2024届四川省宜宾市兴文县高级中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

2024届四川省宜宾市兴文县高级中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）①Cl2+2KI=I2+2KCl②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2=2FeCl3④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2 D．Cl2＞Fe3+＞S＞I22、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②氨水SO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③3、以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A． B． C． D．4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、5、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（）A．1mol/LB．2mol/LC．0.5mol/LD．1.5mol/L6、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是()A．硅酸钠可用于制备木材防火剂 B．硅单质广泛用于光纤通讯C．利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D．水晶项链是硅酸盐制品7、某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32- B．K＋、Na＋、NO3-、HCO3-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- D．Na＋、K＋、AlO2-、SO42-8、常温常压下，在等体积的两个集气瓶中，分别盛装HI和Cl2如图所示，若将集气瓶的玻璃片抽走，可以观察到的现象及反应结果的判断正确的是()A．黄绿色完全消失B．反应后，集气瓶中含有HI和HCl两种气体C．瓶中出现紫黑色固体D．反应后，将气体通入NaOH溶液，只能生成一种盐9、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙沉淀；甲＋丙沉淀；乙＋丙沉淀；丙＋丁沉淀；乙＋丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()A．BaCl2Na2CO3AgNO3盐酸B．BaCl2Na2CO3盐酸AgNO3C．Na2CO3盐酸AgNO3BaCl2D．AgNO3盐酸BaCl2Na2CO310、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+711、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中12、将质量均为m

g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl213、化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。上述这种涂料属于（）A．纯净物 B．混合物 C．有机物 D．胶体14、下列装置有关说法错误的是（）A．装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱B．装置Ⅱ：可以用来比较和的热稳定性C．装置Ⅲ：从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集气体D．装置Ⅳ：可用于吸收气体，并防止倒吸15、在HClO4中O的化合价是()A．+1 B．-2 C．-7 D．+716、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是()A．1mol任何气体所占的体积都约是22.4LB．1mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4LC．气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体D．0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体的体积约是22.4L二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化：请回答下列问题：（1）写出B的化学式___________，D的化学式为____________；（2）写出由E转变成F的化学方程式________。（3）写出D转化成H的离子方程式_________。（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是________。18、已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。（2）反应④的离子方程式为：__。（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。19、某化学实验小组为探究SO2、Cl2的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为___，装置A中发生反应的化学方程式___。（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B___、D___。（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___。（4）有同学将SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是___（用化学方程式表示），设计实验证明上述原因___。20、如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。21、铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

①Cl2+2KI=I2+2KCl中氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中氧化性I2＞SO2；则氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故C正确；答案：C【题目点拨】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性判断。2、B【解题分析】

①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，也能与强酸硫酸反应生成硫酸铝与水，①符合题意；②氨水与二氧化硫、浓盐酸反应，但不能与浓盐酸不反应，②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，但在常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，④符合题意；综上所述可知，与两种物质均反应的物质序号为①④，故合理选项是B。3、C【解题分析】

A.依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B.依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；C.容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；答案选C。4、A【解题分析】

A．溶液：、、、与OH-均不发生反应，故可以大量共存，A符合题意；B．溶液：H+、与Fe2+会发生氧化还原反应，B不合题意C．溶液：++=BaCO3↓+H2O，故不能大量共存，C不合题意；D．溶液：与生产Ag2SO4是微溶的，H+与、发生氧化还原反应，H+与还能发生复分解反应，故不能大量共存，D不合题意；故答案为：A。5、A【解题分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度=0.5mol点睛：考查有关混合物反应的计算，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=nV6、A【解题分析】

A．硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确；B．硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C．盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D．水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误。答案选A。【题目点拨】本题考查二氧化硅及硅酸盐，明确二氧化硅的性质是解答本题的关键，注意硅及其化合物二氧化硅的用途。7、C【解题分析】

无色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是碱性(含OH-)，据此分析解答。【题目详解】A．在碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不满足题意；B．HCO3-和H+与OH-都能发生反应，不能共存，B不满足题意；C．四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C满足题意；D．AlO2-和H+发生反应生成Al(OH)3，不能共存，D不满足题意；答案选C。8、C【解题分析】

若将集气瓶的玻璃片抽走，氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，反应的化学方程式为2HI+Cl2=I2+2HCl。【题目详解】A.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中气体的黄绿色会变浅，但不会完全消失，故A错误；B.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，则反应后集气瓶中碘化氢完全反应，不可能存在碘化氢，故B错误；C.氯气和碘化氢气体混合能够发生置换反应生成氯化氢和碘单质，则反应后集气瓶中会出现紫黑色固体，故C正确；D.由阿伏加德罗定律可知，等体积的碘化氢和氯气的物质的量相等，由反应的化学方程式可知，反应中氯气过量，过量的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，生成两种盐，故D错误；故选C。9、A【解题分析】【分析】Na2CO3AgNO3BaCl2盐酸Na2CO3/沉淀沉淀气体AgNO3沉淀/沉淀沉淀BaCl2沉淀沉淀//盐酸气体沉淀//【题目详解】10、C【解题分析】根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。11、C【解题分析】

