安徽省2023中考化学第一部分中考考点过关第十单元酸和碱(真题)课件

第十单元酸和碱第一部分安徽中考考点过关目录（安徽·中考帮）考点帮命题点1溶液的酸碱性和酸碱度命题点2常见酸的性质和用途命题点3常见碱的性质和用途命题点4中和反应实验帮考点一酸碱指示剂和溶液酸碱度考点二常见酸的性质及用途考点三常见碱的性质及用途考点四中和反应随堂帮实验酸碱中和反应重难帮重难帮·微专项6氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究考点帮酸和碱体系构建酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一1.酸碱指示剂酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液①

色紫色②

色无色酚酞溶液③

色无色④

色红无蓝红【速记口诀】酚酞:遇酸色不变,遇碱红艳艳

石蕊:酸里红(谐音:山里红)、碱里蓝酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一2.溶液酸碱度的表示方法——pH(1)溶液酸碱度与pH的关系溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常为0~14。pH与溶液酸碱度的关系如下图:

①pH<7,溶液呈酸性,且pH越

,酸性越强;②pH=7,溶液呈中性;③pH>7,溶液呈碱性,且pH越

,碱性越强。

小大酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一2.溶液酸碱度的表示方法——pH(2)测定方法

①粗略测定:如图所示,在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,用

蘸取溶液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与

,读出溶液的pH。

【归纳总结】(1)不能将pH试纸直接伸入待测液中,以免污染待测液;(2)pH试纸测得的结果为整数;(3)不能事先将pH试纸润湿,否则会使测得的酸性溶液的pH偏大,碱性溶液的pH偏小。②精确测定:pH计又叫酸度计,是用来精确测定溶液pH的仪器。玻璃棒标准比色卡对比酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一2.溶液酸碱度的表示方法——pH(3)酸性溶液和碱性溶液加水稀释时的pH变化

①酸性溶液加水稀释:pH逐渐

,无限接近7,不会等于或

7,如图1所示。

②碱性溶液加水稀释:pH逐渐

,无限接近7,不会等于或

7,如图2所示。

增大大于减小小于酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一2.溶液酸碱度的表示方法——pH

(4)了解溶液酸碱性的重要意义①工业生产:化工生产中,许多反应都必须控制在一定的pH范围内。②农作物生长:农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。③大气环境:测定雨水的pH(酸雨的pH<

),了解空气污染状况,以便采取必要措施。④人体健康:测定人体内或排出的液体的pH,帮助人们了解身体的健康状况。5.6【分析】不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一辨析易错易混·正误判断1.能使紫色石蕊变红(或蓝)的溶液一定是酸(或碱)溶液。(

)2.所有的碱都能使酸碱指示剂变色。 (

)3.测定溶液的酸碱性时,变色的是指示剂而不是酸性或碱性溶液。 (

)4.用pH试纸测得某溶液的pH为4.3。 (

)5.用湿润的pH试纸测盐酸的pH,结果会偏小。 (

)√【分析】能使紫色石蕊变红(或蓝)的溶液不一定是酸(或碱)溶液,也可能是盐溶液。✕

✕

✕

✕

酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一即时小练1.[2021重庆中考B卷]教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中,下列实验仪器或药品不会用到的是 (

)

A.集气瓶

B.玻璃棒C.土壤样品

D.石蕊溶液A酸碱指示剂和溶液酸碱度考点一即时小练2.[2020临沂中考]一些食物的近似pH如下表所示,下列说法正确的是(

)D【解析】牛奶放置一段时间后变酸,酸性增强,pH变小,A错误;西瓜汁的pH大于苹果汁,酸性比苹果汁弱,B错误;牛奶的pH小于7,显酸性,C错误;胃酸过多的人应多食用弱碱性的食物,苹果汁显酸性,尽量少饮用,D正确。食物苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清pH2.95.86.47.6A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大B.西瓜汁比苹果汁酸性强C.鸡蛋清和牛奶都显碱性D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁常见酸的性质及用途考点二1.定义:酸是在水溶液中解离时产生的阳离子全部是

