安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第九单元溶液(真题)课件

第九单元溶液第一部分安徽中考考点过关目录（安徽·中考帮）考点帮命题点1溶液的形成和浓度命题点2溶解度与溶解度曲线命题点3溶液的配制实验帮考点一溶液的形成考点二饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点三溶液的浓度随堂帮实验一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制重难帮重难帮·微专项5溶解度及其应用考点帮溶液体系构建溶液的形成考点一1.溶液(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的

的混合物,叫做溶液。

(2)特征:均一、稳定①“均一”是指溶液各处性质一样,浓度相同。②“稳定”是指外界条件不变时,溶液不会分层,不会析出固体物质。(3)组成:溶质和溶剂①溶质:被溶解的物质叫溶质,可以是固体,也可以是液体或气体。②溶剂:能溶解其他物质的物质,常见的溶剂有

、酒精、汽油等。

均一、稳定水溶液的形成考点一【特别提醒】①均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等。②溶液不一定是无色的,如硫酸铜(含Cu2+)溶液呈蓝色、氯化铁(含Fe3+)溶液呈黄色、氯化亚铁(含Fe2+)溶液呈浅绿色。③溶液质量=溶质质量+溶剂质量。④溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。⑤溶液中的溶质可以是一种,也可以是多种。

溶液的形成考点一2.物质溶解时的吸、放热现象

定义举例吸热一些物质溶于水,整个过程中溶液温度

硝酸铵(NH4NO3)放热一些物质溶于水,整个过程中溶液温度

氢氧化钠(NaOH)无明显现象多数物质溶于水,整个过程中溶液温度基本不变氯化钠(NaCl)降低升高溶液的形成考点一3.乳化现象(1)乳浊液:不溶于水的小液滴分散到液体里形成的混合物。(2)乳化现象:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的

,形成不易分层、比较稳定的乳浊液的现象。

(3)乳化作用:乳化剂所起的作用为乳化作用,肥皂、洗洁精等洗涤剂具有乳化作用。【特别提醒】“乳化”不是溶解,只是使植物油等物质分散成无数很小的液滴存在于水中。液滴溶液的形成考点一(4)常见的除污方法及原理方法原理举例溶解利用溶解原理,使油污溶于某些溶剂中,从而去除油污用汽油洗去衣服上的油污乳化利用乳化原理,使乳化剂作用于油污,发生乳化现象,从而去除油污用洗涤剂洗去餐具上的油污化学反应利用化学反应,使污垢与某些物质发生反应,从而去除污垢用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除抽油烟机、燃气灶上的油污溶液的形成考点一辨析易错易混·正误判断1.溶液是均一、稳定、无色、透明的混合物。 (

)2.水是最常用的溶剂,所有溶液的溶剂都是水。 (

)3.生石灰加入水中放热,说明它溶于水放热。 (

)4.汽油能除去衣服上的油污,是因为汽油有乳化作用。 (

)5.密闭容器内物质溶解时的吸热和放热现象通常会引起压强变化。若吸收热量,则会使密闭容器中压强减小;若放出热量,则会使密闭容器中压强增大。（

）【分析】溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色。✕

【分析】不是所有溶液的溶剂都是水,如碘酒的溶剂是酒精。【分析】生石灰加入水中放热,是因为其与水反应放出热量,不是它溶于水放热。✕

✕

✕

√

溶液的形成考点一即时小练1.[2021邵阳中考]下列有关溶液的说法错误的是(

)A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D.洗涤剂能洗去衣服上的油污,原因是洗涤剂具有乳化作用C

溶液的形成考点一即时小练2.向液体X中加入固体Y,观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合,符合题意的是 (

)A.X是水,Y是氧化钙

B.X是水,Y是氢氧化钠

C.X是水,Y是硝酸铵

D.X是水,Y是氯化钠

【解析】氧化钙和水反应放出大量的热,氢氧化钠溶于水放热,均能使瓶内气体温度升高,压强增大,U形管内红墨水左侧液面下降,A、B不符合题意。硝酸铵溶于水吸热,使瓶内气体温度降低,U形管内红墨水左侧液面上升,C符合题意。氯化钠溶于水温度几乎不变,U形管内红墨水液面无明显变化,D不符合题意。C

饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二1.饱和溶液与不饱和溶液(1)定义:一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的

,还能继续溶解该种溶质的溶液,叫做这种溶质的

。

饱和溶液不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二1.饱和溶液与不饱和溶液(2)相互转化①对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质):不饱和溶液

饱和溶液②对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质):不饱和溶液

饱和溶液(3)溶质结晶方法①

(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3;②

:适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。

降温结晶蒸发结晶饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二2.溶解度与溶解度曲线(1)溶解度

固体物质溶解度气体物质溶解度定义在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到

时所溶解的质量该气体在压强为101kPa和一定温度下,在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积影响因素内因溶质、溶剂的性质外因主要是温度(温度越高,大多数固体物质的溶解度越大)温度:温度越高,气体物质的溶解度

。

压强:压强越大,气体物质的溶解度

越小越大饱和状态饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二①“一定温度”——条件②“100g溶剂”——标准③“饱和状态”——状态④“溶解的质量(溶质)”——单位:g归纳总结理解固体物质溶解度概念的四个要素饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二(2)固体物质溶解度与溶解性的关系(3)溶解度曲线(详见重难帮·微专项5)饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二辨析易错易混·正误判断1.饱和溶液不能再溶解任何物质。 (

)2.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液。 (

)3.饱和溶液降温一定会析出固体。 (

)4.有晶体析出的溶液其溶质质量分数一定减小。 (

)5.搅拌能增大固体物质的溶解度。 (

)【分析】某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,但可以溶解其他物质。✕

【分析】不同溶质,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。【分析】溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液降温不析出晶体。【分析】恒温蒸发饱和溶液,析出晶体,但溶质质量分数不变。【分析】影响固体物质溶解度的因素有温度和溶剂性质,搅拌不影响物质的溶解度,会加速固体物质溶解。✕

✕

✕

✕

饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二即时小练1.t℃时,将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发,蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题:(1)蒸发溶剂前,

(填“甲”或“乙”)是饱和溶液;(2)b点对应的乙溶液是

(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”);(3)t℃时,

(填“甲”或“乙”)的溶解度更大;(4)甲的饱和溶液的质量分数是

(用含m、n的代数式表示)。

甲饱和溶液乙×100%nm+n饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二即时小练2.[2020武汉中考]将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题:(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是

(填字母编号)。

(2)0℃时,物质X的溶解度是

。

(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是

(填字母编号)。

饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二即时小练2.[2020武汉中考]将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题:(4)下列说法正确的是

(填序号)。

①t1℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法③t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二【解析】(1)A、B两点对应的溶液中溶剂的质量相等,B点对应溶液的质量大,说明B点溶液中溶解的溶质多,即B点对应溶液中溶质的质量分数较大。(2)0℃时所得溶液的质量为24g,即20g水中最多溶解物质X4g,则0℃时物质X的溶解度为20g。(3)A、B两点对应溶液中含有未溶解的溶质,则A、B两点对应的溶液一定属于饱和溶液。(4)B点对应溶液的质量为32g,即t1℃时20g水中最多溶解12g物质X,烧杯中有18g物质X未溶解,再加入30g水,恰好能溶解18g物质X,则所得溶液为饱和溶液,①错误。0℃时,物质X的溶解度为20g,将D点对应溶液降温至0℃时只能析出26gX,得到全部固体X可用蒸发结晶的方法,②错误。t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液只能采用加入溶剂的方法,若有未溶解的固体,随着溶剂的增多,固体会继续溶解,溶质的质量会增大,③正确。饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二即时小练2.[2020武汉中考]将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题:(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是

(填字母编号)。

(2)0℃时,物质X的溶解度是

。

(3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是

(填字母编号)。

B

20g

A、B

饱和溶液与不饱和溶液、溶解度考点二即时小练2.[2020武汉中考]将30g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20g水的烧杯中,搅拌,测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。

