盐类的水解省赛一等奖

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用六、盐类水解的应用：一易水解盐溶液的配制与保存：配制FeCl3溶液：加少量；配制FeCl2溶液：加少量；保存NH4F溶液：加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！保存在铅制容器或塑料瓶中。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量；稀硫酸和Fe粉（考点）二判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液碱性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液碱性（相同温度和浓度）（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：⑴NaHCO3HCO3–H2OH2CO3OH–①②HCO3–H2OCO32–H3O①水解②电离程度：>∴溶液呈性碱⑵NaHSO3HSO3–H2OH2SO3OH–①②HSO3–H2OSO32–H3O①水解②电离程度：<∴溶液呈性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱碱性6三判定离子能否大量共存：Al3与AlO2–Al3与HCO3–Al3与CO32–Al3与S2–Al33AlO2–H2OAlOH346Al33HCO3–AlOH33CO22Al33CO32–3H2O2AlOH33CO22Al33S2–6H2O2AlOH33H2S（四）盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+（五）某些化肥的使用使土壤酸碱性变化NH42SO4（硫铵）2CO3（草木灰）酸性碱性它们不能混合使用，（六）利用盐类水解除杂否则会因双水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入MgOH2②加入MgO③加入MgCO3④加入Mg不引入新杂质！主次八某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干AlOH3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMgOH2MgO△△晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2SO43Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3七热的纯碱去污能力更强，Why？升温，促进CO32–水解。下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？（九）制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2书P58十泡沫灭火器的原理塑料内筒装有Al2SO43溶液外筒装有NaHCO3溶液Al2SO43和NaHCO3溶液：Al33HCO3–AlOH33CO2Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–混合前混合后十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：cNH3·H2OcOH–cNH4cH如：H2S溶液中：cH2ScHcHS–cS2–cOH–>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。2、水解理论：①弱离子由于水解而损耗。如：AlSO42溶液中：ccAl3②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步cCl–cNH4cHcNH3·H2OcOH–如：Na2CO3溶液中：cCO32–cHCO3–cH2CO3>>>>>>>单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如：NH4Cl溶液中：（考点）十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：3、电荷守恒如：NH4Cl溶液中阳离子：NH4H阴离子：Cl–OH–正电荷总数==负电荷总数nNH4nH==nCl–nOH–溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。cNH4cH==cCl–cOH–（考点）十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）3、电荷守恒阳离子：Na、H阴离子：OH–、S2–、HS–又如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–cNacH==cOH–2cS2–cHS–溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数==负电荷总数十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：1mol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3==2NaCO32–H2OHOH–CO32–H2OHCO3–OH–HCO3–H2OH2CO3OH–∴cNa=2[cCO32–cHCO3–cH2CO3]cNa=2mol/LcCO32–cHCO3–cH2CO3=1mol/L（元素or原子守恒）十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：Na2S溶液Na2S==2NaS2–H2OHOH–S2–H2OHS–OH–HS–H2OH2SOH–因此：cNa==24、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵cNa:cS＝2:1十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。（元素or原子守恒）∵cNa:cC＝1:1因此cNa＝cHCO3–cCO32–cH2CO3十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：（考点）5、质子（H）守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。如：Na2CO3溶液中cH2cH2CO3cHCO3–=cOH–十一、水溶液中微粒浓度的大小比较：例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A．

B．＝＝例题分析A例2：在01mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是A．cNH3·H2O＞cOH–＞cNH4＞cHB．cNH4＞cNH3·H2O＞cOH–＞cHC．cNH3·H2O＞cNH4＝cOH–＞cH

D．cNH3·H2O＞cNH4＞cH＞cOH–解析：NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2O

NH4＋OH–），所以cNH3·H2O必大于cNH4及cOH–。因为电荷守恒cOH–＝cH＋cNH4，所以cOH–＞cNH4。综合起来，cNH3·H2O＞cOH–＞cNH4＞cH。A例3：用均为01mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中cCH3COO–＞cNa，对该混合溶液的下列判断正确的是AcOH–＞cHBcCH3COOH＋cCH3COO–＝02mol/LCcCH3COOH＞cCH3COO–

DcCH3COO–

＋cOH–＝02mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知＋。说明混合溶液呈酸性，溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。例4：（200