的化合物。

2.盐酸、硫酸的物理性质和用途物质盐酸硫酸物理性质色、味、态无色、有刺激性气味的水状液体无色无味黏稠状的液体特性(浓)挥发性吸水性用途重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;在实验室中常作干燥剂H+常见酸的性质及用途考点二归纳总结①工业盐酸因含杂质(如Fe3+)而显黄色;浓盐酸易挥发,瓶口出现白雾,“白雾”是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成的盐酸小液滴。②浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间各种量的变化药品溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数原因浓盐酸减小不变减小减小挥发性浓硫酸不变增大增大减小吸水性常见酸的性质及用途考点二3.浓硫酸的特性(1)吸水性:浓硫酸具有很强的吸水性,因此可以用作

,常用来干燥酸性或中性气体,如O2、H2、CO2、CH4、CO等。

(2)腐蚀性(脱水性):浓硫酸具有强烈的腐蚀性,能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。【特别提醒】①浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质。②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。干燥剂常见酸的性质及用途考点二3.浓硫酸的特性(3)浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中!【特别提醒】如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,引发危险。常见酸的性质及用途考点二4.酸的化学性质物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)与指示剂作用使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞溶液变色酸+活泼金属→盐+H2↑铝与盐酸反应:①

(写化学方程式,下同)镁与盐酸反应:②

铝与硫酸反应:③

铁与硫酸反应:④

2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑

Mg+2HClMgCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

常见酸的性质及用途考点二4.酸的化学性质物质盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)酸+金属氧化物→盐+水用盐酸除铁锈:⑤

氧化铜与硫酸反应:⑥

酸+碱→盐+水用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:⑦

氢氧化铜与硫酸反应:⑧

酸+盐→新酸+新盐硝酸银与盐酸反应:⑨

氯化钡与硫酸反应:⑩

Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4CuSO4+H2O

Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O

AgNO3+HClAgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl常见酸的性质及用途考点二归纳总结①不同的酸具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子都是氢离子;②不同的酸化学性质有差异的原因是不同的酸中含有的酸根离子不同;③稀盐酸、稀硫酸与单质铁反应生成的是亚铁盐,溶液为浅绿色,与氧化铁反应生成的是铁盐,溶液为黄色。常见酸的性质及用途考点二5.常见的其他酸(1)碳酸:不稳定,易分解生成水和二氧化碳(H2CO3H2O+CO2↑)(2)醋酸:食醋的主要成分,常作调味品,化学式为

。

(3)硝酸:具有很强的腐蚀性,在工业上用途很广,化学式为

。CH3COOHHNO3常见酸的性质及用途考点二辨析易错易混·正误判断1.敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的溶质质量分数都变小的原因相同。 (

)2.稀释浓硫酸时,应将水加入浓硫酸中。 (

)3.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸。 (

)4.酸溶液呈酸性,则呈酸性的溶液一定是酸溶液。 (

)【分析】含有氢元素的化合物不一定是酸,如水。【分析】浓盐酸没有吸水性,有挥发性;浓硫酸有吸水性,没有挥发性。✕【分析】稀释浓硫酸时,应将浓硫酸加入水中,并用玻璃棒不断搅拌。✕✕✕常见酸的性质及用途考点二即时小练1.[2020达州中考]某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:

(1)能产生气泡的是

(填序号)。

(2)溶液变为蓝色的是

(填序号),写出其中发生反应的化学方程式

。

(3)能证明C中发生了反应的现象是

。

(4)实验过程中,发现只有A中无明显现象,说明铜与稀硫酸不发生反应。BD

E

溶液由红色变为无色CuO+H2SO4CuSO4+H2O

常见酸的性质及用途考点二即时小练1.[2020达州中考]某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:

【提出问题】铜与硫酸真的不能反应吗?【查阅资料】①铜与浓硫酸反应的化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;②SO2能使品红溶液褪色;③SO2能与碱溶液反应;④SO2能溶于水,但不溶于饱和NaHSO3溶液。常见酸的性质及用途考点二即时小练1.[2020达州中考]某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:请回答下列问题:(1)实验开始时,打开开关K,发现D中品红溶液褪色。装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液,其作用是