A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故A错误；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，则不能用H++OH--═H2O来表示，故B错误；C．澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H++OH-=H2O表示，故C正确；D．二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O，不能用H++OH--═H2O来表示，故D错误。答案选C。12、B【解题分析】

根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析作答。【题目详解】由图可知，温度相同时，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所以，X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X。符合条件的只有B。故答案选B。13、B【解题分析】

A.纯净物是只由一种物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故A错误；B.混合物是含两种或两种以上物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故B正确；C.含碳元素的化合物叫有机化合物，隐形飞机表面就没有碳元素，所以不是有机物，故C错误；D.胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，不属于胶体，故D错误；答案选B。【题目点拨】区分纯净物还是混合物的方法是看由几种物质组成。14、D【解题分析】

A.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成难溶性硅酸沉淀，则装置Ⅰ：可以用来验证硅酸和碳酸的酸性强弱，故A正确；B.碳酸氢钠不稳定，在小试管中间接受热，碳酸钠不分解，放在温度高的大试管中，通过右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中澄清石灰水不变浑浊，可比较热稳定性，故B正确；C.二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集二氧化碳，二氧化碳和NO不反应，且NO密度小于二氧化碳，所以可以采用向下排二氧化碳气体法收集NO，故C正确；D.图中导管插入水中，HCl极易溶于水，试管内液体会倒吸，应该在水中加入四氯化碳，将导管插入下层的四氯化碳，因为HCl与水没有直接接触，所以不会倒吸，故D错误；故选D。【题目点拨】此题易错点在于D项，要明确倒吸的原理，导管内HCl极易溶于水，压强迅速减小，导致液体倒吸，若和水不直接接触，则压强不会迅速减小。15、B【解题分析】

HClO4为Cl元素最高价氧化物的对应水化物，HClO4中，H为+1价，Cl为+7价，化合物中元素的化合价代数和为零，设O元素的化合价为x，则1+7+4x=0，解得x=-2，答案选B。16、C【解题分析】

A.温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L，故A错误；B.气体的体积取决于气体存在的温度和压强，升高温度体积增大，增大压强体积减小，在一定的温度和压强下，如不是标准状况，1mol气体的体积可能为22.4L，如温度高于0℃时，压强增大，1mol气体的体积可能为22.4L，故B错误；C.摩尔体积就是标况下1mol气体所占有的体积，而一摩尔所含的分子数相同，无论是纯净气体或者是混合气体，只要分子数相同，在相同情况下所占据的体积就会相同，故C正确；D.没有说明是在标准状况下，所以0.3mol氢气与0.7mol氧气的混合气体的体积不一定是22.4L，故D错误；正确答案是C。【题目点拨】本题考查了气体摩尔体积的概念分析和条件应用判断，掌握概念实质和条件应用为解题关键。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag++Cl-=AgCl↓向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作【解题分析】

D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCl，D为KCl，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，所以G为FeCl3，A为Fe，B为FeCl2，C为NaOH，据此解答。【题目详解】（1）由分析可知，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；（2）E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D为KCl，H为AgCl，D转化为H的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；（4）FeCl2中混有的少量FeCl3，可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCl2，过量的铁粉用过滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【题目点拨】白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。18、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3还原剂2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O铁粉（屑）KSCN（或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解题分析】

氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。【题目详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。19、分液漏斗MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑无明显现象溶液由无色变为红色Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OSO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化【解题分析】

A用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，B用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。E用于制备SO2，实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取气体，该反应为，D用于检验二氧化硫的生成，（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）和按1:1通入，和恰好反应，二者反应生成和，生成物都无漂白性，取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子。【题目详解】（1）图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑；（2）氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，所以再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：无明显现象，D：溶液由无色变为红色，故答案为：无明显现象；溶液由无色变为红色；（3）氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，氯气、水在离子反应中保留化学式，该离子反应方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，方程式为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，生成物都无漂白性，设计实验证明上述原因是：取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化，故答案为：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl；取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钡溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化。20、CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑HClHCO3—＋H＋=H2O＋CO2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑CO22OH－＋CO2=CO32—＋H2O取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2CaCl2Na2CO3溶液变红NaOH【解题分析】

根据实验装置图，A装置中稀盐酸和大理石制取二氧化碳，B装置中可以用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C装置中二氧化碳、水分别和过氧化钠反应放出氧气，D装置是用氢氧化钠吸收未反应的二氧化碳，E装置为用排水法收集制得的氧气，据此分析解答。【题目详解】(1