高一化学上册氧化还原反应专项练习答案及解析

得到弘得到弘高一化学上册氧化还原反应专项练习经典练习1．ClO是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO将逐渐取代Cl22成为生产自来水的消毒剂。工业制备Cl0的方法有多种，其中之一是用NaClO和23HCO（草酸）的混合溶液加硫酸酸化制取ClO，该反应中还原剂和氧化剂的物质的242量之比是（）l：lB.2：lC.l：2D.2：3超氧化钾（K0）在加热条件下可以将CuO氧化成Cu（III）的化合物，化学方程式如2下：2CuO+2KO）Of+2KCuO，则下列说法不正确的是（）22该反应中化合价升高的元素是Cu和OKCuO既是氧化产物，又是还原产物2当反应中转移的电子数为0.3n时，则有0.2molCuO被氧化A标准状况下，生成6.72LO时，被还原的超氧化钾（KO）为0.6mol22巩固练习下列变化中需加入还原剂才能实现的是（）CO2-COB.FeO-FeC.SO-SOD.C-CO223232氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，反应原理为：NaH+HO二NaOH+Hf。下列关于22该反应的说法不正确的是（）该反应属于置换反应B.NaH是还原剂C.H既是氧化产物又是还原产物D.HO是氧化剂22下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均不正确的是（）失去靱孔-A.失去失去2矿222222TOC\o"1-5"\h\z「得到2“一失去4旷宀，得到2x^e-失去召"一7、得到石L下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）淡黄色Na0固体露置于空气中，逐变成白色22用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色充有H的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸2向FeCl溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀35．将少量Cl通入KI溶液中，再加入CCl，振荡后静置，对该实验的描述，错误24的是（）A．CCl在该实验中作萃取剂4C.分层，上层呈紫红色该实验能证明A．CCl在该实验中作萃取剂4C.分层，上层呈紫红色22D.该实验能说明I-的还原性比Cl-的强已知a02-可将B2-氧化为B单质，a02被还原为A3+。且消耗氧化剂和还原剂的2n2n个数之比是1：3,则A02-中的口为（）2nA．4B．5A．4B．5C．6D．7常温下，在溶液中可发生以下反应：①2M2++R=2M3++2R-，②2R-+Z=R+2Z-，③222W+2Z-=2W-+Z；由此判断下列说法错误的是（）22常温下反应2M2++Z=2M3++2Z-可以自发进行2Z元素在反应②中被还原，在③中被氧化氧化性强弱顺序为:WVZVRVM3+还原性强弱顺序为：W-VZ-VR-VM2+22已知还原性：HSO（SO）>I->Fe2+>N0，据此判断下列反应不能发生的是（）232A．HSO+I+HO=2HI+HSOB．NO+SO=NO+SO232224322C.2FeCl+2HI=2FeCl+2HC1+ID.6HI+2HNO=3I+2NOT+4HOTOC\o"1-5"\h\z22322关于反应6I+llKCl0+3H0=6KH（I0）+5KC1+3C1下列说法正确的是（）32322KCl0发生氧化反应3KH（IO）是氧化产物32反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6:11产生22.4L（标准状况）Cl时，反应中转移2mole2已知还原性：I-〉Fe2+〉Br-，且有下列三个反应：①Cl（少量）+FeI二FeCl+I2222②2Fe2++Br=2Fe3++2Br-③Co0+6HCl=2CoCl+Clf+3H0。下列说法不正确的是（）223222A.①②③中的氧化产物分别是I、Fe3+、Cl22B•根据以上方程式可以得到氧化性Co0>Cl>Fe3+232可以推理得到Cl（少量）+FeBr=FeCl+Br2222在反应③中HCl体现了酸性和还原性用下列方法均可制得氯气：MnO+4HCl（浓）AMnCl+Clf+2H0TOC\o"1-5"\h\z2222KClO+6HCl（浓）=3Clf+KCl+3H0222KMn0+16HCl（浓）—2KCl+2MnCl+5Clf+8H0222若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）A.6:5:6B.1:3:5C.15:5:3D.1:6:10已知反应：CoO+HC1（浓）——>CoCl+ClT+HO。下列说法正确的是（）23222该反应生成0.5molCl,被氧化的HCl为1mol2反应中Cl是还原产物HCl被氧化，发生还原反应22每生成1molCl，失去6mol电子2在一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO一、Fe2+、3NH+、H+、HO。已知氧化性NO-(H+)〉Fe3+。下列叙述不正确的是()23该反应说明Fe(NO)溶液不宜加酸酸化32该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为8:1若有1个NO-参与反应，则转移8个电子3该反应中Fe2+是还原剂，NH+是还原产物4氧化还原反应原理在生产、生活中应用广泛。