碱金属元素与卤族元素2

人教版必修第一册第四章·物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二课时门捷列夫绘制出了第一张元素周期表，同时预言其中很多未知元素的性质。他是根据什么在预言未知元素的性质呢？物质结构与性质之间关系：原子结构与元素性质结构决定性质，性质反映结构元素周期表中元素的排列是按照其原子结构进行的，既然结构决定了性质，那么周期表的排列应该就能反映元素的一部分性质填写下表，并回答相应问题元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265LiNaRbCs31119375511111234561在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？2观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？填写下表，并回答相应问题元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265LiNaRbCs3111937551111123456从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？核电荷数递增，原子半径逐渐增大填写下表，并回答相应问题元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径（nm）锂

0.152钠

0.186钾

0.227铷

0.248铯

0.265LiNaRbCs3111937551111123456他们的原子核外电子排布有什么特点？随着核电荷数递增，电子层数增加，但最外层电子数都是1从哪一点可以推测出碱金属元素化学性质具有相似性？最外层电子数相同【实验探究】【问题和预测】（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。钠与氧气在加热条件下的反应现象是：钠先熔化，再剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体演示实验：钾在空气中的燃烧（1）钠钾有哪些相似的化学性质？分析结论：（2）比较钠钾与水反应的难易程度。（3）通过比较碱金属与水反应的难易程度，你能发现与它们的原子结构有什么关系吗？由此，你能推断出碱金属元素化学性质的相似性和递变规律吗？碱金属元素的化学性质的相似性相似性碱金属元素原子的最外层上都有个电子，他们的化学性质相似，很容易 ，都能和氧气与水发生反应。因此碱金属元素的化合价都是价。1失去＋1碱金属元素的化学性质的递变性单质与氧气反应反应程度LiNaKRbCs更为复杂2O、2O2、O2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2越来越剧烈2Na2H2O＝2NaOHH2↑剧烈22H2O＝2OHH2↑更剧烈①与O2的反应②与水的反应递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂。②与H2O的反应越来越剧烈。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。碱金属元素的化学性质的递变性碱金属元素的原子结构特点1失去1增大增加【归纳总结】碱金属元素单质的物理性质密度增大反常熔点降低沸点降低二、卤族元素：原子结构与元素性质卤族元素都位于周期表的第ⅦA族（元素At、Ts是放射性元素，高中阶段不探讨），化学性质很活泼，在自然界中都以化合态存在。卤族元素单质的物理性质颜色加深熔点升高沸点升高密度增大【思考与讨论】根据卤素原子结构，

推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？卤素单质与氢气的反应。卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2暗处H2＋F2===2HF很稳定光照或点燃较稳定加热不如氯化氢稳定不断加热不稳定①与氢气反应的难易程度：②生成的氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：逐渐变得困难逐渐减弱逐渐减弱卤素单质间的置换反应演示实验：分别向Br和I溶液中滴加氯水，观察现象滴加氯水滴加氯水Br溶液I溶液溶液由无色变为橙色溶液由无色变为橙红色2BrCl2=Br22Cl2ICl2=I22Cl2Br－Cl2=Br22Cl－氧化性：Cl2＞Br2还原性：Br－＞Cl－2I－Cl2=I22Cl－氧化性：Cl2＞I2还原性：I－＞Cl－滴加溴水I溶液溶液由无色变为棕红色2IBr2=I22Br2I－Br2=I22Br－氧化性：Br2＞I2还原性：I－＞Br－演示实验：向I溶液中滴加溴水，观察现象由上得到氧化性：Cl2＞Br2＞I2；还原性：I－＞Br－＞Cl－随着核电荷数的增加，卤族元素单质的氧化性，按照F2、Cl2、Br2、I2的顺序依次减弱上面我们研究了两个具有代表性的主族：碱金属和卤素。可以看出，元素的性质主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，他们在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。1、碱金属元素物理性质：小结：2、碱金属元素化学性质：都能与氧气、水反应从锂到铯，碱金属单质的密度增大（钾反常），熔点和沸点都升高3、卤族元素物理性质：4、卤族元素化学性质：从氟到碘，随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色加深，密度增大，熔点和沸点都降低都能与氢气反应，但是变得越来越困难。单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；5、同主族元素性质的规律：同主族元素由上到下原子核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。小结：1．随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律正确的是A．原子半径逐渐增大B．碱性逐渐减弱C．单质熔、沸点逐渐升高D．单质的氧化性逐渐增强【课后练习】A2．下列关于碱金属的叙述正确的是A．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈B．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小C．碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性随着原子序数的递增依次减弱D．碱金属元素的阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强A3．关于铯及其化合物的以下各种说法中不正确的是A．氢氧化铯是一种强碱，比OH的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性强于Cs＋D．Al的金属性大于Cs的金属性【课后练习】D4．随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是A．单质的熔、沸点逐渐降低B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱F除外C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强B5．下列对卤素的说法不符合递变规律的是A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大D6．下列说法