。

吸收二氧化硫,防止其污染空气常见酸的性质及用途考点二即时小练1.[2020达州中考]某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质,做了如下实验:【进行实验】同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验:请回答下列问题:(2)装置B的作用是收集贮存多余的气体。当D中有明显现象后,关闭开关K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A中仍有气体产生,此时B中的现象为:长颈漏斗内液面

(填“上升”或“下降”);则B中应盛放的液体为

(填序号)。

A.水 B.氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水

D.饱和NaHSO3溶液【知识拓展】化学反应的进行与物质的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。上升D常见酸的性质及用途考点二即时小练【解析】(1)镁和稀硫酸反应生成氢气,碳酸氢钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,铜与稀硫酸不反应,氢氧化钠、氧化铜能与稀硫酸反应,但没有气体生成。(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色。(3)烧杯C中滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色,加入稀硫酸后,溶液由红色变为无色,可证明C中发生了反应。【进行实验】(1)二氧化硫气体会污染空气,由查阅资料中信息可知,SO2能与碱反应,故在装置D中试管口放置浸有浓氢氧化钠溶液的棉花可吸收二氧化硫气体。(2)K关闭后,移去酒精灯,A中因余热继续反应,B中二氧化硫气体含量增加,瓶内压强增大,将液体压至长颈漏斗中,长颈漏斗内的液面将上升;水、氢氧化钠溶液、饱和石灰水都可以与二氧化硫反应,饱和NaHSO3溶液不与二氧化硫反应,故选D。常见碱的性质及用途考点三1.定义:碱是在水溶液中解离时产生的阴离子全部是

的化合物。

2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途OH-

氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名①

、火碱、②

，消石灰、③

物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水,④

大量的热微溶于水,溶解度随温度升高而减小露置在空气中的变化吸收⑤

而潮解,吸收⑥

而变质吸收⑦

而变质苛性钠熟石灰放出水蒸气二氧化碳二氧化碳火碱常见碱的性质及用途考点三2.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途

氢氧化钠氢氧化钙腐蚀性有强腐蚀性有腐蚀性用途①重要的化工原料,广泛用于制取肥皂以及石油、造纸、纺织和印染等工业②生活中可用于去除油污,如炉具清洁剂中含有NaOH③作某些气体的干燥剂①建筑:石灰浆粉刷墙壁②农业:配制农药波尔多液、改良酸性土壤③园林:保护树木、防治虫害常见碱的性质及用途考点三特别提醒①氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂,但不能干燥酸性气体,如氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等,原因是会发生化学反应,生成相应的盐和水;氢氧化钠溶液不能作干燥剂。②氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。常见碱的性质及用途考点三3.碱的化学性质物质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用能使紫色石蕊溶液①

,使无色酚酞溶液②

，

碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2③

。

Ca(OH)2+CO2④

，

碱+酸→盐+水2NaOH+H2SO4⑤

，

Ca(OH)2+2HCl⑥

，碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuSO4⑦

，

Ca(OH)2+Na2CO3⑧

，

变蓝变红Na2CO3+H2OCaCO3↓+H2ONa2SO4+2H2OCaCl2+2H2OCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CaCO3↓常见碱的性质及用途考点三特别提醒不同的碱具有相似化学性质的原因是解离出的阴离子都是氢氧根离子;常见碱的性质及用途考点三辨析易错易混·正误判断1.碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。 (

)2.碱溶液一定显碱性,则显碱性的溶液一定是碱溶液。 (

)3.氢氧化钠易吸水潮解,可用于干燥氯化氢和二氧化碳气体。 (

)4.氢氧化钠和氢氧化钙都能用于改良酸性土壤。 (

)【分析】氢氧化钠能与二氧化碳、氯化氢反应,不能干燥这两种气体。【分析】碱中不一定含有金属元素,如氨水。✕

【分析】显碱性的溶液不一定是碱溶液,也可能是盐溶液,如Na2CO3溶液。✕

✕

✕

常见碱的性质及用途考点三即时小练1.[2021连云港中考]常温下,通过下列实验探究Ca(OH)2的性质:步骤一:向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末,然后各加入2mL水,振荡后静置,试管底部有粉末,溶液呈无色。步骤二:向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液,振荡后静置,溶液由无色变为红色,试管底部粉末无明显变化。步骤三:继续向其中一支试管中加入2mL水,振荡后静置,无明显变化;向另一支试管中加入2mL稀盐酸,振荡后静置,溶液由红色变为无色,试管底部的粉末消失。下列说法正确的是 (

