常见的酸和碱第二课时课件九年级化学人教版下册

课题1常见的酸和碱（第二课时）⁠

⁠掌握盐酸、硫酸的化学性质及酸的相似的化学性质（掌握）⁠

⁠三、酸的化学性质（重点、难点）1.酸与指示剂的反应：酸能使紫色石蕊溶液变

红

⁠色，

不

⁠能使无色酚酞溶液变色。2.酸与活泼金属的反应（1）反应规律：酸能与多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和

氢气

⁠。红不氢气3.酸与金属氧化物的反应（1）反应规律：酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物和水。（2）写出下列反应的化学方程式：

3H2O

特别提醒

酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。⁠

⁠【例】下列关于酸的说法错．误．的是（

C

）A.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气方法点拨：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；稀盐酸和稀硫酸都可与金属氧化物反应，都可用于金属除锈；无色酚酞溶液遇酸不变色；酸能与活泼金属反应生成氢气。C⁠

⁠知识点3

酸的化学性质1.酸溶液的化学性质有很多相似之处，原因在于（

A

）A.都能解离出氢离子B.都含有氢元素C.都含有酸根离子D.都能跟所有金属反应A2.（核心素养）从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（

A

）A.过量的Fe2O3与适量的稀硫酸反应，过滤B.过量的Fe粉与适量的稀硫酸反应，过滤C.过量的稀硫酸与适量的Fe2O3反应D.过量的Fe粉与适量的CuSO4溶液反应，过滤A3.如图所示，装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是（

A

）A.锌粒B.冰块C.铜块D.氯化钠4.检验某溶液是不是稀硫酸，不．能．选用的试剂是（

A

）A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.生锈的铁钉D.镁条AA5.下列关于硫酸的认识正确的是（

C

）A.组成：硫酸溶液中H＋和S的数目相同B.性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D.生产：含硫酸废水用NaCl处理后直接排放6.（易错题）下列说法正确的是（

C

）A.含有氧元素的物质一定是氧化物B.只含一种元素的物质一定是单质C.质子数相同的原子一定属于同种元素D.能与稀盐酸反应产生气泡的物质一定是活泼金属CC7.（情景题）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H＋，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不．能．与柠檬酸反应的是（

C

）A.MgB.Fe2C.CO2D.Na2OC8.构建知识网络，可以帮助我们理解知识之间的内在联系。如图所示是盐酸与不同类别物质反应的知识网络图。回答下列问题。

Zn＋2HCl

（3）小明学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论，食醋也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质。列举两点食醋的化学性质：

能与指示剂反应、能跟活泼金属发生置换反应（答案合理即可）

⁠。

（4）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有

氢

⁠离子。

2FeCl3＋3H2O能与指示剂反应、能跟活泼金属发生置换反应（答案合理即可）氢⁠

⁠9.古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛。回答下列问题。

（2）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后冷却、过滤得到滤渣和滤液。延展性CO2①在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，则滤液中一定没有的阳离子是

H＋、Cu2＋

⁠（写离子符号）；②向滤渣中再滴入稀硫酸产生气泡，则滤渣中一定含有

铁、铜

⁠（写名称）。H＋、Cu2＋铁、铜10.（一课一练）写出下列反应的化学方程式。

（SO4）3＋3H2O

H2O

3H2O

CaCO3＋

2AlCl3＋3H2↑⁠

⁠11.（核心素养）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。铁红（Fe2O3）是一种重要的工业颜料，用硫酸厂的炉渣（含有Fe2O3、FeO、SiO2、CaSO4）制备铁红的流程如图所示，已知SiO2、CaSO4不与稀硫酸反应。回答下列问题。（1）下列措施能防止铁制品锈蚀的是

AB