质和用途。2.了解二氧化硫的物理性质,掌握二氧化硫的化学性质。3.了解三氧化硫的主要性质。4.了解可逆反应的概念及表示方法。学习目标一、硫(S)二、硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质:(2)化学性质:2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性,主要反应如下:1.下列说法中不正确的是(

)A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析:硫的氧化性较弱,与变价金属化合时,只能将金属氧化为低价态,如与Fe、Cu反应,生成FeS、Cu2S。硫无论在空气中还是在纯氧中的燃烧产物都是SO2,而不是SO3,如果要使SO2转化为SO3,需在催化剂并加热的条件下与O2发生化合。答案:D【练习】2.下列对SO2和SO3的叙述中,正确的是(

)A.标准状况下,都是无色气体,都易溶于水B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色,加热时红色复现D.都能与碱溶液反应解析:标准状况下,SO3是无色固体,A错误;SO2溶于水得到的H2SO3是中强酸,B错误;SO2能使品红溶液褪色,加热时恢复红色,SO3则不能,C错误;SO2和SO3都是酸性氧化物,都能与碱反应,D正确。答案:DSO2的漂白原理

讨论探究

(1)上述实验中各有何现象?说明二氧化硫具有哪些性质?(2)把SO2和Cl2同时通入溶液中,溶液的漂白性是“强强联合”吗?探究提示:(1)将盛有二氧化硫的试管倒立到水槽中时,水进入试管,向试管中滴入石蕊溶液,溶液只变红,不褪色;将SO2通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液又恢复红色。(2)若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后,在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性,可以漂白品红溶液,以及棉、麻等物品,但不能漂白酸碱指示剂,如石蕊、酚酞等。(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2的还原性而非漂白性。(3)利用氯水、SO2的漂白性,可以鉴别Cl2和SO2,方法是将气体分别通入品红溶液,品红溶液均褪色,然后再加热褪色后的溶液,恢复红色的通入的是SO2,不恢复原来红色的通入的是Cl2。题型一、二氧化硫的性质运用例题1下列关于SO2的叙述,正确的是(

)A.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还原产物B.SO2是硫酸的酸酐C.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色解析:在S+O2SO2中SO2是氧化产物,在Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中SO2是还原产物;SO2是H2SO3的酸酐;大气中SO2的主要来源是矿石燃料的燃烧;SO2具有漂白性,但只能使石蕊溶液变红而不能使其褪色,因此A正确,B、C、D错误。答案:A在BaCl2溶液中通入SO2气体,未见沉淀生成。

(1)若先通入下列的另一种气体,再通入SO2,可以看到沉淀的有

(填序号,下同)。

(2)若向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质,可以看到沉淀的有

。

①Cl2②HCl③CO2④H2S⑤NaOH⑥FeCl3溶液⑦NaClO溶液答案:(1)①④(2)①④⑤⑥⑦

【练习】题型二、二氧化硫的漂白性例题2某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是

;

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为

;

(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:B:

,D:

;

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为:B:

,

D:

。

解析:(1)A中分液漏斗的玻璃塞没有取下,漏斗内气体与空气不连通,故打开活塞后液体不能流下。(2)根据制取Cl2的反应原理可知,每生成1molCl2,消耗4molHCl,转移2mol电子,故有6molHCl参加反应,则转移3mol电子。(3)SO2具有漂白性,可使品红褪色,但其漂白性是可逆的,加热后会恢复原来的颜色;Cl2通入品红溶液时与H2O反应生成HCl和HClO,HClO具有强氧化性,会把品红氧化而使其褪色,且该过程不可逆,故加热不会恢复原来的颜色。答案:(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来(2)3×6.02×1023

(3)①品红褪色品红褪色②褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象SO2通入下列溶液中,溶液褪色或颜色变浅,说明SO2具有漂白作用的组合是(

)

①酸性KMnO4溶液②氯水③Fe3+溶液④品红溶液A.①② B.②③ C.④ D.都不是解析:SO2具有漂白性,其漂白原理为SO2与有色物质化合,生成不稳定的无色物质,受热后能恢复原来颜色。SO2具有还原性,能与具有氧化性的物质Fe3+、酸性KMnO4溶液、氯水发生氧化还原反应,因而①②③均不能说明SO2具有漂白性。答案:C【练习】二氧化硫与二氧化碳的鉴别、净化及检验

下图是二氧化硫和二氧化碳性质的关系图:讨论探究

(1)CO2和SO2均为酸性氧化物,在性质上具有一定的相似性,结合已有的知识探究能否用澄清石灰水鉴别CO2和SO2,为什么?(2)若要证明某气体是CO2和SO2的混合气体,需用哪些试剂?顺序如何确定?探究提示:(1)不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,因为二者通入澄清石灰水时,现象相同,即开始产生白色沉淀,后来沉淀溶解消失。(2)可用品红溶液、酸性KMnO4溶液和澄清石灰水。混合气体→品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水。SO2和CO2的性质比较

某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1:该气体为CO2猜想2:该气体为SO2猜想3:

为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:典例引领【实验探究】该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:(1)B中应该装下列

试剂(填编号)。

A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是

。

(3)D中澄清石灰水的作用是

。

通过实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:①A中品红溶液褪色②C中品红溶液不褪色③D中澄清石灰水变浑浊【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为

。

解析:回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊,又变澄清的气体,只有CO2和SO2,所以提出的猜想是:①气体为CO2;②气体为SO2;③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分,必须先验证SO2是否存在,并除尽,再验证CO2气体的存在,因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。答案:猜想3:气体为CO2和SO2的混合气体(1)B

(2)验证混合气体中是否含有SO2(3)验证混合气体中是否含有CO2(4)CO2和SO2的混合气体检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是(

)

A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先除去SO2,再检验CO2。SO2具有还原性,而CO2没有,可根据此特点除去SO2。答案:D【练习】1.下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是(

)A.二者都有还原性B.都能使紫色石蕊溶液先变红后褪色C.二者都有一定的氧化性D.都能与石灰水反应,但现象不同解析:CO2无还原性,A错误;SO2和CO2都只能使紫色石蕊溶液变红,B错误;CO2和SO2与石灰水反应现象相同,D错误。答案:C练一练2.下列有关三氧化硫的说法中,正确的是(

)A.三氧化硫极易溶于水,且与水反应生成H2SO4B.标准状况下,1molSO3的体积为22.4LC.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.SO2、SO3均具有漂白性,能使石蕊溶液褪色解析:标准状况下,SO3为固态,故1molSO3的体积不等于22.4L,B错误;硫粉在纯氧中燃烧只生成SO2,C错误;SO3不具有漂白性,SO3溶于水生成H2SO4会使石蕊溶液变红,SO2不能漂白酸碱指示剂,D错误。答案:A3.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(

)①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③ B.②③④C.②③④⑤ D.①②③④⑤解析:SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成沉淀,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化生成单质S(有黄色沉淀生成);SO2具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。答案:C4.利用如图装置,写出除去下列气体中的杂质的方法,并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2)

,化学方程式:

。

(2)SO2(