)A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2OD常见碱的性质及用途考点三即时小练2.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。

(1)实验①观察到氢氧化钠表面变

。

(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变成

色,实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出:碱溶液能使指示剂变色。

(3)实验④:Ⅰ.当滴加稀盐酸至溶液呈中性时,溶液显

色;继续滴加稀盐酸并用玻璃棒不断搅拌,此时溶液中的溶质除酚酞外还有

(填化学式)。

潮湿蓝无NaCl、HCl常见碱的性质及用途考点三即时小练2.某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。Ⅱ.下图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图:从微观的角度分析,甲、乙两处应填入的离子符号分别为

。

(4)实验⑤观察到的现象是

,说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为

。

(5)实验④⑤对应的化学反应,属于中和反应的是

(填数字序号)。

(6)实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验,装

的软矿泉水瓶变瘪更明显,原因是

(用化学方程式表示)。

OH-、H+产生蓝色沉淀④氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O中和反应考点四1.定义:中和反应是

和

作用生成

和

的反应。

2.实质:酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子,表达式为

。3.中和反应的实验探究(详见实验帮)4.中和反应在实际生产、生活中的应用(1)农业上:改良土壤的酸碱性。如用熟石灰改良酸性土壤。【特别提醒】氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用氢氧化钠改良酸性土壤。(2)工业上:用熟石灰处理酸性废水。(3)医疗上:如服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。(4)生活实际上:如被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质缓解痛痒。酸碱盐水H++OH-H2O中和反应考点四(1)中和反应的产物是盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸与金属氧化物、碱与某些非金属氧化物反应都生成盐和水;(2)中和反应是放热反应,是复分解反应的一种,但不属于基本反应类型。温馨提示中和反应考点四即时小练1.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

请据图回答:(1)向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸,能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应的现象是

,反应的化学方程式为

,此反应所属的基本类型是

。当二者恰好完全反应时,溶液的pH位于曲线的

点(填“m”“n”或“f”)。

溶液由红色变为无色复分解反应nNaOH+HClNaCl+H2O中和反应考点四即时小练1.兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。下图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。

请据图回答:(2)下列是同学们在分析实验数据时得出的结论,你认为正确的是

(填字母)。

a.实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0b.实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量c.实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大d.实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生ad中和反应考点四规纳总结氢氧化钠和盐酸反应后溶液中溶质成分的判断向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸,判断反应后溶液中溶质的成分:实验帮酸碱中和反应实验1.探究过程(1)实验操作

在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管逐滴(防止稀盐酸滴加过量)滴入稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌,至溶液恰好变成无色。(2)实验现象:滴加稀盐酸的过程中,溶液的颜色

,最后变为

色。

逐渐变浅无酸碱中和反应实验(3)中和反应过程中溶液pH变化曲线图及溶质成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)分类碱入酸酸入碱图像

图像分析ab段(不含b点)pH<7溶液中的溶质为NaCl、HClpH>7溶液中的溶质为NaCl、NaOHb点(恰好完全反应)pH=7溶液中的溶质为NaClpH=7溶液中的溶质为NaClbc段(不含b点)pH>7溶液中的溶质为NaCl、NaOHpH<7溶液中的溶质为NaCl、HCl酸碱中和反应实验(4)实验分析:氢氧化钠能使酚酞溶液变

色,盐酸不能使酚酞溶液变色,滴加稀盐酸过程中溶液颜色变浅,最后变为无色,说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。

(5)实验结论:氢氧化钠能与稀盐酸反应,反应的化学方程式为

。

2.中和反应的实质(以NaOH溶液和稀盐酸反应为例)

由图示可知,中和反应的实质是酸溶液中的

与碱溶液中的

结合生成

。红H+OH-H2ONaOH+HClNaCl+H2O酸碱中和反应实验一题通关例

在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌,如图1所示。用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况,结果如图2所示。由实验现象和曲线变化情况分析可知,稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并

