酸和碱的中和反应（第二课时）课件九年级化学人教版下册

课题2酸和碱的中和反应（第二课时）⁠

⁠1.知道溶液酸碱度的表示方法（知道）2.了解pH在生活生产中的应用（了解）⁠

⁠三、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液酸碱度的表示法——pH（1）指示剂只能测定溶液的

酸碱性

⁠，不能测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用

pH

⁠表示，pH的范围通常为

0～14

⁠。（2）溶液酸碱性与pH的关系。①酸性溶液的pH

＜

⁠7，pH

越小

⁠，酸性越强；②碱性溶液的pH

＞

⁠7，pH

越大

⁠，碱性越强。③中性溶液的pH

＝

⁠7。酸碱性pH0～14＜越小＞越大＝玻璃棒标准比色卡特别提醒

①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，可能导致测量结果不准；③在30s内显色读数；④用广泛pH试纸测的pH取整数。2.了解溶液酸碱度的意义（1）在化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。（3）随时监测雨水的pH，可以了解空气的污染情况。正常雨水的pH≈

⁠，pH

＜

⁠的降雨称为酸雨。（4）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内。测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。

＜⁠

⁠【例】取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是（

D

）DA.加紫色石蕊溶液，溶液变成红色B.加氢氧化镁固体，固体全部溶解C.加酚酞溶液，溶液变成红色D.测定溶液的pH，刚好显中性方法点拨：加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有剩余的稀盐酸；加氢氧化镁固体，固体全部溶解，证明溶液中含有剩余的稀盐酸；加酚酞溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有氢氧化钠；测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应。⁠

⁠知识点3

溶液酸碱度的表示法——pH1.下列常见物质的pH大于7的是（

C

）A.食醋B.食盐水C.氨水D.柠檬水C2.用pH试纸测定溶液的pH的正确操作是（

D

）A.直接将pH试纸浸入待测液B.pH试纸先用水润湿再浸入待测液C.将pH试纸浸入待测液，一段时间后观察D.用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，待显色稳定后，与标准比色卡对照3.实验测得人体内一些液体的pH如下，其中酸性最强的是（

B

）A.唾液：6.6～7.1B.胃液：0.9～1.5C.汗液：4.5～5.5D.血浆：7.35～7.45DB4.（教材变式）如图所示是身边一些物质的pH图。下列说法正确的是（

A

）A.炉具清洁剂呈碱性B.鸡蛋清和萝卜汁呈中性C.橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱D.柠檬汁能使无色酚酞溶液变红A5.（核心素养）10g20％的氢氧化钾溶液和10g20％的稀硫酸充分混合。下列说法不．正．确．的是（

B

）A.反应后的溶液能跟铁反应B.反应后溶液的pH＞7C.该反应属于中和反应D.反应后的溶液能跟氢氧化钠反应B6.（微型实验）如图所示表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。下列说法正确的是（

C

）A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B.当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C.当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种C⁠

⁠7.（核心素养）某化学兴趣小组同学探究二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）分别与水反应后产物的酸碱性。他们收集了若干瓶CO2和NH3。【实验过程】（2）探究NH3与水反应产物的酸碱性。该小组同学用（1）的方法继续进行NH3的实验，他们分析液体里含有碱性物质，观察到的现象是

紫色石蕊试纸变成蓝色⁠，分析依据是

碱性溶液能使紫色石蕊试纸变成蓝色

⁠。

酸

紫色石蕊试纸变成蓝色碱性溶液能使紫色石蕊试纸变成蓝色【实验反思】有同学提出：仅用上述实验还不足以证明CO2或NH3与水发生了反应，还需补充一个对比实验。以NH3为例，该对比实验的操作为

将干燥的紫色石蕊试纸放入另一瓶NH3中

⁠，观察到的现象为

试纸不变色

⁠。将干燥的紫色石蕊试纸放入另一瓶NH3中试纸不变色8.（一课一练）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示，已知Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。回答下列问题。（1）滤渣Ⅰ中一定有

铜

⁠（写名称）。铜（2）加稀硫酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是

生成的氢气具有可燃性

⁠。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是

Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐

⁠。

生成的氢气具有可燃性Zn＋

置换反应Zn(OH)2

溶于强碱形成可溶性盐Zn(OH)2

⁠

⁠9.（核心素养）某节实验课上，老师向滴有无色酚酞溶液的NaOH溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？【查阅资料】Ⅰ.常温下，酚酞在pH≤的溶液中呈无色，在pH＞的溶液中呈红色；Ⅱ.相同温度下，NaOH溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大；

【猜想假设】①

NaOH过量

，溶液pH＞7

⁠；②恰好完全反应，溶液pH＝7；③HCl过量，溶液pH＜7。NaOH过量

，溶液pH＞7【理论论证】分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按以下方案进行实验。方案实验操作实验现象实验结论方案1滴加几滴碳酸氢钠溶液无气泡产生猜想假设

③

⁠（选填序号）错误方案2加热蒸发蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色猜想假设①正确，方案3的化学方程式为

2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4

⁠③2NaOH＋CuSO4

Na2SO4方案实验操作实验现象实验结论方案3滴加几滴硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成猜想假设①正确，方案3的化学方程式为