回答下列问题:(4)下列说法正确的是

(填序号)。

①t1℃时,若向B点对应的烧杯中再加入30g水,搅拌,所得溶液为不饱和溶液②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法③t2℃时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大③溶液的浓度考点三1.溶质质量分数计算（1）所有溶液:溶质的质量分数=×100%（2）饱和溶液:溶质的质量分数=×100%2.溶液的稀释(1)原理:溶液稀释前后

不变。

(2)计算公式:若将Ag溶质质量分数为a%的浓溶液,加水稀释为Bg溶质质量分数为b%的稀溶液,则有A×a%=B×b%。3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(详见实验帮)溶质的质量溶液的浓度考点三辨析易错易混·正误判断向一定量饱和石灰水中加入少量生石灰后,并恢复到原温度,相关参数的变化分析:1.溶质质量增大。 (

)2.溶剂质量减小。 (

)3.溶液质量减小。 (

)4.溶质质量分数不变。 (

)5.溶解度不变。 (

)6.加入生石灰并恢复至原温度的过程中,溶质质量分数先变小后增大,最终和加入生石灰之前的溶质质量分数相同。 (

)✕√√√√√溶液的浓度考点三1.[2021北京中考]用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20℃时,按下表数据配制溶液。(1)所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶2的是 (

)A.①

B.②

C.③

D.④(2)①中溶质的质量分数约为 (

)A.23%

B.30%

C.35%

D.43%(3)所得溶液中,属于饱和溶液的是 (

)A.①

B.② C.③

D.④即时小练C

序号①②③④MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100已知:20℃时,MgCl2的溶解度为54.6gA

D

溶液的浓度考点三2.[2021荆门中考]A、B两种固体的溶解度曲线如图所示(不考虑水的质量变化),下列说法正确的是 (

)A.依据溶解度曲线可判断,A的溶解度比B的大B.t2℃时,A的饱和溶液的溶质质量分数为20%C.将t1℃的A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃,所得两溶液的溶质质量分数相等D.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃,析出的固体质量A大于B即时小练C

实验帮一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验一、用固体配制溶液1.所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、

、烧杯、

、

。

2.操作步骤(1)计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度:1g/cm3换算体积)。(2)称量:用

称取一定质量的氯化钠。(3)量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用

)。

(4)溶解:将氯化钠倒入烧杯中,然后将量取的水倒入烧杯中,用

不断搅拌至氯化钠完全溶解。

(5)装瓶、贴标签:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。胶头滴管玻璃棒量筒胶头滴管玻璃棒托盘天平一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验一、用固体配制溶液整个配制过程如下图所示:

一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验二、用浓溶液配制稀溶液(1)计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。(2)量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管)。(3)混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。(4)装瓶、贴标签。一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验四、误差分析误差原因举例结果偏小溶质的量偏少①溶质本身不纯;②“左码右物”称量,且用到游码;③溶质有撒落;④固体药品倒入烧杯时,纸片上残留了少量固体药品溶剂的量偏多①量取溶剂时仰视读数;②烧杯或试剂瓶事先用水润洗结果偏大溶质的量偏多①所用砝码生锈;②量取浓溶液时仰视读数溶剂的量偏少①量取溶剂时俯视读数;②量取的水没有完全转移到烧杯中一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验一题通关例

下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

(1)用上图标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序

。

(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是

。

(3)称量NaCl时,天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数如图,则称取的NaCl质量为

。

②⑤①④③药匙18.2g一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验一题通关例

下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

(4)该实验需要量取水的体积是

(水的密度为1g/mL)。量取水读数时,下图视线角度正确的是

(填字母标号)。

163.8mLD一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验一题通关例

下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

(5)称量结束取回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作均正确,则所配溶液的溶质质量分数

(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(6)[2020吉林长春]某实验小组用6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,步骤如下:计算;量取;混匀;装瓶贴标签。①计算需要6%的氯化钠溶液的体积是

mL(结果取整数);②实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、

;小于24玻璃棒、胶头滴管一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制实验一题通关例

下图是配制10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

③下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是

。

A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入水时有液体溅出C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶AB随堂帮溶液的形成和浓度命题点11.[2021苏州中考]下列有关溶液的说法正确的是 (