(填“吸收”或“放出”)热量。放出酸碱中和反应实验一题通关例

在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:(2)从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应由图3可知,该反应的微观实质是

。

【交流讨论】同学们讨论后认为,如果能证明稀盐酸或氢氧化钠减少(或消失),或者有新物质生成,都能说明反应已经发生。氢离子和氢氧根离子结合生成水分子酸碱中和反应实验一题通关例

在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:(3)探究实验后烧杯中溶质的成分步骤现象结论实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液

证明没有NaOH实验2:另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干有

产生证明有NaCl生成不产生蓝色沉淀白色固体酸碱中和反应实验一题通关例

在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应,进行了如下探究:【得出结论】氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了中和反应。【评价反思】Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是

。

Ⅱ.应用中和反应,可以解决生产、生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥——硫酸铵,写出该反应的化学方程式

。

Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。氯化钠也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O随堂帮溶液的酸碱性和酸碱度命题点11.[2021宁波中考]不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 (

)A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7溶液的酸碱性和酸碱度命题点1【解析】洗手液a的pH小于7,显酸性,用蒸馏水稀释后,酸性减弱,溶液的pH增大,A错误;溶液显酸性时,pH越小,酸性越强,洗手液b的酸性比a弱,B正确;洗手液c的pH大于7,显碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,C正确;洗手液a显酸性,洗手液d显碱性,二者混合后会发生中和反应,溶液的pH可能等于7,D正确。溶液的酸碱性和酸碱度命题点11.[2021宁波中考]不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 (

)A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7A溶液的酸碱性和酸碱度命题点12.[2020安徽中考]某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 (

)选项甲乙丙A浓氨水/无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液溶液的酸碱性和酸碱度命题点1【解析】浓氨水易挥发,挥发出的氨气溶于水显碱性,可使无色酚酞溶液变红。石灰水[Ca(OH)2溶液]与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,与浸有无色酚酞溶液的棉花不接触,不能使棉花变红。稀盐酸和石灰石反应会生成CO2,CO2

气体溶于水生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红。浓盐酸和锌粒反应生成氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体溶于水形成盐酸,可使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红。溶液的酸碱性和酸碱度命题点12.[2020安徽中考]某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸有丙的棉花不变红的是 (

)B选项甲乙丙A浓氨水/无色酚酞溶液B石灰水碳酸钠无色酚酞溶液C稀盐酸石灰石紫色石蕊溶液D浓盐酸锌粒紫色石蕊溶液溶液的酸碱性和酸碱度命题点13.[2012安徽中考]取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒钟后观察到图示现象。下列说法不正确的是 (

)A.氨水的pH大于7B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C.氨分子和氯化氢分子在不断运动D.所有分子的运动速率都相等【解析】由于分子运动,氨分子和氯化氢分子才能与紫色石蕊试液接触。指示剂遇酸、碱呈现出不同的颜色,紫色石蕊试液遇酸变红色,遇碱变蓝色。由滤纸条上变蓝的点较多可知,氨分子的运动速率相对较快。D

溶液的酸碱性和酸碱度命题点14.[2021海南中考]自然界中,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色,这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器:(1)仪器a的名称为

。

(2)从紫甘蓝中提取植物色素的操作步骤如下:①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎;②用水和酒精(体积比1∶1)浸泡,

(填“过滤”或“蒸发”),取液备用;

烧杯

过滤

溶液的酸碱性和酸碱度命题点14.[2021海南中考]自然界中,有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色,这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器:③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中,颜色变化如下表:(3)请用紫甘蓝提取液,选用题中给出的仪器,用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论。各取几滴待测液于点滴板上,分别滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢氧化钠溶液。

物质白醋石灰水蒸馏水显色情况红色绿色蓝色常见酸的性质和用途命题点25.[2021潍坊中考]下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是 (

)【解析】酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。A项,图中阳离子是钡离子,不符合题意;B项,图中阳离子是A离子,不一定是氢离子,不符合题意;C项,图中阳离子都是氢离子,符合题意;D项,图中阳离子是氢离子和钾离子,不都是氢离子,不符合题意。C