下列反应中不涉及氧化还原反应的是(填字母)。蜡炬成灰b.煅烧石灰石c.水滴石穿d.食物腐败实验室制取NO的反应如下：3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NOf+4HO,用双线桥3322法表示出电子转移的方向和数目，还原产物是，反应的离子方程式是，硝酸在反应中体现(填字母)。a.还原性b.还原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性某同学写出以下化学反应方程式(未配平)：NH+NOTHNO+HO322NO+HNOTNO+HO3232NO+HOTHNO+HNO24232在3个反应中一定不可能实现的是，反应②中还原性最强的是配平下面两个反应的方程式HO+Br+SO=HSO+HBr。22224Fe2++H++HO=Fe3++HO。222《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛。《资治通鉴》中记载“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。文中的“发烛”就是原始的火柴。已知KCrO用于工业中制造火柴头。27KCrO+HC1（浓）-KCl+CrCl+Clf+H0（未配平）227322（1）（填元素名称）—元素被氧化，（填化学式，下同）—是氧化剂，•••••••发生氧化反应。（2）参加反应的HCl，表现了—和—。（填“还原性”“氧化性”或“酸性”）（3）该反应中每生成6个Cl转移电子个数为—个。2（4）配平上述反应，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目—。在抗击新冠肺炎疫情的战役中，病毒在不断发生变异，现有疫苗对变异病毒的有效性有待进一步的验证，因此民众的防疫意识不能松懈。（1）口罩作为基础防疫物资，可以有效防止飞沫的传播。最新的研究表明新冠病毒可能通过气溶胶传播，气溶胶属于（填“胶体”或“溶液”）常利用区分溶液和胶体。（2）为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精以及含氯消毒剂，其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制Cl有四种常用方法：2MnO+4HCl（浓）丄MnCl+Clf+7H022222KMnO+16HCl（浓）二2KCl+2MnCl+5Clf+8H0TOC\o"1-5"\h\z222KClO+4HCl（浓）一KCl+Clf+7H0（未配平）322KCrO+14HCl（浓）二2KCl+2CrCl+3Cl+7HO227322①反应c未配平，请写出配平后的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移数目写出反应b对应的离子方程式。当a、b、c三个反应中，得到等质量的Cl时，电子转移数目最少的是反应。已知反应4HC1+0催化剂2C1+2H0(g),该反应也能制得氯气。提醒一下，反应&22条件越简单反应越容易发生，说明性质越强烈。贝UMnO、O、KMnO三种物质氧化性24由强到弱的顺序为。参考答案经典练习：【答案】C【解析】NaClO和HCO反应生成二氧化氯，反应中氯元素化合价降低1价，氯酸224钠作为氧化剂，碳元素化合价升高1价，草酸作为还原剂，故还原剂和氧化剂比例为1：2。故选C。【答案】D【解析】A.该反应中Cu的化合价由+2价升高为+3价，0的化合价由-1价升高为20价，故化合价升高的元素是Cu和0,A正确；B.KCu0中Cu的化合价由+2价升2高为+3价，化合价升高被氧化，是氧化产物，而部分氧的化合价又由-1价降低为2-2价，化合价降低被还原，故又是还原产物，B正确；C.根据分析可知，反应中转移的电子为3mol，故当反应中转移的电子数为0.3n时，则有0.2molCu0被氧化，AC正确；D.标准状况下，生成6.72L即6・72l=0.3mol0时，根据方程式可知，22.4Lmol-12参与反应的超氧化钾(K0)为0.6mol,但K0中只有一半是被还原的，另一半被氧化，22故被还原的超氧化钾(K0)为0.3mol，D错误；故答案为D。2巩固练习：【答案】B【解析】A.C02-C0中化合价没有发生变化，没有反生还原反应，故A不符合题32意；B.Fe0-Fe中Fe元素从+3价到0价降低，发生还原反应，故B符合题意；C.S0232-S0中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，故C不符合题意；D.C-C032中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，故D不符合题意；答案为B。【答案】A【解析】A.该反应的反应物全是化合物，该反应不属于置换反应，A错误；B.NaH中H元素的化合价为T价,反应后H元素的化合价升高至H中的0价,NaH被氧化，2是还原剂，B正确；C.反应中NaH中H元素的化合价由-1价升至H中的0价，HO22中部分H元素的化合价由+1价降至H中的0价，H既是氧化产物又是还原产物，C22正确；D.H0中部分H元素的化合价由+1价降至H中的0价，H0是氧化剂，D正22确；答案选A。【答案】D【解析】A.只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由-3价、+5价变化为0价，转移电子数为15，故A正确；B.反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+4价，转移电子数为2，转移电子数二化合价降低总数目二化合价升高总数目，故B正确；C.