苏教版高中化学选修三2.2《原子核外电子排布的周期性》参考教案

教专题学单元专题2原子结构与元素的性质第二单元元素性质的递变规律课节题题原子核外电子排布的周期性知识与技能1、巩固复习元素周期律。2、掌握原子核外电子排布的周期性3、能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区教学目过程与方法进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能标力和窨想象能力。情感态度从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程与价值观和方法，增强学习化学的兴趣；教学重点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区教学难点能根据元素原子的外围电子排布特征，对元素周期表进行分区教学方法教学准备探究讲练结合教师主导活动学生主体活动[基础知识]教1.主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAnsnpnsnpnsnpⅦA学主族ns1ns2nsnpnsnp价电子排布2122232425过元素最高正+1+2+3+4+5+6+7价程元素最低负-4-3-2-1价金属性和非从左向右，金属性减弱非金属性增强金属性变化规律原子半径的从左向右，原子半径依次减小变化规律[讲解]对学过的知识进行巩固。教师主导活动2、原子核外电子排布的周期性周期元素数外围电子排布最多可容目（ⅠA——0族）纳的外围电子数学生主体活动12345621s——1s2888881282s——2s2p1讨论后完成26666683s——3s3p121818324s——4s4p125s——5s5p126s——6s6p123、根据元素原子的外围电子排布的特征，对周期表进行分区。分区族数外围电子排布S区ⅠA、ⅡAns1-2p区ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、nsnp21-6ⅦA、0族ⅦB、Ⅷ教学过d区ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、（n-1）dns1-101-2ds区ⅠB、ⅡB（n-1）d10ns1-2程f区[讲解（1）s区元素：外围电子只出现在ⅠA和ⅡA族元素，金属元素，容易失去1个或2个电子形成+1价或+2价离子（2）p区元素：外围电子出现在满）。价电子排布为ns表中ⅢA到ⅧA和0族共6个主数的增加,原子变得越来越困难,得到电子p区]s轨道上的元素。价电这些元素除氢理解后完成子排布为，主要包括ns1~2以外都是活泼的p轨道上的元素（s轨道上的电子必排np21~6，主要包括周期族元素，这些元素随着最外层电子失去电子变得越来越容易。除氢以外的所有非金属元素都在理解教师主导活动学生主体活动3）d区元素：外围电子出现在d轨道上的元素。价电子排布，主要包括nsd区1~2为(n-1)d1~9周期表中ⅢB到ⅦB和Ⅷ族，教元素全是金属元素。这些元素的核外电子排布的主要区别在理解学(n-1)d的d轨道上。由于d轨道过以不同程4）ds区元素：没有(n-1)d电子，而ds区元素的(n-1)d轨道ds区元素的价电子排布是(n-1)d10ns1~2。包括ⅠB和ⅡB，全未充满电子，因此d轨道可度地参与化学键的形成。程（ds区元素与s区元素的主要区别是s元素全充满，因此是金属元素（5）f区元素：包括镧系元素和锕系元素，它们的原子的价是(n-2)f0~14(n-1)dns进入原子轨道(n-2)f中。0~22电子排布，电子基本相同，(n-1)d的电子A数也基本相同，由于最外层的电子因此镧系元素和锕系元素的化学性质非常相似[例题1]下列说法正确的是（）A、s区元素都是金属元素元素B、p区元素都是非金属解析）CDC、d区、ds区、f区全部是金属元素区、p区。D、短周期只有S（解析）D[例题2]具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．ls2s2p23s3pB1s2s2pC1s2ss2p222625223D1s2s2p3s3p42262（小结）[作业]P24T3板一、元素周期律及实质：书二、元素性质的计三、根据元素原子的能将周期表分为五区周期性变化（第二周期为例）外围电子排布的特征，对周期表进行分区划反学生要加强预习。馈[课堂练习1、下面的能级表示中正确的是(A、1pB、2dC、3fD、4s2、X原子的最外层电子的排布为nsnp4，则X的氢化物的化学式是(]))2A.HXD.XH4B.H2XC.XH33、一个电子排布为1s2s2p3s3p1的元素最可能的价态是()2262A、+34、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al1s2s2p3s3pB、O2-1s2s2pB、+2C、+1D、-122621226C、Na+1s2s2pD、Si1s2s2p2222265、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金属元素的种数是（A、4种B、5种C、6种D、7种）6、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（）A、A、B、E一定在不同周期、CB的最高价氧化物的水化物可能显碱性C、A、D可能在同一主族D、C和D的单质可能化合形成离子化合物7、粒子的半径从小到大顺序排列的是()A.Cl、S、P、B.NO、F、C.AlMg、Na、D.KNa、Lｉ3+2++8、下列各组元素性质递变情况错误的是(A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P