A

B

C

D常见酸的性质和用途命题点26.[2021广西北部湾中考]下列有关硫酸的认识或做法,正确的是 (

)A.组成:硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同B.性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C.用途:用于生产化肥、农药、火药、染料等D.生产:含硫酸的工业废水,用CaCl2处理后直接排放 【解析】H2SO4在水溶液中发生解离:H2SO4

2H++SO42-,H+和SO42-的数目比是2:1,A错误。硫酸与CO2、SO2不发生反应,B错误。氯化钙与硫酸不反应,不能用来处理含硫酸的工业废水,D错误。C

常见酸的性质和用途命题点27.[2021潍坊中考]构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物,C表示生成物)。请完成下列问题:(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会

(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(2)图1中①的现象是

。偏大

溶液变红色

常见酸的性质和用途命题点2(3)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的

(填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的

(填“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。

(4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程,该过程不发生变化的微粒是

(用符号表示),该反应的微观实质可表示为

。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时,反应的微观实质用同样的方法可表示为

。

(5)图1中⑤的性质可用于除铁锈,反应的化学方程式为

。

(6)盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们的水溶液中都含有

(用符号表示)。Fe2+②Na+、SH++OH-

H2OAg++Cl-

AgCl↓Fe2O3+6HCl2

FeCl3+3H2OH+常见碱的性质和用途命题点38.[2021上海中考]对于碱,下列说法正确的是 (

)A.碱一定含有氢元素B.可使酚酞变红的都是碱溶液C.所有非金属氧化物都可与碱溶液反应D.酸与碱反应一定不产生沉淀

A常见碱的性质和用途命题点39.[2021吉林中考]学习了常见的酸、碱、盐后,同学们对碱的化学性质进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。【验证实验】

红序号实验一实验二实验三实验四实验内容

实验现象溶液变

色产生蓝色沉淀无明显现象无明显现象分析与结论Ca(OH)2能与指示剂作用反应的化学方程式为

，无法确定是否发生反应无法确定是否发生反应CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓常见碱的性质和用途命题点3【发现问题】通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。【探究实验】Ⅰ.取少量实验三中的剩余溶液,滴加

溶液,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中

完全反应了。

Ⅱ.取少量实验四中的剩余溶液,滴加

溶液(填盐类物质),观察到产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。酚酞氢氧化钙氯化钙(或硝酸钙、氯化钡、硝酸钡,合理即可)常见碱的性质和用途命题点3【拓展延伸】同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验:将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中,根据试管内液面上升的高度不同,确定CO2与NaOH溶液之间发生了反应。请在图中“

”处填上适当的内容。

【总结提升】(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。(2)没有明显现象的化学反应,可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。50mL水中和反应命题点410.[2021安徽中考]中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 (

)A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱A【解析】本题结合生产、生活中的事例,考查中和反应原理的应用。中和反应必须是酸与碱之间的反应,生石灰用于加热即热食品,利用的是生石灰与水反应放热,不属于中和反应。中和反应命题点411.[2021苏州中考]下图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是 (

)A.实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应C.b点时,参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5:40D.c点时,溶液中的Na+个数大于Cl-个数D【解析】由题图可知,开始时溶液显碱性,最后溶液显酸性,所以是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中,A正确;a点到b点时,溶液由碱性变为中性,实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水,B正确;b点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,依据化学方程式“NaOH+HCl

NaCl+H2O”可得出参加反应的HCl和NaOH的质量比为36.5:40,C正确;c点时,稀盐酸过量,溶液中Cl-的个数大于Na+的个数,D不正确。中和反应命题点412.[原创新题]某兴趣小组对稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后是否发生化学反应展开了系列探究活动,请你一起参与探究。【定性判断】甲同学按下图操作进行实验:(1)实验中观察到试管中溶液

,说明氢氧化钠溶液中的

(填离子符号)被消耗,证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。

(2)从微观角度分析:氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的实质是

。

变为无色(或由红色变为无色)OH-OH-和H+结合生成H2O中和反应命题点4【定量研究】乙同学称取4.0gNaOH固体于烧杯中,加入适量水使之全部溶解,再加入一定量的稀盐酸。将混合后的溶液加热蒸发,至所得固体恒重,称量,记其质量为m。(3)实验原理分析:NaOH溶液与稀盐酸若不发生反应,加热蒸干时,稀盐酸中的溶质HCl会挥发,所得固体质量不变。若固体质量m的取值范围为