)A.均一、稳定的液体都是溶液B.少量泥土与水混合能形成溶液C.氢氧化钠溶液的导电性比水强D.浓硫酸与水混合会吸收大量热C【解析】均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水、酒精等为纯净物,不是溶液,A错误;泥土不溶于水,与水混合得到的是悬浊液,B错误;浓硫酸与水混合会放出大量的热,D错误。溶液的形成和浓度命题点12.[2018安徽中考]某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。时间质量/g水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1天8.168.378.6411.189.3810.252天5.765.946.6912.558.4710.33(1)下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图的是

(填字母序号)。

(图中表示氧原子,表示氢原子)

D溶液的形成和浓度命题点12.[2018安徽中考]某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。(2)石灰水在空气中久置后有浑浊现象,写出该反应的化学方程式

。

(3)为研制一种安全、环保的除湿剂,可选择上表中的

(填溶质的化学式)。

(4)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后,最终得到2.26g晶体,则该溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠的溶解度为36.1g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度的变化,该小组开展如下探究。①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是

。CaCl2不饱和Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均可)溶液的形成和浓度命题点12.[2018安徽中考]某兴趣小组在相同条件下,将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯中,并敞口存放于空气中,烧杯中物质的质量随时间变化如下表,回答下列问题。②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:

.

。

注意:若答对第(6)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。(6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80g溶液,由此能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)取等质量的原稀盐酸和久置后的稀盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变红色时,比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均可)

。

不能。实验方案:将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00<a<5.30。溶液的形成和浓度命题点1【解析】(1)1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,水在空气中放置会蒸发,烧杯中的水分子会向空气中运动。(2)石灰水在空气中久置会与空气中的二氧化碳反应生成白色的碳酸钙沉淀,使石灰水出现浑浊现象。(3)除湿剂要能吸收水分,根据题中表格可知浓硫酸和氯化钙浓溶液都能吸收水分,但是浓硫酸具有腐蚀性,不安全,因此应选氯化钙浓溶液,其溶质的化学式为CaCl2。(4)10.00g氯化钠浓溶液敞口久置,得到2.26g晶体,即氯化钠晶体,则10.00g氯化钠浓溶液中水的质量为7.74g,由于该温度下氯化钠的溶解度为36.1g,因此7.74g水中最多可溶解约2.79g氯化钠,而题目中7.74g水中只有2.26g氯化钠,所以这10.00g氯化钠浓溶液是不饱和溶液。(5)①若稀盐酸中水的蒸发量大于溶质HCl的挥发量,则可能会导致稀盐酸久置后浓度变大。(6)氢氧化钠部分变质后溶液中有碳酸钠和氢氧化钠,根据题给条件不能计算所得溶液中溶质的组成,若要测定溶质组成,可以将变质后的溶液加热蒸干,称量所得固体质量为ag,假设氢氧化钠溶液没有变质,则溶液蒸干后的固体都是氢氧化钠,其质量为4.00g。假设氢氧化钠溶液完全变质,则溶液蒸干后的固体是碳酸钠,20.00g氢氧化钠溶液中的4.00g氢氧化钠全部转化为碳酸钠,结合化学方程式CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,可求出碳酸钠的质量为5.30g。但由于氢氧化钠溶液是部分变质,因此蒸干后固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠,所以a的取值范围为4.00<a<5.30。溶解度命题点2考向1溶解度3.[2019安徽中考]压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 (

)温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%C.60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出D.NH3的溶解度与压强大小无关C溶解度命题点2【解析】由题中表格数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,氨气的溶解度随温度升高而减小,A错误;某温度下,物质饱和溶液的溶质质量分数为,因此20℃时,KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为

100%<31.6%,B错误;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出,C正确;气体的溶解度随压强增大而增大,因此NH3的溶解度与压强有关,D错误。溶解度命题点24.[2016安徽中考]高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是 (