反应中部分S元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数二化合价降低总数目二化合价升高总数目，故C正确；D.KCl0和HCl的反应为归中反应，3反应中Cl既是氧化产物，又是还原产物，且得失电子数为5,故D错误；故选D。2【答案】D【解析】A.淡黄色NaO固体露置于空气中，会与空气中的CO及H0发生反应产222生NaCO和O或NaOH、O，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化2322还原反应。反应生成的NaOH吸收空气中的CO，最终反应变为NaCO，物质颜色由223淡黄色逐变成白色，过程中的反应涉及氧化还原反应，A不符合题意；B.用强光照射氯水，其中的HC1O发生分解反应产生HCl、O,使Cl与水的可逆反应正向进22行，最终完全转化为稀盐酸，涉及的两个反应都是氧化还原反应，因此看到一段时间后溶液变成无色，B不符合题意；C.充有H的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸，2是H与0反应产生H0。反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应为氧化还原222反应，C不符合题意；D.向FeCl溶液中滴加NaOH溶液，二者发生复分解反应产3生Fe(OH)红褐色沉淀和NaCl,反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化3还原反应，D符合题意；故选D。【答案】C【解析】A.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以可以用四氯化碳进行萃取，A正确；B.氯气和碘化钾反应生成碘单质和氯化钾，说明氯气的氧化性比碘强，B正确；C.四氯化碳的密度比水大，在下层，故下层为紫红色，C错误；D.氯气置换碘，氯气氧化性大于碘，从而说明碘离子的还原性强于氯离子，D正确；故选C。【答案】D【解析】在a02-中A化合价为+(n-1)价，反应后被还原为+3价，化合价降低(n-4)2n价，B元素化合价由B2-化合价由反应前-2价变为反应后B单质的0价，化合价升高2价，由于元素化合价升降总数相等，反应消耗氧化剂和还原剂的个数之比是1：3，则1X2X(n-4)=3X2，解得n=7，所以合理选项是D。【答案】C【解析】氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。①2M2++R=2M3++2R-，氧化性为R〉M3+，还原性为M2+〉R-‘②2R-+Z=R+2Z-，氧化性为2222Z〉R，还原性为R-〉Z-，③W+2Z-=2W-+Z，氧化性为W〉Z，还原性为Z-〉W-，所222222以氧化性为W〉Z〉R〉M3+，还原性为W-VZ-VR-VM2+。A.由分析可知，氧化性Z2222〉M3+，故常温下反应2M2++Z=2M3++2Z-可以自发进行，A正确；B.②中Z元素的化合2价降低，被还原，③中Z元素的化合价升高，被氧化，B正确；C.由上述分析可知，氧化性为W〉Z〉R〉M3+，C错误；D.由上述分析可知，还原性为W-VZ-VR-222VM2+，D正确；故选C。【答案】B【解析】B.NO+SO=NO+SO反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则22NO为还原剂，还原性：NO〉SO，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故2选B。【答案】B【解析】A.KC1O中部分Cl元素化合价由+5降低为0、部分Cl元素化合价由+53降低为T，KClO发生还原反应，故A错误；B.I中I元素化合价由0升高为+5,32I发生氧化反应生成KH（IO），KH（IO）是氧化产物，故B正确；C.KC1O中部分232323Cl元素化合价由+5降低为0、部分Cl元素化合价由+5降低为-1,KC1O是氧化剂；3I中I元素化合价由0升高为+5,I是还原剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量22之比为11:6，故C错误；D.根据方程式，反应生成3mol氯气转移60mol电子，产生22.4L（标准状况）Cl时，反应中转移20mole，故D错误；选B。2【答案】C【解析】A.根据①Cl（少量）+FeI=FeCl+I可知，还原剂为FeI被Cl氧化为I，2222222所以氧化产物为I；根据②2Fe2++Br=2Fe3++2Br-可知，还原剂为Fe2+被Br氧化为222Fe3+，所以氧化产物为Fe3+；根据③CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO可知，还原剂为TOC\o"1-5"\h\z23222HCl被CoO氧化为Cl，所以氧化产物为Cl；故A正确；B.根据氧化还原反应中2322强弱规律可知，①Cl（少量）+FeI=FeCl+I中氧化性Cl>I；②2Fe2++Br=2Fe3++2Br-2222222中氧化性Br>Fe3+‘③CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO中氧化性CoO>Cl，所以可223222232以得到氧化性CoO>Cl〉Fe3+，故B正确；C.根据还原性：I-〉Fe2+〉Br-，可以得到232Cl（少量）+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C错误；D.