,说明NaOH溶液与稀盐酸确实发生了化学反应。

(4)乙同学实验后最终得到的固体质量为4.6g,甲同学认为该数据不能说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应,其理由是

。

【深入探究】(5)实验结束后,取少量甲同学反应后的溶液于试管中,滴入石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显

性,请你设计一个实验证明稀盐酸中的H+参加了反应。你设计的实验方案是

,证明稀盐酸中的H+参加了反应的现象是

。

4.0g<m≤5.85gNaOH溶液可能与空气中的CO2反应使最终得到的固体质量偏大酸取适量稀盐酸于试管中,向其中滴加1~2滴石蕊溶液,再向该试管中滴加过量的氢氧化钠溶液观察到溶液由红色变为蓝色(合理即可,与上一空对应)中和反应命题点413.[2014安徽中考]某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性,共消耗5%的氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?解:设含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98

80x

80g×5%x=4.9g答:这一定量石油产品中含H2SO4的质量是4.9g。9880x80g×5%重难帮重难帮·微专项6氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究重难帮·微专项61.变质原因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠,化学方程式为

。

2.成分分析(1)没有变质:NaOH(2)部分变质:Na2CO3、NaOH(3)全部变质:Na2CO33.检验氢氧化钠是否变质(实质是检验CO32-是否存在)(1)分析:检验CO32-的存在,选择相关物质,所选物质能和C反应产生明显的现象,如生成气体或产生白色沉淀。2NaOH+CO2Na2CO3+H2O突破点1氢氧化钠变质的探究氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究重难帮·微专项6(2)实验方案试剂选择实验现象化学方程式①加酸:稀盐酸或稀硫酸有气泡产生

②加碱溶液:澄清石灰水或氢氧化钡溶液有白色沉淀生成

③加盐溶液:氯化钙或氯化钡溶液有白色沉淀生成

.

2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究重难帮·微专项64.探究氢氧化钠的变质程度(1)成分分析完全变质:Na2CO3部分变质:

(2)思路分析:探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH-是否存在。(3)实验方法:先检验并除尽CO32-,再检验OH-。(4)实验方案

5.拓展:氢氧化钠应

保存。

Na2CO3、NaOH密封氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究重难帮·微专项6突破点2氢氧化钙变质的探究1.变质原因氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙,化学方程式为

。

2.成分分析(1)没有变质:Ca(OH)2(2)部分变质:CaCO3、Ca(OH)2(3)全部变质:CaCO33.检验氢氧化钙是否变质的方法(1)思路分析:由于Ca(OH)2为微溶物,故不能通过是否有白色沉淀生成来判断Ca(OH)2溶液是否已变质。(2)实验方法:加入足量稀盐酸,若

,则说明氢氧化钙已变质。

有气泡产生Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究重难帮·微专项64.探究氢氧化钙的变质程度(1)成分分析部分变质:Ca(OH)2、CaCO3

完全变质:CaCO3(2)方案设计实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于烧杯中,加入足量水溶解有固体剩余氢氧化钙已变质②过滤,向滤渣中加入足量稀盐酸有气泡产生③取少量①中的滤液于试管中,滴加2~3滴无色酚酞溶液溶液变红氢氧化钙部分变质无明显现象氢氧化钙全部变质氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究重难帮·微专项65.知识拓展:氧化钙变质的探究由于CaO+H2O

Ca(OH)2,所以CaO变质后的固体中可能含有Ca(OH)2、CaCO3以及未变质的CaO。CaO与水反应放出大量热,则要证明CaO的存在,可以把固体放入水中,用手触摸烧杯外壁,若有热感,则说明有CaO存在,反之则没有。氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究重难帮·微专项6提分特训1.[2020成都中考]忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(

)C选项问题分析与设计A为何变质2NaOH+CO2Na2CO3+H2OB是否变质取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡C是否全部变质取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少D如何除去杂质取样,加入适量氢氧化钙溶液,