)温度/℃20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B.20℃时,将2g高氯酸钾溶于98g水可配制2%的溶液C.60℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D.80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象D【解析】由表中数据可知高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大,A错误;20℃时,高氯酸钾的溶解度为1.68g,即20℃时,100g水中最多溶解1.68g高氯酸钾,所以20℃时2g高氯酸钾不能全部溶解在98g水中,配制不出2%的溶液,B错误;60℃时,高氯酸钾的溶解度为7.3g,该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数=100%<7.3%,C错误;高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小,因此80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象,D正确。溶解度命题点25.[2021杭州中考]已知:(1)20℃时,溶解度在10克以上的物质称为易溶物质;溶解度在1~10克的物质为可溶物质;溶解度在0.01~1克的物质为微溶物质;溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。(2)20℃时几种物质的溶解度如下:下列说法正确的是 (

)A.20℃时氢氧化钙是难溶物质B.20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液C.20℃时氯酸钾是易溶物质D.20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大B物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度/克36.00.1657.431.6溶解度命题点26.[2021陕西中考]根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。(忽略溶解时的热量变化)(1)20℃时,将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,得到溶液的质量为

g。给烧杯加热,使溶液温度升至40℃时,溶液中溶质与溶剂的质量比为

。

(2)80℃时,将249gNaNO3饱和溶液降温至

时,溶液质量变为224g。

(3)50℃时,将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液,至少应向溶液中再加入

gNaNO3固体。187.6温度/℃1020304050607080溶解度/g80.887.694.91031131241361499:10(或90:100)60℃13溶解度命题点2考向2溶解度曲线7.[2021广东中考]如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是 (

)A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.将a点的硼酸溶液升温至t2℃时,仍是饱和溶液C.将b点的硼酸溶液降温至t1℃时,有晶体析出D.t2℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液【解析】a点时硼酸的溶解度是10g,饱和溶液的溶质质量分数为

×100%≈9.09%,该温度下硼酸溶液的溶质质量分数不能达到10%,A错误;温度升高,硼酸的溶解度增大,溶液从饱和状态变成不饱和状态,B错误;硼酸的溶解度随温度降低而减小,b点为t2℃时硼酸的饱和溶液,降温时,溶解度减小,有晶体析出,C正确;t2℃时,硼酸的溶解度是30g,50g水中最多溶解15g硼酸,可得65g溶液,D错误。C

溶解度命题点28.[2017安徽中考]地球深处的水处于超临界状态,称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是 (

)A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450℃时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450℃时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液【解析】根据溶解度曲线可知,在超临界水中,NaCl和CaCl2溶解度的大小关系与温度有关,A错误;在超临界水中,两种物质的溶解度都随温度升高而减小,B错误;450℃时,CaCl2在超临界水中的溶解度小于0.04g,故不能得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液,D错误。C

溶解度命题点29.[2015安徽中考]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等D.t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%B【解析】比较两种物质的溶解度大小时,必须指明温度,A错误;甲、乙两种物质的溶解度曲线都是“上坡型”,即二者的溶解度都随温度升高而增大,B正确;t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,则甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,不指明溶液的状态,溶质质量分数不一定相等,C错误;t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数=

×100%<50%,D错误。溶解度命题点210.[2014安徽中考]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1℃时,在两支试管中分别加入等质量的两种物质,再分别加入等量的蒸馏水,充分振荡后,试管底部均有未溶解的固体,再将两支试管升温到t2℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1℃到t2℃的过程中,下列说法正确的是 (

)A.甲物质的溶液中溶质的质量分数减小B.装有乙物质的试管中剩余的固体增多C.甲、乙两种物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体质量相同【解析】根据题给信息可知,t1℃时,两支试管中的溶液分别是甲、乙两种物质的饱和溶液,且试管底部均有未溶解的固体,升温至t2℃的过程中,甲的溶解度增大,乙的溶解度减小,有一部分固体甲继续溶解,有一部分固体乙从溶液中析出,因此,甲物质的溶液中溶质的质量分数增大,装有乙物质的试管中剩余的固体增多,两支试管里剩余固体的质量不相等。B

溶解度命题点2考向3溶解度表和溶解度曲线综合12.[2021襄阳中考]下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。温度/℃2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KCl34.037.040.042.645.548.351.154.0溶解度命题点2考向3溶解度表和溶解度曲线综合12.[2021襄阳中考]下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。请分析后回答下列问题:(1)代表KCl溶解度曲线的是

