大一轮及课时分组练第四章 大题冲关滚动练之四 无机框图题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精大题冲关滚动练之四—-无机框图题1．从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化（参加反应或反应生成的H2O没有表示出来).试完成下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A________，E________，X________，Y________。（2）写出步骤①②发生反应的离子方程式：①_____________________________________________________________________；②_____________________________________________________________________。答案(1）Na2S2O3FeSHClC6H5OH(2）①S2Oeq\o\al(2－,3）＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O②2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋解析分析“H＋Cl2→Weq\o（→,\s\up7（＋Y)）紫色溶液”，可知“H＋Cl2→W”为化合反应，并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显紫色。联想到常见的反应：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3,可知H为FeCl2，W为FeCl3，Y为苯酚。由G＋W(FeCl3)→B（淡黄色固体）＋X＋H（FeCl2)知，G为还原剂，固体B为反应后的生成物，可联想到H2S与FeCl3的反应,从而断定G为H2S，B为S,X为HCl。“B＋Feq\o（→,\s\up7（△））Eeq\o(→，\s\up7（＋盐酸)）H（FeCl2）＋G（H2S)"中的F为Fe，E为FeS。“A＋X（HCl)→B＋C(气体）＋D"中的A为Na2S2O3，C为SO2，D为NaCl。反应①的离子方程式为S2Oeq\o\al(2－，3）＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，反应②的离子方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋。2．物质A~G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出）。其中A、B、F含有一种相同的元素,C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。(1）物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液,溶液不变色,再滴加几滴氯水，溶液变为血红色,由此推知A的化学式为__________。(2）反应③的化学方程式是______________________________________________。(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。（4)若C是一种气体,在温度为1100℃的某固定容积的密闭容器中发生反应:A（s)＋C（g）B（s）＋D（g)ΔH＝akJ·mol－1（a〉0），该温度下平衡常数K＝0。263。若生成1molB，则吸收的热量________(选填“大于"、“等于”或“小于")akJ；若加入过量的A，则C的转化率________（选填“升高”、“不变”或“降低"）；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________（选填“达到”、“未达到"或“不一定达到”）化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时,若c(C）＝0。100mol·L－1，则c(D)＝________mol·L答案(1)FeO（2）CO2＋2Mgeq\o（=，\s\up7(点燃）)C＋2MgO（3)O2Fe3O4（4）等于不变不一定达到0.0263解析由G为黑色非金属单质可判断反应③为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳.E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4,进而推知B为Fe，结合（1）中信息知A为FeO。（4）根据上述推断可知反应A（s)＋C（g）B(s)＋D(g）ΔH＝akJ·mol－1(a〉0）就是FeO(s)＋CO(g）Fe（s)＋CO2（g)ΔH＝akJ·mol－1（a>0)。A为固体FeO,加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应,因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)＝0。100mol·L－1，根据K＝0。263可计算c（CO2）＝K×c（CO)＝0。0263mol·L－1。技巧点拨解答框图推断题要注意选好突破口，本题的突破口比较分散，一是反应③中的反应物“Mg”及生成物G的性质,二是(1)中的反应现象,三是F具有磁性。3．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器.某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白:（1）各取适量固体于6支试管中,分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是_____________________________________________________________________,据此现象鉴别出的一种物质是__________.(2）分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________.②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________.③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是__________________。（3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________,其溶液显酸性的原因是_____________________________________________________。答案(1)白色固体不溶于水Mg(OH）2(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2②COeq\o\al（2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑③B、E两溶液,与A溶液混合时产生气体的是纯碱,否则是硫酸铝（3）NaHSO4NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－,4)，所产生的H＋抑制水的电离解析根据(1）可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生,又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。4．如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属.除反应①外,其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题.(1)写出下列物质的化学式:B____________、G_______________________、Y______________。（2）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属,则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_______________________________________________________________________。(3)写出反应①的化学方程式_____________________________________________。（4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将0。01mol·L－1的A溶液与0。001mol·L－1的NaOH溶液等体积混合,你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能"），请通过计算说明________________________。答案(1)FeCl2NaAlO2NaOH（2）阴Cu2＋＋2e－=Cu（3)3FeO＋2Aleq\o(=，\s\up7(高温））Al2O3＋3Fe(4）能c（Fe3＋）·c3(OH－）＝（eq\f(1,2）×0.01）×(eq\f(1，2）×0。001）3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe（OH)3沉淀解析（1）由题干信息和框图转化关系得，D、E、Z分别为Al、Fe、Cl2,X、Y分别为HCl、NaOH，则A、B、C、F、G、M分别为FeCl3、FeCl2、FeO、Al2O3、NaAlO2和Al（OH）3（或AlCl3)。（2)电镀过程中,镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。(3)反应①为3FeO＋2Aleq\o（=,\s\up7（高温)）Al2O3＋3Fe。（4）沉淀为Fe(OH）3，c（Fe3＋）·c3(OH－)＝(eq\f(1，2）×0。01）×（eq\f(1，2)×0.001）3＝6。25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH）3沉淀.技巧点拨无机框图推断题综合性强，涉及面广,所以要理清思路，可以根据以下步骤分析题目：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。找准突破点是解无机框图推断题的关键，也是基本方法。5．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质,B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。请填空:(1）H的名称是__________.（2)E的两种用途是__________、__________.(3）反应③的化学方程式是_______________________________________________.(4）反应④的离子方程式是_______________________________________________。答案（1）一氧化碳（2)生产玻璃制粗硅(其他合理答案均可）（3）C＋2H2SO4（浓)eq\o（=，\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al（2－，3）解析本题的题眼是“化合物C是一种形成酸雨的大气污染物”，结合C的形成是A与浓硫酸反应的产物，可以确定C是SO2；“B、C、H在通常情况下为气体"说明A与浓硫酸反应同时产生了两种气体，故A是非金属单质，且A在高温下能置换出G和“A、G为同一主族元素的单质",符合条件的只有碳元素和硅元素,故A为碳单质、G为硅单质、B为CO2；进一步分析知E为SiO2、H为CO、F为Na2SiO3、D为H2SiO3。6．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质.实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H.请回答下列问题：(1）反应①的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________。(2）反应②的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。(3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式:_________________________________________________________________________________________________。(4）D溶液与Pb(NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3）2溶液混合，若D的浓度为1×10－2mol·L－1，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为______________。答案(1)4HCl（浓）＋MnO2eq\o(=,\s\up7（△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)6I－＋C