根据③CoO+6HCl=2CoCl+Clf+3HO可223222知，在反应③中2molHCl体现了还原性，4molHCl体现了酸性，故D正确；故选C。【答案】A【解析】反应①中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成1mol氯气转移加ol电子；反应②中KClO为唯一氧化3(2)(2)〕剂，且全部被还原，根据KC10中氯元素化合价的变化，可知生成lmol氯气转移533mol电子；反应③中氯气为唯一氧化产物，且全部是Cl元素被氧化生成，根据氯元素的化合价变化可知，生成lmol氯气转移2mol电子;则要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为2:5：2=6：5：6，故答案为A。3【答案】A【解析】A.在该反应中Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl中的20价，化合价升高，失去电子被氧化，每反应产生0.5molCl，根据Cl原子守恒，2可知被氧化的HCl为1mol，A正确；B.Cl是生成物，是HCl失去电子被氧化生2成的物质，Cl是氧化产物，B错误；C.HCl失去电子被氧化，发生氧化反应，C2错误；D.在该反应中Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl中的02价，每反应产生1molCl，化合价升高2价，失去2mol电子，D错误；故选A。2【答案】B【解析】一个氧化还原反应体系中，反应物、生成物共有六种粒子：Fe3+、NO一、Fe2+、3NH+、H+、HO。氧化性NO-(H+)〉Fe3+，可知Fea+是氧化产物、NO-是氧化剂、NH+是还2334原产物、Fe2+是还原剂，所以反应方程式是NO-+8Fe2++10H+=8Fea+NH++3HO。A.酸42性条件下，NO-能氧化Fe2+，该反应说明Fe(NO)溶液不宜加酸酸化，故A正确；B.NO332一是氧化剂、Fe2+是还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的个数之3比为1：8，故B错误；C.NO一是氧化剂，N元素化合价由+5降低为-3，若有1个3NO-参与反应，转移8个电子，故C正确；D.Fe元素化合价升高，Fe2+是还原剂；3NO一中N元素化合价降低发生还原反应，NH+是还原产物，故D正确；选B。34【答案】(1)be化合价升高，失去3^6被氧化NO3Cu+8H++2no-=3Cu2++2NOf+4HOd丨牛丨牛化合价降低，得到被还原(3)①NO(4)2HO+Br+SO=HSO+2HBr2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO22224222【解析】(l)a.蜡炬成灰是物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故a不选；b.煅烧石灰石发生碳酸钙的分解反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故b选；c.水滴石穿发生二氧化碳、碳酸钙和水的反应，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故c选；d.食物腐败，是食物被氧气氧化，存在元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故d不选；故答案为：bc；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮与水，3Cu+8HN0(稀)=3Cu(N0)+2N032f+4H0，反应中Cu元素从0价升高为+2价，3Cu共失6e-，硝酸是氧化剂，得电2化合价升高，失去Z,被氧化子，电子转移的方向和数目用双线桥表示为，其中还原TOC\o"1-5"\h\z丨牛化合价降低，潯到匕3厂被还原产物是NO，反应的离子方程式是3Cu+8H++2no-=3Cu2++2NOf+4HO，体现了硝酸的2氧化性和酸性；①NH+NOTHNO+HO中N元素化合价只升高，没有元素化合价降低，不符合322氧化还原反应的原理，不能发生，②③中均存在元素化合价的升降，能发生；在反应②NO+HNO-NO+HO中NO为还原剂，反应中NO的还原性最强，故答案为：①；3232NO；①HO+Br+SO=HSO+HBr中Br由0价降低为T价，变化2,S由+4价升高为22224+6价，变化2，最小公倍数为2，结合原子守恒配平为2HO+Br+SO=HSO+2HBr;22224②Fe2++H++HO=Fe3++HO中O由T价降低为-2价，变化2,Fe由+2价升高为+3价，222变化1，最小公倍数为2，结合原子守恒配平为2Fe2++2H++HO=2Fe3++2HO。222【答案】(1)氯KCrOHCl2272）还原性酸性（3）12（4）•—L=2KCl+2CrCl+3Clf+7H0322【解析】（l）KCrO+HCl（浓）一KCl+CrCl+Clf+H0反应中，氯元素化合价升高发227322生氧化反应，氯元素被氧化，KCrO中Cr元素化合价降低，KCrO是氧化剂，HCl227227中氯元素化合价升高，HCl发生氧化反应；（2）参加反应的HCl，部分HCl中氯元素化合价升高，表现了还原性，部分HCl中氯元素化合价不变，表现酸性；（3）HCl中氯元素化合价由-1升高为0每生成6个Cl转移电子个数为12个；2（4）HCl中氯元素化合价由-1升高为0,KCrO中Cr元素化合价由+6