(填“甲”或“乙”)。

(2)t2的范围为

(填字母)。

A.50~60 B.60~70

C.70~80

D.80~90(3)将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是

(填字母)。

A.始终不变

B.先增大后减小

C.先减小后增大

D.先不变后减小

E.先不变后增大甲

D

D

溶液的配制命题点313.[2021安徽中考]某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (

)A.用托盘天平称葡萄糖时,砝码放在左盘B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留C.用量筒量取水时,俯视液面D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出C

【解析】本题以配制一定浓度的葡萄糖溶液为情境,考查实验操作规范性及实验误差分析等知识。配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液,需要葡萄糖的质量为11g。称量时,会使用游码,砝码放在左盘,会导致称量的葡萄糖偏少,配制的溶液浓度偏低,A不符合题意;转移葡萄糖时纸上有残留,溶质减少,会导致配制的溶液浓度偏低,B不符合题意;用量筒量取水时俯视读数,会使量取的水偏少,导致配制的溶液浓度偏高,C符合题意;溶液具有均一性,配制好的溶液装瓶时洒出,不影响溶液的浓度,D不符合题意。溶液的配制命题点314.[2020安徽中考]20℃时,NaCl的溶解度为36g。配制此温度下20g质量分数为5%的NaCl溶液,下列说法正确的是 (

)A.配制该溶液需要5gNaClB.该溶液为饱和溶液C.将该溶液长时间敞口放置,最终有晶体析出D.配溶液时,量取所需体积的水倒入烧杯,有少量水洒出,则所配溶液浓度小于5%C

溶液的配制命题点3【解析】选项正误分析A✕配制20g质量分数为5%的NaCl溶液,需要NaCl的质量为20g×5%=1gB✕20℃时,氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈26.5%>5%,则该溶液不是饱和溶液C√氯化钠溶液长时间敞口放置,水不断蒸发,氯化钠的质量不变,最终会有氯化钠晶体析出D✕配溶液时,若量取的水倒入烧杯时有少量洒出,则溶液中溶剂的质量减小,所配溶液的浓度变大溶解度及其应用重难帮·微专项5甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:1.点的意义(1)点的意义①曲线上的点:物质在该点所示温度下的溶解度。②两曲线交点:两物质在该点所示温度下的溶解度相等。③曲线上方的点:物质在对应温度下的过饱和溶液。④曲线下方的点:物质在对应温度下的不饱和溶液。(2)溶解度曲线上点的应用①根据已知温度可以查出有关物质的溶解度;②根据物质的溶解度可以查出它所对应的温度;③可以判断或比较相同温度下,不同物质溶解度的大小(或饱和溶液中溶质质量分数的大小)。突破点1溶解度曲线溶解度及其应用重难帮·微专项5(3)应用举例考向1某温度下物质溶解度大小的判断及比较例1(1)t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为

g;t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为

(用“>”连接)。

(2)

(填“能”或“不能”)直接说甲的溶解度大于乙的溶解度。

【思路分析】(1)由溶解度曲线可以看出,t1℃时,甲、丙两物质的溶解度曲线相交,表明此时二者的溶解度相等,均为20g。t2℃时,甲的溶解度曲线在最上方,丙的溶解度曲线在最下方,该温度下甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲>乙>丙。(2)比较物质的溶解度时要指明温度。20甲>乙>丙不能溶解度及其应用重难帮·微专项5(3)应用举例考向2饱和溶液与不饱和溶液的判断例2

t1℃时,将35g甲加入50g水中,充分溶解,得到的溶液是

(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

【思路分析】由溶解度曲线可以看出,t1℃时,甲物质的溶解度为20g,即该温度下100g水中最多可以溶解20g甲,那么该温度下50g水中最多可以溶解10g甲,所以t1℃时,将35g甲加入50g水中,充分溶解,得到的溶液是饱和溶液。饱和溶解度及其应用重难帮·微专项5(3)应用举例考向3溶质质量分数的判断和比较例3(1)t1℃时,丙的饱和溶液的溶质质量分数为

(结果精确到0.1%)。(2)t1℃时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数

(填“相等”或“不相等”);t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为:甲

乙(填“>”“=”或“<”)。

(3)t2℃时,将35g甲加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为

。16.7%相等>37.5%溶解度及其应用重难帮·微专项5【思路分析】(1)由溶解度曲线可以看出,t1℃时,丙物质的溶解度为20g,则该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%≈16.7%;(2)比较甲、乙、丙饱和溶液的溶质质量分数可根据溶解度判断;(3)由溶解度曲线可以看出,t2℃时,甲物质的溶解度为60g,则50g水中最多可以溶解30g甲物质,所以t2℃时将35g甲加入50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为

×100%=37.5%。20g100g+20g30g30g+50g溶解度及其应用重难帮·微专项5提分技法(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液<m水+m固体)溶液质量的计算方法溶解度及其应用重难帮·微专项5考向4一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较例4

分别取等质量的甲、乙、丙三种物质,配成t2℃时的饱和溶液,所需水的质量大小关系为

。

【思路分析】t2℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲>乙>丙,所以分别取等质量的甲、乙、丙三种物质,配成t2℃时的饱和溶液,所需水的质量的大小关系是丙>乙>甲。丙>乙>甲溶解度及其应用重难帮·微专项5(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较方法提分技法溶解度及其应用重难帮·微专项52.线的意义(1)线的意义①陡升型:甲物质的溶解度随温度升高而

,说明其溶解度受温度影响变化较大。

②缓升型:乙物质的溶解度随温度升高而缓缓

,说明其溶解度受温度影响变化较小。

③下降型:丙物质的溶解度随温度升高而

。

(2)溶解度曲线中“线”的应用①根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随温度的变化情况。②根据溶解度曲线,判断或比较某物质在不同温度下的溶解度大小。③根据溶解度曲线,选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即判断选用蒸发结晶法还是降温结晶法)。增大增大减小溶解度及其应用重难帮·微专项5(3)应用举例考向1根据溶解度曲线的变化趋势,判断物质结晶或提纯的方法例5(1)当甲中混有少量的乙时,可采用

的方法提纯甲。

(2)当乙中混有少量甲时,可采用

的方法提纯乙。

冷却热饱和溶液(或降温结晶)蒸发结晶溶解度及其应用重难帮·微专项5根据溶解度曲线的变化趋势,判断物质结晶或提纯的方法变化趋势结晶或提纯的方法陡升型(如甲)降温结晶(或冷却热饱和溶液)缓升型(如乙)蒸发结晶下降型(如丙)升温结晶提分技法溶解度及其应用重难帮·微专项5考向2饱和溶液析出晶体质量大小的比较例6将t2℃时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1℃,甲析出晶体的质量

乙析出晶体的质量(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。

【思路分析】题中没有指明甲、乙的饱和溶液的质量,故无法比较降温后析出晶体的质量大小关系。不确定溶解度及其应用重难帮·微专项5降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出固体质量的大小关系。改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法提分技法溶解度及其应用重难帮·微专项53.改变温度时,溶液中各量的变化

例7(1)将t1℃时丙的饱和溶液升温到t2℃,观察到的现象是

。

(2)t2℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得溶液质量最小的是

。

(3)将t2℃时等质量的甲、丙饱和溶液分别降温到t1℃,所得溶液的有关说法正确的是

(填字母)。

A.两溶液仍为饱和溶液

B.两溶液质量:甲<丙

C.两溶液溶质质量分数:甲=丙有固体析出甲B溶解度及其应用重难帮·微专项5(1)上升型曲线:①温度升高时,溶解度增大,溶质、溶剂质量、溶质质量分数均不变;②温度降低时,溶解度减小,溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数均减小。(2)下降型曲线:①温度升高时,溶解度减小,溶剂质量不变,溶质质量、溶质质量分数均减小;②温度降低时,溶解度增大,溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数均不变。溶液中各量随温度变化情况提分技法溶解度及其应用重难帮·微专项5突破点2溶解度表压强为101kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表:温度/℃10203060溶解度/gKNO320.931.645.8110NH3705644.520考向1查溶解度20℃时,KNO3的溶解度为

g。

考向2看溶解度随温度的变化趋势NH3的溶解度随温度的升高而

(填“增大”或“减小”)。

考向3温度变化,判断是否有晶体析出将60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,

(填“